Potentiel d'oxydoréduction

celui, calculé en 1, de l’ uranium, de numéro atomique Z = 92 : Elément rayon métallique (pm) Chrome (Cr, Z=24) 129 Molybdène (Mo, Z=42) 139 Page 2 sur 2 Chimie 2000 – Filière MP B - L’ uranium en solution aqueuse. On donne ci-dessous les potentiels redox standard (à pH = 0 et à 25°C) des principaux couples de l’ uranium. Les indices (s) et (aq) désignent respectivement les espèces en phase solide et en solution aqueuse. Couple redox Ε (V) ° On rappelle que : U(s) /U3+(aq) - 1,8 U3+(aq) /U4+(aq)

EXERCICE 1 : 1.1.1 n1=m1M1=ρ1V1 M1=1,05x5760=1 mol d’acide éthanoïque 1.1.2 On calcule le nombre de mole d’éthanol : n2=m2M2=ρ2V2 M2=0,79x5846=1 mol. n1=n2 Le mélange est équimolaire. 1.2.1 CH3-COOH +CH3-CH2-OH↔CH3-COO-CH2-CH3 + H2O 1.2.2 CH3-COOH + OH-↔CH3-COO-+ H2O 1.2.3 A l’équivalence : Les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques ou il y a un changement de réactif limitant. nr=nOHE= CB.VE= 1,00x12,0x10-3=1,2 x 10-2

1. La pile Daniell. 1.1. Voir figure 1 ci-contre. énoncé :« L’électrode positive de cette pile est l’électrode de cuivre. » 1.2. oxydation anodique : Zn(s) = Zn2+(aq) + 2 e – réduction cathodique : Cu2+(aq) + 2 e – = Cu(s) 1.3. Équation de la réaction de fonctionnement de la pile Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) 1.4.1. Qr = 1.4.2. Qr,i = = 1 1.4.3. Qr,i < K, le système chimique évolue spontanément dans le sens direct de l’équation. Le zinc se transforme en ions zinc (II) et libère

L'aluminium est un élément chimique, de symbole Al et de numéro atomique 13. C’est un métal pauvre, malléable, de couleur argentée, qui est remarquable pour sa résistance à l’oxydation et sa faible densité. C'est le métal le plus abondant de l'écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le silicium ; il représente en moyenne 8 % de la masse des matériaux de la surface solide de notre planète. L'aluminium est trop réactif pour exister à l'état natif dans le milieu

Traitement de H2S Dans le traitement des eaux, l’élimination de sulfure d’hydrogène peut commencer dès la source d'eau brute, dans la chaîne de procédé ou encore dans le système de distribution, au moyen des mesures préventives. Il existe des nombreuses méthodes pour éliminer le de sulfure d’Hydrogène dans l’eau. Entre autres on distingue: * L'aération (aération à plateaux en cascade; aération à tirage forcé, aération à fines bulles; volatilisation) * Oxydation (oxygène, le chlore

Les fers creux chauffés par masse interne Presque simultanément, des modèles en forme de « barquette » et de « langue de bœuf » sont également utilisés. La braise est remplacée par un bloc de métal préalablement chauffé et introduit à l’intérieur de la boîte creuse qui communique sa chaleur à la semelle. Fer barquette à lingot (époque XVIIIe siècle)Fer langue de bœuf à lingot (XIXe – XXème siècle) (Coll. Jacques Lebrun) (Coll. Rudolf Stark) Fer à lingot : Ce fer provient d'Angleterre

I. Les pouvoirs les plus importants : nom | couleurs | Comportements au contact de l'air | aimantation | densité | Fer | gris | le fer se corrode en formant de la rouille. La rouille étant un matériau poreux, la réaction d'oxydation peut se propager jusqu'au cœur du métal. En effet, s'il n'est pas entretenu, le fer se dégrade progressivement jusqu'à ce que plus rien ne reste de son état naturel | magnétique | 7,865g /cm | Zinc | Bleu

| | |Écrire et équilibrer les demi équations ; | | |Écrire le bilan de la réaction d’oxydoréduction | I. Questions pratiques : 1. Associer à chaque nom la formule chimique correspondante à l’aide d’un segment de droite: |Oxydes

L’accumulateur lithium Avantages : Cet accumulateur est celui qui offre la plus forte énergie spécifique (énergie/masse) et la plus grande densité d’énergie (énergie/volume). Pas de risques d’explosions, entièrement solide, faible auto-décharge, pas de polluant majeur dans la composition de l'accumulateur (sauf si utilisation d'oxyde de vanadium). Pour comparaison, elle contient presque 3 fois plus d'énergie que les batteries au plomb (~40 Wh/kg) à poids égal car la structure en film

TP. Spectrophotométrie (doc. A3) Situation 1 : dosage par étalonnage Situation 2 : suivi cinétique d’une réaction d’oxydoréduction L’enseignant ne gère pas la manipulation de la même manière selon qu’il dispose d’un ou de deux spectrophotomètres en salle de TP. La situation 2 peut être étudiée en classe entière. Si elle est traitée en TP, cette expérience collective doit être démarrée dès le début de la séance. Objectifs Montrer qu’un spectrophotomètre donne une réponse en absorbance linéaire