Proton

radioactif β−. Z Sur le diagramme (N, Z) de la figure 3 ci-contre où N représente le nombre de neutrons et Z le nombre de protons, la courbe tracée permet de situer la vallée de stabilité des isotopes. Le point représentatif du noyau de rhénium 186 est placé au-dessus de cette courbe. 1.1.1. Déduire de ce diagramme si cet isotope radioactif possède un excès de neutron(s) ou un excès de proton(s) par rapport à un isotope stable du même élément. 1.1.2. Quel nom porte la particule émise au cours d’une désintégration

que nous avons en ce moment ne puissent trouver un element de reponse. LHC : ils font se recontrer des protons qui se trouvent au centre de nimporte quel atome. Afin de les faires aller aussi rapidement que possible, il faut un anneau de 27 km, les protons tournent auytours e lanneau pour prendre de la vitesse, ( presque vitesse lumiere . Ils font s’entrechoquer a 4 endroit differents ces protons, et a ces 4 endroits nous retoruvons 4 experiences differentes, ATLAS: comme un appareil photo de 5

10-15 m (1 fermi) Noyau nucléide 54 26Fe X = Elément chimique Z = Numéro atomique (nombre de protons) Caractéristique de l’élément chimique Cortège électronique A = Nombre de masse = Nombre de nucléons 10-10 m (1Å) A = N (neutrons) + Z (protons) 4 Exemple 56 26Fe (neutre) 54 26Fe 56 2+ 26Fe (neutre) (ion positif) 26 protons 26 protons 26 protons 30 neutrons 28 neutrons 30 neutrons 26 électrons 26 électrons 24 électrons 5

At Rn 5. QCM K’. Dans tous les cas, on peut affirmer qu'un isotope d'un élément chimique neutre A. a un nombre de neutrons différent B. a toujours le même nombre d'électrons C. a toujours le même nombre de masse D. a toujours le même nombre de protons 6. QCM K’. On considère la chaîne de désintégration suivante. On peut affirmer d'après ce schéma que :  A. Il y a une désintégration  B. L'élément en fin de chaîne est le Pb  C. Il y a deux désintégrations  D. Il y a 3 désintégrations  7

cations et d’anions qui s’attirent par des forces électrostatiques. Les comp.ionique sont tous des solides cristallins. | Isotopes d’un élément : Ce sont des atomes différents d’un même élément, qui ont tous le même nombre atomique (nombre de protons caractéristique de l’élément), mais auquel est fixé un nombre variable de neutrons dans le noyau. Leur nombre de masse est différent. Les isotopes d’un même élément ont tous les mêmes propriétés chimiques. Les isotopes furent découverts par Frederick

CHARGES ÉLECTRIQUES Charge Électrique (Q) : propriété des protons et des électrons. Un proton porte une charge positive tandis qu’un électron porte une charge négative. Corps Chargé Négativement : possède un surplus d’électrons Corps Chargé Positivement : possède un déficit d’électrons *Ce sont les électrons (de valence) qui partent ailleurs et non les protons qui arrivent Charge Élémentaire : charge portée par 1 électron ou proton. Équivaut 1,602 x 10⁻¹⁹ C Coulomb (C) : unité de mesure

production d’énergie. On distingue trois types de rayonnements : Le rayonnement alpha (α ) constitué par l’émission d’un noyau d’Hélium (2 protons + 2 neutrons). Il possède un fort pouvoir ionisant. Le rayonnement β est le produit de la transformation dans le noyau soit d’un neutron en proton avec émission d’un électron e- (émission β -) soit d’un proton en neutron avec émission d’un anti-électron ou positron e+ (émission β +) Son pouvoir ionisant est inférieur à celui de α . Le rayonnement

regroupent deux types de particules différentes : – les neutrons, au nombre de A – Z, – les protons, au nombre de Z. Les caractéristiques de ces particules sont les suivantes. masse (kg) 1,67.10–27 1,67.10–27 9,1.10–31 charge (C) 0 + 1,602.10–19 = + e – 1,602.10–19 = – e neutron proton électron Le nombre d’électrons autour du noyau est variable. A l’état neutre, il y a Z électrons, c’est-à-dire autant que de protons puisque leurs charges sont opposées. Les atomes peuvent néanmoins gagner ou perdre un

constitué de nucléons (comme « nucléaire » qui vient de « noyau »). IL existe deux types de nucléons : Proton (découvert par Rutherford en 1919) Neutron (découvert par Chadwick en 1932) Chargé +e=+1,6.10-19C non chargé (neutre) mproton = 1,673.10-27 kg mneutron = 1,675.10-27 kg Un proton porte une charge élémentaire positive : +e = =+1,6.10-19C. Activité 2 Que peut-on dire de la masse des protons et des neutrons ? Activité 3 Calculer le rapport entre la masse d’un nucléon et celle d’un électron

log(ab) =b.log(a) si a = - log(b) alors b =10 – a log (10x) = x 2. Introduction du pH et de sa mesure a) H+ ou H3O+ ? Le solvant est le plus souvent l’eau : c’est l’espèce majoritaire en solution. Le ou les solutés sont les espèces minoritaires. Le proton H+ n’existe pas en solution, il est systématiquement hydraté ( entouré de molécules d’eau) et s’écrit H3O+ : ion oxonium. Dans une solution aqueuse : (10-4 mol.L-1 ≤ c ≤ 10-2 mol.L-1) pH = - log[H3O+] [ [H3O+] = 10- pH Précision des mesures