Proton

RÉACTIONS ACIDE - BASE Théorie de Brönsted M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 1 1- ÉQUILIBRES EN SOLUTION AQUEUSE Acides et Bases (Brönsted) : ACIDE est un Donneur de protons AH  A- + H+ BASE est un Accepteur de protons B + H+  BH+ Le proton n’existe pas sous forme H+ isolé en solution. Il possèderait une énergie trop considérable. Il est donc toujours associé avec une base. Soit l’eau elle même H3O+ ou une autre base. AH + H2O  A- + H3O+ M.F. Benedetti Univ. Paris Diderot 2 1-

concentrée dans le noyau, ce dernier est constitué de particules neutres neutrons et particules positives appelées protons, L'électron a une masse négligeable devant celle du noyau, La charge d'un électron est négative est égale à : e = -1,6 10-19 C La charge d'un proton est +e donc égale, en valeur absolue, à celle de l'électron, Le nombre d'électrons d'un atome est égal au nombre de protons, Un atome, dans son état normal, est électriquement neutre, 1.1.2 - Quantité d'électricité Puisque le courant

• Rayonnements : Il existe quatre types de rayonnements radioactifs : Rayonnements α (alpha). Elle est constituée d’un noyau d’hélium comprenant deux protons et deux neutrons. Elle porte donc deux charges positives. C’est le rayonnement le plus ionisant. Des atomes dont les noyaux radioactifs sont trop chargés en protons et en neutrons émettent souvent des rayonnements alpha. Ils se transforment en un autre élément chimique dont le noyau est plus léger. Une émission alpha α une pénétration

entrent dans l’atmosphère. Les noyaux sont stables grâce aux interactions fortes, qui empêchent le noyau d’éclater les protons qui se repoussent. Cette attraction est due à un équilibre entre les protons et les neutrons. Pour que cet équilibre soit assuré une troisième force intervient, c’est l’interaction faible qui agit au sein des nucléons et à la capacité de changer un proton en un neutron et vice-versa. Grâce à ces forces, les noyaux naturels évoluent vers la stabilité en se transformant : cette

quantités importantes dans un solvant donné >< substance non soluble Acide : Composé qui contient de l’hydrogène et qui interagit avec l’eau pour donner un ion hydrogène H+ ou proton (Arrhenius) Donneur de proton (Broensted) Base : Composé qui donne dans l’eau des ions hydroxyde OH- (Arrhenius) Accepteur de protons (Broensted) Oxydation : perte d’électrons, augmentation du degré d’oxydation (DO) >< réduction Réducteur : donneur d’électrons >< oxydant DO : charge réelle sur un ion monoatomique

Energie de liaison. L'énergie de liaison El est l’énergie qu’il faut fournir à un noyau au repos pour le dissocier en ces différents constituants (nucléons). Ou encore, l’énergie de liaison correspond à l’énergie que les protons et les neutrons doivent céder pour former un noyau. Il y aurait-il un rapport entre défaut de masse et énergie de liaison ? Posons la question à Monsieur Albert Einstein. 3. Equivalence masse-énergie. Albert

de la pyridine lors de la formation de C. Ecrire l'équation de la réaction correspondante. Spectre RMN de C : le singulet à 2,4 ppm correspond au groupe méthyle en α du carbonyl ; le singulet à 8 ppm correspond au proton fixé sur l'azote ; le multiplet à 7,3 ppm correspond aux 5 protons benzéniques. C est à nouveau traité par le chlorure d'éthanoYle, mais cette fois, en présence de chlorure d'aluminium anhydre ; on obtient D majoritairement. D est ensuite hydrolysé en présence d'acide chlorhydrique

célérité de la lumière dans le vide : - masse de différentes particules : Particule Masse proton mp = 1,007 28 u - énergie de liaison par nucléon du phosphore 31 : neutron mn = 1,008 66 u m( 30 P 0.5 0.75 P ) = 29,970 06 u 2.1. Donner la définition de l’énergie de liaison Eℓ d’un noyau. 2.2. Donner l’expression du défaut de masse m d’un noyau en fonction du nombre de nucléons et du nombre de protons de ce noyau et des masses mp, mn et m( P ). Calculer le défaut de masse d’un noyau de

fonctionnement de l’organisme. □ fabriqués par l’organisme. □ l’iode, le fluor, le cuivre, le fer… entre autres. 2. Lesquelles de ces phrases sont correctes? /0.75pt (plusieurs réponses correctes). □ Dans un atome, le nombre d’électrons est égal au nombre de protons. □ Dans un atome, le nombre d’électrons est égal au nombre de neutron. □ Dans un atome, le nombre de masse représente l’ensemble des neutrons. □ Dans un atome, les charges électriques négatives sont portées par les électrons. □ Dans tous les atomes

2-méthoxybut-2-ène 2-méthylbutan-2-ol Butan-2-one 3-méthylbutan-2-ol Proton attaché à un cycle benzénique Si on classe l'anhydride, l'ester et l'amide dérivés d'un même acide carboxylique par réactivité croissante vis-à-vis de l'eau en milieu acide, quel est le bon ordre ? 17. quel est le produit de l'addition d'une molécule d'eau sur le 2-méthylbut-2-ène ? 18. Dans un solvant polaire et en catalyse acide, 19. Parmi les types de protons ( H) suivants, 1 lequel a le déplacement chimique le