Proton

donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons. La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires (protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par Z. - Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons et un nombre

- Isotopes : éléments contenant le même nombre de protons (radioactifs H3 = tritium ou non radioactifs H2 = deutérium) - Isotones : éléments contenant le même nombre de neutrons (C14₆ et N15₇) - Isobares : éléments contenant le même nombre de masse A (Ar 4018 et K 4019) Les rayonnements : - α : émission d’un noyau d’hélium He42 (2 protons + 2 neutrons) [grosse molécule donc moins dangereux] - β- : transformation d’un neutron en proton, accompagnée par l’émission d’un électron (+ petit donc

nous avons aussi des ions H+ et des ions Cl- issus de la dissociation du HCl dans l’eau, et que cet ion H+ est un proton seul, les électrons du Mg vont migrer vers les ions H+ pour former des atomes d’hydrogène. Cela pour la raison que l’atome d’hydrogène n’a qu’une seule et unique couche électronique, et donc assure une distance minimale entre son unique électron de valence et son proton. Les électrons du Mg ne sont pas allés se fixer sur le ion Cl- vu que ce dernier possède une couche de valence complète

acheminée par le flux de sang vers les muscles, où il y a libération de O2 et capture de CO2. 2. L'acide lactique 2.1. 2.2. Un acide est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+. 2.3. CH3–CHOH–COOH (aq) + H2O (l) = CH3–CHOH–COO– (aq) + H3O+(aq). L'acide lactique cède un proton à la molécule d'eau. 2.4. Couple Ox / Réd: acide pyruvique / acide lactique CH3–CO–COOH / CH3–CHOH–COOH soit en formules brutes: C3H4O3 / C3H6O3 demi-équation électronique:

Le noyau constitué de nucléons Proton m = 1 672623 10 1, −27 Neutron m = 1 6747 10−27 kg = 1 00866 u 1, 1, charge nulle kg k = 1, 00727647 u g , charge : + e = 1, 60217733 10−19 C Structure lacunaire de la matière particule α : q = + 2e ; m = 4 x mH proton, neutron ≡ nucléon 99,97 % de la masse de la matière … L’atome L atome L’atome donc est constitué d électrons et d un noyau, comprenant des neutrons et d’électrons d’un noyau des protons. On O appelle numéro atomique Z

d'autres particules plus « petites » ; une particule élémentaire n'est composée d'aucun autre constituant plus élémentaire. Par exemple ; un atome n'est pas une particule élémentaire car il est constitué lui-même de sous structures ; d'électrons, de protons et de neutrons. Ces deux derniers, désignés par le terme générique « nucléons », ne sont pas non plus élémentaires car ils sont constitués de quarks. Par conséquent, les quarks sont des particules élémentaires car ils ne sont constitués d'aucune autre

élémentaires : protons, neutrons, électrons, photons, neutrinos. La température (“plus” que 10 milliards de degrés) et l’agitation dans cette “purée” sont si grands qu’aucune association durable de particules ne peut se créer. Quand l’horloge cosmique affiche 1 minute et 40 secondes, la température a déjà beaucoup baissé; elle est descendue à environ 1 milliard de degrés ! De nouvelles structures peuvent se former : des deutérons (noyaux d’hydrogène lourd ; association d’un proton et d’un neutron)

chargées immobiles ("statiques") I.Rappels I.1 Constitution de la matière • • • • matière ---> atomes atomes ---> noyaux, électrons 1 atome Z électrons + noyau charge Electrons Protons Neutrons -e = - 1,6 10-19 C Masse 9,1 10-31 kg +e = + 1,6 10-19 C 1,672 10-27 kg 0 1,675 10-27 kg 1 noyau --> ( Z protons + A – Z neutrons) I.2 Charge électrique • • • Charge totale d’un atome : nulle Si un électron est arraché (ou rajouté) à un atome, on a un ion. à l'échelle macroscopique, la

M ° ° 2. La dernière couche électronique est la couche M avec 6 électrons. Les deux couches internes K et L sont donc saturés, soit (2+8 = 10) électrons. Le nombre total d’électrons de cet atome est (10 + 6 = 16), il est égal à celui des protons car l’atome est électriquement neutre, d’où Z = 16. La configuration électronique de l’atome est : (K)2(L)8(M)6. Il possède 3 couches électroniques : il se situe alors sur la troisième ligne (période) du tableau. Le nombre d’électrons externes

France. Ce minerai a la particularité d’avoir un noyau lourd (beaucoup de protons) et ainsi d’être fissile.Cependant, pour l’exploiter, il est nécessaire de l’enrichir (on augmente le nombre de nucléons, favorisant le principe de réaction en chaîne). *Le proton est une particule subatomique portant une charge électrique élémentaire positive. *Le nucléons est une particules constitutives du noyau atomique, c'est-à-dire les protons et les neutrons, liées entre elles par une interaction forte qui assure