Pression de vapeur

v1 = 4,50 m.s-1. Calculer le débit-volume qv. 4- La pression manométrique est de 2,10 bar, la pression atmosphérique normale vaut 1013 mbar et la température est de 38 °C. Exprimer le débit-masse qm en fonction des pressions et des températures puis faire le calcul numérique. Données : masse molaire de l’air 29,0 g.mol-1 ; constante du gaz parfait : R = 8,32 J.mol-1.K-1. Relation donnant la masse volumique ρ d’un gaz (en fonction de la pression p et de la température T (voir annexe à la fin du document)

propriétés 1- Définition « Un fluide est dit dans un état supercritique dès lors que sa pression et sa température sont supérieures à ses valeurs critiques respectives (Pc, Tc), on parle alors de fluide supercritique. Cela concerne la zone du diagramme (Pression, Température) du corps purs telle qu'on peut la voir sur la figure 1. Généralement cette zone correspond à des pressions largement supérieures à la pression atmosphérique. Il présente alors un comportement intermédiaire entre l'état liquide et

(Furfural) Utilisation de la GVL : Solvant  Production de sucre Lit fixe  Flux continu  Catalyseur : H2SO4 , pas d’enzyme  Rdt : de 70% à 90%  Extraction  Utilisation de la GVL : Biocarburants  Avantages : Faible pression de vapeur saturante  Pas d’azéotrope avec l’eau  Moins de GES (gaz à effet de serre)   Limitations : Séparation de phases  Grande solubilité dans l’eau  Densité énergétique et indice de cétane faible  Utilisation de la GVL :

être modifiée par la manière dont est posé la goutte sur la plaque. De plus, nos recherches nous ont permis de voir que la température Leidenfrost peut être modifiée par le type de plaque utilisé pour chauffer la goutte. Et que les conditions de pression et de température ont aussi un enjeu sur le temps de vie de la goutte. La température Leidenfrost est donc très imprécise puisqu'elle dépend d'une grande quantité de paramètres. Pendant nos expériences, nous avons pu observer des comportements

à 25 °C : 1,5 mPa. S (ou cP) Température de fusion : -51,7 °C Température d’ébullition à pression atmosphérique : 120,5 °C Température d’ignition : 280 °C Enthalpie de formation : -242,71 kJ/mol Enthalpie de vaporisation : 47,7 kJ/mol Solubilité dans l’eau à 20°C : soluble Densité de vapeur (air=1) : 1,73 Tension de vapeur à 25°C :  1,2kPa Tension superficielle à 25°C : 74,3 mN/m Pression de vapeur : 2000 Pa à 20 °C 5500 Pa à 50 °C

autres gaz, pour qu’une pompe centrifuge puisse fonctionner correctement. • Pour éviter la cavitation, la pression en tous points de l’entrée de la pompe doit être supérieure à la tension de vapeur du liquide. • Une vanne doit pouvoir être actionnée pour dévier le liquide non traité, si la température d’un produit soumis à traitement thermique tombe au-dessous de la valeur désirée. • La pression côté aspiration de la pompe doit être maintenue constante, pour assurer un débit uniforme dans la canalisation

sont la tension de vapeur et la solubilité dans le mucus. La tension de vapeur ou pression de vapeur saturante est la pression partielle. Maximale qu'on peut avoir en phase gazeuse au dessus du solide ou du liquide, pour une substance donnée à une température donnée. Cette constante physique est relativement facile à mesurer (il existe des valeurs expérimentales très nombreuses) et à calculer à partir de la structure. L'effet bien connu d'augmentation de la pression de vapeur avec la température

: solides - fluides........................................................................................................6 Masse volumique, poids volumique et densité ...........................................................................6 Pression......................................................................................................................................7 Compressibilité ..............................................................................................

à la place d’un glaçon…) Réactions Chimiques   OBJECTIF du 3ème Chapitre:  Les états de la Matière (Solide, Liquide, Gaz).  Les Changements d’état.  Les diagrammes d’état (Lecture et Utilisation)  Notions d’Activité, les gaz parfaits, Pression de Vapeur Saturante, Etat standard Influence des paramètres , β, … LE PROGRAMME (Part 6) (Comment modéliser TOUTES les énergies échangées d’une (R) ? et prévoir son évolution ?...) Réactions Chimiques   OBJECTIF du 4ème Chapitre: THERMOCHIMIE (Influence

Sommaire I- INTRODUCTION 4 II- Présentation du banc 5 III- Caractéristiques de la pompe 1 6 III.1- Objectif 6 III.2- Description de l’expérience 6 III.3- Mesures 6 III.4- Graphe des caractéristiques de la pompe 1 7  Ajustement des pressions P1 et P2 7  Calcul des vitesses moyennes de l’écoulement à l’entrée et à la sortie de la pompe. 8 III.5- Cavitation 11 III.5.1- Détermination du NPSHdispo 11 III.5.2-Détermination du NPSHrequis 12 III.5.3- Conclusion sur la cavitation