Pouvoir calorifique inférieur

Première ES Mathématiques devoir N° 2 11/10/10 I – Mode d’habitation Lors d’une enquête réalisée auprès des familles d’une région concernant leur habitation principale, on apprend que : • 55% des familles interrogées sont propriétaires de leur logement, 40% en sont locataires et 5% occupent leur logement à titre gratuit. • 60% des propriétaires habitent une maison individuelle ; 80% des locataires habitent un appartement et 10% des occupants à titre gratuit habitent une maison individuelle

La chaleur molaire de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'une mole de réactif ou de la formation d'une mole de produits. La chaleur massique de réaction est la quantité d'énergie absorbée ou dégagée lors de la transformation d'un gramme de réactif ou de la formation d'un gramme de produits. Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/g, on parle de chaleur massique de réaction. Lorsque la variation d'enthalpie (ΔH) est exprimée en kJ/mol

distribué » associé, • Décret du 19 mars 2004 relatif aux obligations de service public dans le secteur du gaz, • Arrêté du 16 septembre 1977 : « Dispositions relatives au pouvoir calorifique du gaz naturel distribué par réseau de distribution publique », • Arrêté du 28 mars 1980 : « Limites de variations du pouvoir calorifique du gaz naturel distribué par réseau de canalisations publiques », • Arrêté du 28 janvier 1981 : «Teneur en soufre et composés sulfurés des gaz naturels transportés par canalisations

5) On utilise également pour cararactériser le mélange de réactifs le rapport air-combustible, le plus souvent en termes massiques, et son inverse, le rapport combustible-air encore appelé dosage désigné par le symbole µ. Lorsque l’air fourni est inférieur à l’air théorique, la combustion est incomplète. Si le manque d’air est faible, on observe la formation de monoxyde de carbone. Pour des manques d’air plus importants, il peut subsister des hydrocarbures imbrûlés, ou du carbone sous forme de graphite

publications, OCDE/AIE - 2, rue André-Pascal, 75775 Paris Cedex 16, France ou 9, rue de la Fédération, 75739 Paris Cedex 15, France. Avant-propos Il est essentiel de disposer de statistiques détaillées, complètes, ponctuelles et fiables pour pouvoir gérer la situation énergétique à l’échelon tant national qu’international. Des statistiques énergétiques sur l’approvisionnement, le commerce, les stocks, la transformation et la demande sont en effet la base de toute décision politique sensée en

• Pouvoir calorifique supérieur : quantité de chaleur libérée par unité de combustible lorsqu’il est entièrement brûlé avec de l’oxygène à une pression constante et égale à 101 320 Pa, et lorsque les produits de combustion sont ramenés à la température ambiante (cette quantité inclut la chaleur latente de condensation de la vapeur d’eau contenue dans le combustible et de la vapeur d’eau formée par la combustion de l’hydrogène contenu dans le combustible), à utiliser de préférence à «pouvoir calorifique

(combustibles purs) b) Charbons ligniteux (combustibles purs) 4.1.1.2) Les combustibles liquides    1) Huiles combustibles 2) Caractéristiques des combustibles liquides 4.1.1.3) Les combustibles gazeux 5. Pouvoir calorifique  5.1) Définition  5.2) Calcul des pouvoirs calorifiques à partir de la composition élémentaire. 5.2.1) Combustibles solides 5.2.2) Combustibles liquides 5.3.3) Combustibles gazeux 6) La combustion 6.1) Définition 6.2) Produits

combustible fossile*, il peut être caractérisé par son pouvoir calorifique inférieur*. dans le cadre du Printemps des Sciences 2002 Les métiers de l’énergie – Ingénieurs de l’énergie http://www.ulg.ac.be/sciences Université de Liège – Haute Ecole Charlemagne – Hemes 2 Biométhanisation Faculté des Sciences Appliquées, Département de Chimie Appliquée, Laboratoire de Génie Chimique Léonard Angélique A titre de comparaison, le pouvoir calorifique de 1 Nm³* de biogaz comprenant 60% de méthane

considérée (g), Cp = capacité calorifique spécifique à pression constante (J.mol-l.K-l), T = température (K) et H = enthalpie (J) Cette relation est valable seulement si : - Cp est constante sur l'intervalle ∆T - la réaction envisagée se fait à pression constante - l'énergie libérée par la réaction est sous forme de chaleur - la réaction engendre une faible variation de température La formule ci-dessus implique que lorsque la température : - augmente : ∆H est inférieur à 0 - diminue : ∆H est supérieur

méthaniers du lieu de production vers les lieux de consommation : c'est ce que l'on appelle le GNL, ou Gaz Naturel Liquéfié. Sous cette forme liquide, le gaz naturel offre, à volume égal avec le fioul domestique, un pouvoir calorifique qui correspond à plus de la moitié du pouvoir calorifique de celui-ci[1]. Mais cette solution qui permet de « condenser » l'énergie gazeuse sous un volume réduit exige des investissements très lourds, tant pour la liquéfaction (La liquéfaction est un changement d'état