Réactif

SECONDE 11Première spécialité Physique – Chimie DS commun n° 3 corrigé mai 2022 EXERCICE 1 : Surveillance environnementale… (8 points) 1° Le réactif titrant est l’ion permanganate 𝐌𝐧𝐎𝟒(𝐚𝐪) − Le réactif titré est le dioxyde de soufre SO2(aq) 2° Dispositif de titrage : 3° Pour le couple MnO4(aq) − / Mn(aq) 2+ : MnO4 - (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e- Mn2+ (aq) + 4 H2O (l) Pour le couple SO4(aq) 2− / SO2(aq) : SO2 (aq) +

à l’issue du contrôle de la salinité. Le candidat est invité à prendre des initiatives et à présenter la démarche suivie même si elle n’a pas abouti. La démarche est évaluée et nécessite d’être correctement présentée.(1 pt) À l’équivalence, les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques Sur la figure 1, on détermine le volume à l’équivalence V éq qui correspond à l’abscisse du point d’intersection des deux demi-droites modélisant

| |plusieurs substances; |en proportions fixes et définies; | |en proportions quelconques; |les réactifs perdent chacun leurs propriétés caractéristiques | |les constituants conservent leurs propriétés caractéristiques |initiales. | |initiales.

10 mol de dioxyde de soufre. On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde de soufre que l’on peut obtenir. 1. De quelle quantité de dioxygène dispose-t-on? Donnée: volume molaire dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L . mol – 1 2. Écrire l’équation chimique de cette transformation. 3. Construire un tableau de quantité de matière des espèces chimiques et faisant apparaître l’avancement x. 4. Quel est le réactif limitant? justifier la réponse. 5. Quelle masse de

à l'éthanol. 1,83 Miscible avec l'eau et l'alcool (réaction exothermique ). Sécurité H226, H302, H314, H332, H226, H314 H290, H314 Document 2 : Synthèse d’une espèce chimique Lors d’une synthèse, le chimiste mélange des réactifs pour former un ou plusieurs produits. Les conditions expérimentales (température, agitation, durée de chauffage…) doivent être respectées scrupuleusement. Pour accélérer la transformation, il est souvent nécessaire de chauffer et d’ajouter un

séparer la phase organique contenant le composé à extraire de la phase aqueuse. chromatographie sur couche mince= loi de beer Lambert= A= K x C concentration massique= en g/L masse molaire= (en g/mol) ou ou un réactif limitant=  le réactif limitant  est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement. 

d'enthalpie du système lors d'une transformation isobare est égale à la quantité de chaleur échangée Qp I) Application du premier principe aux réactions chimiques. Transformation = Réaction chimique υ1 A1 + υ 2 A2 → υ 3 A3 + υ 4 A4 A1 et A2: réactifs A3 et A4: produits ν1, ν2, ν3 et ν4: Coeficients stoechimetriques Etat initial: ν1 moles de A1, ν2 moles de A2. Etat final: ν3 moles de A3, ν4 moles de A4. Calcul de Q: Si la réaction a lieu à V cte ⇒ Qv = ∆U Si la réaction a lieu à P cte ⇒ Qp =

la température de l’autre pour connaître la quantité de chaleur échangée lors de la réaction. Les Réactions chimiques (à volume constant) T Teau t La mesure de Ta suffit. Sa variation mesure le transfert de chaleur entre a et b . Réactifs a b La bombe calorimétrique Les Réactions chimiques (à volume constant) T Teau t La mesure de Ta suffit. La chaleur reçue par a provient de l’énergie dégagée par b. a b La bombe calorimétrique C’est aussi la chaleur transférée

varie suivant les champs examinés ; 5.3) Coloration des frottis : A) Coloration May-Grunwald-Giemsa : La coloration s’effectue sur tout échantillon nécessitant lecture microscopique en hématologie. Matériels et réactifs : -Lames -Bacs de coloration -Microscope optique Réactif : Voir annexe 1 Méthode : Après avoir laissé sécher les frottis, il faut homogénéiser chacun des colorants avant de procéder à la coloration. Les lames sont placées dans le premier bain (Méthanol) pendant une période de

provient d’une réaction chimique entre les matières qui constituent la pile. La consommation des réactifs entraîne l’usure de la pile. Ce bilan d’énergie est représenté schématiquement sur la figure f63.3. (Remarque : ce bilan est incomplet, il sera amélioré au paragraphe 3). fig. f63.3 Bilan d’énergie d’une pile (bilan incomplet) Puisque, dans une pile, une partie de l’énergie chimique des réactifs est transformée en énergie chimique, on dit qu’une pile est un « générateur électrochimique »