Publication périodique

6 3.7 3.8 3.9 3.10 3.11 4 Les noyaux atomiques _________________________________________4-2 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 4.7 5 Structure électronique de l'atome ________________________________5-2 5.1 5.2 5.3 5.4 6 Classification périodique des éléments ____________________________6-2 6.1 6.2 6.3 6.4 6.5 7 Liaisons chimiques ____________________________________________7-2 7.1 7.2 7.3 7.4 7.5 7.6 7.7 7.8 7.9 7.10 7.11 7.12 7.13 7.14 Forme des molécules_________________________________________________

+ 2e- = 2I-(aq) | S4O62-(aq) / S2O32-(aq) | ion tétrathionate | ion thiosulfate | S4O62-(aq) + 2e- = 2S2O32-(aq) | 2.3 Situation des oxydants et des réducteurs dans le tableau périodique des éléments. * Les principaux oxydants sont les corps simples correspondant aux éléments situés à droite du tableau périodique des éléments (O2, Cl2 etc...). * Les principaux réducteurs sont les métaux, en particulier ceux de la colonne I (métaux alcalins) et de la colonne II (métaux alcalino-terreux)

• Analyse par spectrométrie de masse: • masse 13C/masse 12C = 1,0836129 • masse 13C = (1,0836129)×(12 u) = 13,003355 u nombre exact Chimie générale (202-NYA) - Letitia Gruia - Cégep Saint-Laurent 1 3.2 Masse atomique • Dans le Tableau périodique (p.496): ▫ masse atomique du C ≠ 12 Pourquoi? • Les masses atomiques dans le tableau sont pour un «échantillon naturel» , ce qui correspond à un mélange de tous les isotopes • Composition du carbone naturel: ▫ 98,89% 12C ▫ 1,11% 13C ▫ 14C négligeable

par tous les électrons. L'atome est dit alors électriquement neutre. Chaque type d'atomes est déterminé par le nombre d'électrons (appelé numéro atomique) qui gravitent autour de son noyau et sont classés dans un tableau que l'on appelle tableau périodique : ainsi l'atome d'hydrogène possède 1 seul électron tandis que l'atome de carbone en possède 6. Dans les 2 animations ci-dessous, les atomes sont représentés à l'aide du modèle planétaire ou de Rutherford. Atome d'hydrogène Atome de

La classification périodique des éléments : A.-La Classification actuelle 1. En consultant la classification périodique et en nous appuyant sur les indications données pour chaque élément ( nombre de nucléons et de protons ), nous observons que les éléments sont rangés dans l’ordre croissant . B.-La classification de MENDELEIEV 2.a Le critère de classement que semble avoir retenu MENDELEEV est la classification par ordre croissant . b Ce dernier à toujours suivi ce critère ( voir ci-dessus) mais

externe. Sur les exemples précédents, la couche externe de l’atome Na est la couche (M), celle de l’atome C (L), et celle de l’ion Cl- (M). On observe expérimentalement que les éléments situés dans la colonne la plus à droite de la classification périodique (colonne des gaz rares ou nobles) ne forment pas d’ions, et ne participent pas à des molécules. Par ailleurs, on observe que les structures électroniques des atomes correspondants sont les suivantes : He : Z=2 : (K)2 Ne : Z=10 : (K)2(L)8 Ar : Z=18

Correction DS : Classification périodique et représentation de Lewis Exercice.1 : On donne ci-dessous la représentation de Lewis d’un atome inconnu noté X : .. _ X 1. Déterminer le nombre d’électrons sur la couche externe de cet atome. Justifier. 2. La couche électronique externe est la couche M, déterminer le numéro atomique Z, la configuration électronique, et identifier l’atome inconnu X à l’aide du tableau périodique simplifié ci-dessous. Justifier. 3. Cet atome engendre 2 liaisons

électronique que l’ion aluminium? A quelle famille appartient-il ?  Un des atomes dont il est question dans le texte a pour structure électronique : (K)2 (L)6 8- D’après sa structure électronique, dans quelle colonne et quelle période du tableau périodique se trouve cet élément ? 9- De quel élément s’agit-il ? 10- L’ion de cet élément possède la structure électronique suivante : (K)2 (L)8. Donner la formule de cet ion.  On dispose d’une solution ionique inconnue, dont on cherche à établir la

31) : (K)2(L)8(M)18(N)3 Z étant le nombre de neutrons voir II-A- II-Le tableau de Mendeleïev ou tableau périodique des éléments A-Composition du noyau Le noyau d’un atome est composé de nucléons : neutrons + protons. Chaque atome a une représentation spécifique et défini internationalement. Tous les atomes sont regroupés dans un tableau réalisé par Mr Mendeleïev, on parle aussi de tableau périodique des éléments. Exemple : B-Tableau de Mendeleïev Un atome peut former un ion s’il a : -un

1 2.a. L’électronégativité d’un élément est sa capacité à attirer vers lui les électrons engagés dans une liaison chimique avec un autre élément. Dans une période de la classification périodique, l’électronégativité augmente de gauche à droite. Dans une colonne de la classification périodique, l’électronégativité décroît de haut en bas. XH < XC < Xcl On notera que l’électronégativité du carbone est très proche de celle de l’hydrogène. 2.b. La densité électronique autour d’un proton