Potentiel d'oxydoréduction

Prévoir si une réaction est possible à partir d’une classification électrochimique. Écrire et équilibrer les demi-équations Écrire le bilan de la réaction d’oxydoréduction. Savoir que certains facteurs tels que l’eau, le dioxygène et le sel favorisent la corrosion. Savoir qu’un métal s’oxyde. Savoir qu’une réaction d’oxydoréduction est une réaction dans laquelle intervient un transfert d’électrons. Savoir qu’une oxydation est une perte d’électrons. Le goût de chercher et de raisonner. L’intérêt

Auteur : Anne Excoffier Lycée du Grésivaudan, Meylan Mail : anne.excoffier@ac-grenoble.fr Date : mars 2008 Identification de quelques GROUPES CARACTÉRISTIQUES organiques I – Quel est cet HYDROCARBURE à 6 carbones. ? (Remarque pour le prof : cachez l’étiquette d’un flacon de cyclohexène) Voici l’étiquette d’un flacon présent au laboratoire, mais elle est partiellement incomplète. Nom : Masse molaire 82 g/mol Formule brute C6H… Formule semi-developpée :… Risques : une contamination

Les réactions endothermiques et exothermiques BUT DU LABORATOIRE Comprendre ce qui distingue les réactions endothermiques des réactions exothermiques par l’expérimentation de plusieurs réactions chimiques ou physiques. CRITÈRES D’OBSERVATION Qu’est-ce qu’une réaction endothermique? Une réaction endothermique est une transformation qui absorbe de l’énergie. Qu’est-ce qu’une réaction exothermique? Une réaction exothermique est une transformation qui dégage de l’énergie. Quels

Principe On utilise les propriétés réductrices du glucose. À chaud et en milieu alcalin, il y a réduction de l'acide 3,5-dinitrosalycilique ou DNS (aussi appelé acide 2-hydroxy-3,5-dinitrobenzoïque) qui joue le rôle d'oxydant, le glucose étant le réducteur. Réaction de réduction de l'acide 3,5-dinitrosalicylique en acide 3-amino-5-nitrosalicylique (aussi appelé acide 3-amino-2-hydroxy-5-nitrobenzoïque : Réduction dns.png Le glucose, quant à lui, est oxydé en divers produits d'oxydation

somme des no doit être égale à la charge alégébrique de l'ion Règle 5 : molécule neutre, la somme des no de chaque élément est nulle - Pile : est constituée de deux 1/2 piles reliées par un voltmètre. On lit une force électromotrice E. - Potentiel d'électrode : est le fem d'une pile où l'électrode de gauche est l'électrode standard à hydrogène (ESH). [pic] - Relation de Nernst : pour un couple [pic] à 25°, 1 bar : [pic] - Constante de réaction : [pic] [pic] Réaction acides/bases

pKa = -log Ka = -log 5,96 10-10 = 9,22. Valeur en accord avec la valeur donnée 9,24. ( écart relatif : (9,24-9,22)*100 / 9,2 =0,2 %). II- Nitrate d'argent et cuivre : On plonge un gros fil de cuivre dans un erlenmeyer contenant une solution de nitrate d'argent (I) Ag+(aq) + NO3-(aq). Progressivement : - La solution devient bleue, à cause de la formation de l'ion Cu2+(aq) : oxydation du cuivre Cu(s) = Cu2+(aq) + 2e-. - Des filaments d'argent se forment sur le cuivre ( arbre de Diane)

Eau et environnement DOSAGE DU DIOXYDE DE SOUFRE Protocole Spé-TS Séquence 1 et 2 Expériences préliminaires * Combustion du soufre. Dans un creuset introduire une spatule de fleur de soufre. Mettre le feu au soufre et introduire rapidement le creuset dans un flacon. Au bout de quelques minutes, enlever le creuset et introduire de l’eau. Agiter et mesurer le pH. * Oxydation du dioxyde de soufre. Dans un tube à essai, contenant quelques millilitres de la solution de dioxyde de soufre

Exploitation des résultats a) Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction entre (I2 / I - ) et (C6H6O6/ C6H8O6) . (1) (I2 / I- ) et (C6H6O6 / C6H8O6) : I2 (aq) + C6H8O6 (aq) = 2 I- (aq) + C6H6O6 (aq) + 2 H+ b) Ecrire une relation entre n(I 2 ) ayant réagi avec la vitamine C et n (C6H8O6) De l'équation (1) on a: n1(C6H8O6) = n (I2) ayant réagi avec la vitamine C c) Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction entre (I2 / I - ) et (S4O6 2- / S2O3 2- ) (2) (I2 / I-

http://tpe-maturation-fruits.skyrock.com/2971452263-Oxydation-de-la-pomme.html http://tpe-maturation-fruits.skyrock.com/2972982637-Effet-du-dioxygene.html http://tpe-maturation-fruits.skyrock.com/2963488335-Accueil.html http://fr.ekopedia.org/Conservation_des_pommes http://www.linternaute.com/science/environnement/pourquoi/06/pomme-brunit/pomme-brunit.shtml http://tpepommepurrie.jimdo.com/ l'altération : L'altération est une modification indésirable des propriétés d’un aliment

attaque chimique. 1.3 - TYPES DE CORROSION 1.3.1 -Corrosion électrochimique Dans les conditions qui régnent à l'intérieur des équipements, la corrosion ne peut procéder que par un processus électrochimique, elle a pour origine des réactions d'oxydoréduction : le métal s'oxyde en réduisant le milieu corrosif. Oxydation du métal de valence n : M ^ M n + + neRéduction d'un oxydant de valence m à la surface du métal : O x + m e - ^ Réd. La réaction d'oxydation conduit à la désagrégation de