Potentiel d'oxydoréduction

I-Présentation : 1-Les piles à combustibles : Intro : Il existe différents types de piles à combustibles et différents combustibles comme l’hydrogène ou au méthanol. Il existe aussi différentes fonctionnalités pour une pile à combustible comme, par exemple, les piles à hydrogènes sont utilisées pour alimenter des prototypes de voitures électriques ou de bus électriques. Ainsi, on pourrait imaginer rouler au volant de voitures alimentées par ce genre de piles dans quelques années ! N’importe

Pourquoi faut­il manger ? Pour fonctionner, notre corps a besoin d’energie. Et ce sont justement les aliments que nous  mangeons qui permettent de produire cette energie. En fait, il se produit une réaction chimique entre l’oxygène que nous respirons et les aliments  que nous ingérons. Cette oxydation produit de l’énergie, sous forme de chaleur, qui elle­même  permet aux cellules de notre corps de fonctionner correctement. nutrition2 La quantité d’energie dégagée par cette oxydation des aliments se mesure en kilo calories 

qui transforme l’énergie d’une réaction chimique en énergie électrique                                                                                                                   Cette réaction chimique est ce qu’on appelle une réaction d’oxydoréduction ; elle est caractérisée par un transfert d’électrons entre une espèce chimique appelée oxydant et une autre appelée réducteur                                                                                          Dans une pile la réaction

TP DE BIOMOLECULE A DOSAGE DE DEUX SUCRES BUT : Nous disposons d’un mélange (P) de deux sucres de concentration 10%. Il contient un aldose et un cétose. Nous souhaitons déterminer les concentrations respectives des 2 sucres de ce mélange. Nous allons procéder en deux étapes : D’abord, il faut réaliser un dosage volumétrique de l’aldose par du diiode en milieu alcalin, ce qui nous permettra de déterminer la concentration en aldose du mélange. Ensuite, nous réaliserons un dosage polarimétrique, qui

La pile à combustible est un générateur d’électricité et de chaleur, fonctionnant grâce à l’oxydation sur une électrode d’un combustible (hydrogène par exemple) associée à la RÉDUCTION sur l’autre électrode d’un oxydant, tel que l’oxygène de l’air. La pile à combustible ne rejette que de l’eau, ce qui en fait un générateur complètement propre. À l’anode, a lieu la réaction d’oxydation Cathode = reaction de reduction Les piles à combustible sont des générateurs d'électricité qui transforment l'énergie

accumulateurs dans la perspective du défi énergétique. Reconnaître l’oxydant et le réducteur dans un couple. Écrire l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction en utilisant les demi-équations redox. I. Oxydoréduction  TP19-1 : pile et réaction d'oxydoréduction A. Oxydants et réducteurs Un oxydant est une entité chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.  exemple du TP : Cu2+ et Zn2+ Un réducteur est une entité chimique capable de perdre un ou plusieurs électrons.  exemple du TP : Cu

PC(P)SI – Fénelon-Sainte-Marie – PC(P)SI Dosage du chrome dans un acier inoxydable On pèse avec précision 1,000 g d’acier qui contient en plus du fer, du chrome, du manganèse et du nickel. On l’attaque avec 50 mL d’acide sulfurique H2SO4 à 2 mol L1 en le portant à ébullition douce tant qu’un dégagement gazeux se produit. On dilue alors avec 500 mL d’eau. On ajoute ensuite 5 mL de la solution d’acide sulfurique et environ 1 g de peroxodisulfate de potassium K2S2O8 On maintient un quart d’heure

réduction de ….. par …. EXERCICE 2 : ECRITURE DE DEMI - EQUATIONS Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: Al3+(aq) / Al(s) MnO4-(aq) / Mn2+(aq) (en milieu acide) NO3 (aq) / NO(g) (en milieu acide) MnO4-(aq) / MnO2(s) (en milieu acide) EXERCICE 3 : IDENTIFICATION DE COUPLES OXYDANT/REDUCTEUR Ecrire les couples oxydant / réducteur relatifs aux demi-équations d'oxydoréduction suivantes: H2(g) = 2H+(aq) + 2eAu(s) = Au3+(aq) + 3eFe3+(aq) + e- = Fe2+(aq) EXERCICE 4 : RECONNAITRE

Bac Maroc 2004 Pile et électrolyse avec le cuivre (6,5 pts) Corrigé © I. Pile et électrolyse avec le cuivre 1.1.1. Borne positive : Cu(21+ (aq) + 2e– = Cu(1)(s) ; ) Borne négative : Cu(2) (s) = Cu(22+ (aq) + 2 e– ) 1.1.2. Borne positive : réduction ; Borne négative : oxydation 1.1.3. : Cu(21+ (aq) + Cu(2) (s) = Cu(1)(s) + Cu(22+ (aq) ) ) + Cu(2aq )    2,i 1.2.1. Qr, i = 2+ Cu( aq )    1,i soit Qr, i = 1, 0 × 10 1, 0 −2 = 1,0 × 10–2 1.2.2. Qr, i < K : le système

Identification de quelques GROUPES CARACTÉRISTIQUES organiques I – Quel est cet HYDROCARBURE à 6 carbones. ? (Remarque pour le prof : cachez l’étiquette d’un flacon de cyclohexène) Voici l’étiquette d’un flacon présent au laboratoire, mais elle est partiellement incomplète. Nom : Masse molaire 82 g/mol Formule brute C6H… Formule semi-developpée :… Risques : une contamination dangereuse de l’air est lentement atteinte par évaporation de cette substance à 20°C Précautions : manipuler