Publication périodique

COLLE S2 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE I) GÉNÉRALITÉS LECTURE DU TABLEAU PÉRIODIQUE 1. Présentation du tableau 2. Électrons de cœur, électrons de valence NIVEAUX D’ÉNERGIE, ORBITALES ATOMIQUES 1. Insuffisance de la mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité

électronique : pages 6 à 17 b. diaporama : chapitre 1 – sur ipad c. exercices : cahier d’exercices pages 3 à 6 - corrigé en classe et fiche 1 - sur ipad - corrigé en classe 2. Connaître et comprendre le rôle des familles dans le tableau périodique. d. manuel électronique : pages 21 à 22 e. diaporama : chapitre 1 – sur ipad f. exercices : cahier d’exercices pages 7 à 12 - corrigé en classe et fiche 2 - sur ipad - corrigé en classe 3. Être capable de déterminer

Sur les pas de Mendeleïev : classification des éléments 1. La naissance de la classification périodique. Document n°1 : Dans l’Antiquité, on connaissait déjà quelques éléments comme le cuivre, l’or, le fer, l’argent ou le soufre. Avant 1700, douze éléments étaient connus. En 1850, ce nombre a quintuplé. Rappelons qu’à cette époque, la structure de l’atome n’avait pas encore été établie. Pour caractériser les éléments chimiques, on utilisait la masse atomique. Pour les chimistes du XIXè siècle

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3. la classification périodique des éléments Il s’agit en quelque sorte d’une boîte à outils destinée au chimiste. Elle regroupe tous les éléments connus représentés par leurs symboles, auxquels sont associées un certain nombre de leurs caractéristiques (numéro atomique, masse atomique molaire, rayon atomique, électronégativité…). Il n’est évidemment pas nécessaire de connaître par cœur la classification périodique, mais de savoir ses règles d’édification afin de comprendre comment sont

TP5 : La classification périodique Toute la matière qui nous entoure est complexe et constituée de millions d’espèces chimiques différentes mais elles sont toutes formées à partir de seulement une centaine d’éléments chimiques qui sont regroupés actuellement dans un tableau appelé « Classification périodique des éléments ». Cette classification est attribuée à Dimitri Mendeleiev, un chimiste russe qui vivait au XIXème siècle. Nous allons tenter de comprendre comment elle a été établie. Dimitri

donner l’expression littérale de A puis calculer sa valeur. ∗ ∗ ∗ En déduire le nom de l’atome et écrire sa représentation symbolique. ∗ ∗ ∗ ∗ Donner la composition du noyau de cet atome. En utilisant sa place dans la classification périodique, donner sa structure électronique. Vous justifierez soigneusement votre réponse… ∗ ∗ ∗ A quelle famille appartient-il ? Quelle est la particularité des éléments appartenant à une même famille ? ∗ ∗ Définir la couche externe et préciser

émettant une particule alpha, en un noyau X2. Ce noyau subit la même transformation, aboutissant à X3, qui se scinde en deux noyaux, X4 et 12 6C. 1) Ecrire les équations nucléaires associées à chaque transformation citée. 2) A l’aide du tableau périodique des éléments, identifier le noyau X4. 3) Préciser, pour chaque transformation, de quel type de réaction nucléaire il s’agit. 3. Le plutonium 241 (6,5 points) Le plutonium (Pu) n’existe pas dans la nature. Le plutonium 241 est un sous produit

la loi Dulong et Petit. Par la suite, avec la bonne masse molaire, on a pu déterminer qu’elle était le métal inconnu. Les bonnes masses molaires obtenues étaient de 68±2g/mol et 65±2g/mol dépendamment de l’éprouvette. Si on se réfère au tableau périodique des éléments la masse molaire la plus proche est le Zinc (Zn) ayant une masse molaire de 65.39g/mol Écart % = ((Valeur obtenue – valeur attendue) / valeur attendue)*100--) Éprouvette 1 Écart % = ((68-67)/67)*100 Écart % =+1.49% Écart %

APPROCHE THÉORIQUE I- LECTURE DE LA CLASSIFICATION PÉRIODIQUE Historiquement, la classification périodique émerge du constat des analogies entre les propriétés chimiques, aujourd’hui complété par celui des analogies entre propriétés atomiques. Elle sert ici de point de départ. Dans la partie IV, on accède à la configuration électronique des atomes et on relie les propriétés chimiques aux électrons de valence. Programme Commentaires Classification périodique des éléments. Notion d’élément chimique. Lecture