Réactif

= 1014 -Le point équivalent est le point où les réactifs sont introduits dans des proportions stœchiométriques. http://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Hydrog%C3%A8nehttp://fr.wikipedia.org/wiki/Oxyg%C3%A8neCPGE GSR PCSI -A l’équivalence, les réactifs sont complètement consommés, ils sont introduits dans des proportions

l’équation s’écrit : O CH2 CH2 OH CH OH + 3 C17H31 COOH O C C17H31 O CH O C C17H31 + 3 H2O O CH2 CH2 OH Réactif 1 Réactif 2 O C C17H31 Linoléine 2.2.1. Quel est le nom donné à cette réaction ? 2.2.2. Nommer le réactif 1. 2.2.3. Le réactif 2, nommé acide linoléique, est-il un acide gras saturé ou insaturé ? Expliquer. 2.3. On fait réagir n2 = 1500 mol du réactif 2. A l’aide de l’équation donnée ci-dessus, indiquer quelle quantité de matière de linoléine nLinoléine pourrait être obtenue

solution saturée (2M) à raison de 0,5 mL pour 100 mL de solution à titrer, on a: c = [Fe3+] = 0,01 mol.L-1 Le virage a lieu pour: [pic] Telle sorte d'indicateur est utilisée lors du titrage des halogénures. 6.1.2.4 Indicateurs réactifs d’adsorption Le fonctionnement de ces indicateurs repose sur le principe suivant: soit, par exemple, un précipité de AgCl. Il est susceptible d’adsorber soit des ions Cl-, soit des ions Ag+. En présence d'un excès Cl-, ce sont des ions Cl-

réaction est quasi-totale, il faut calculer la constante K R de la réaction : KR = a 2 ( H 2O) + − [ H 3 O ] [ OH ] ≅ 10 14 >> 1 Équivalence : Lors d’un dosage, l’équivalence est atteinte quand les réactifs ont réagi dans les proportions stœchiométriques. Ici, les réactifs sont les ions hydroxyde et hydronium. On a donc : n H 3O + = n OH − soit : C acide V acide = C base V base 2°) Réaction entre une solution d’acide faible et une solution de base forte : On prend

d'amener à l'expression des 'constantes d'équilibre' ... aA + bB cC + dD [C] c d .[D] K= a b [A] .[B] istp - emse loi d'action de masse, l'équilibre chimique souvent les Réactions sont incomplètes, parce que réversibles produits et reactifs coexistent A+B C+D A+B C+D C+D A+B dynamique d'un équilibre "force motrice" V1 = K1.[A].[B] V2=K2.[C].[D] stabilité, concentrations constantes les deux réactions s'équilibrent l'une l'autre échelle macroscopique échelle moléculaire

10-2 mol.L-1. Le diiode I2 présente une couleur orange plus ou moins intense en solution aqueuse. Il réagit avec les ions thiosulfate S2O32- pour donner des ions I- et des ions S4O62-. À l'aide des burettes graduées, mélanger les volumes de réactifs indiqués ci-dessous dans trois béchers. Mélange 1 2 3 V1(mL) de solution de diiode 5,0 15,0 20,0 V2(mL) de solution de thiosulfate de sodium 25,0 15,0 10,0 Pour tester la présence de diiode dans les mélanges à l'état final, ajouter

ii. Produits. iii. Directe. iv. Chaleur est absorbée. Température est basée. v. L’énergie nécessaire pour rompre des liaisons est inferieur à l’énergie libérée par la formation des nouvelles liaisons. c. Endothermique : i. Positive. ii. Réactifs. iii. Inverse. iv. Chaleur est libérée. Température est augmente. Loi de Hess : l’addition des équations chimiques ne change pas la valeur de la variation d’énergie nette. = la somme des variations d’enthalpie. Enthalpie

obtenu on rajoute 5.6ml d’eau distillée Réactif de Trinder : - Mettre 40g de chlorure HgCl2 après chauffage + 850ml d’eau distillée - Laisser refroidir, puis rajouter 120ml d’HCl - Enfin, ajouter 40g de Nitrate ferrique (FeNO3)3 ; 9H2O Rat + eau distillée : Mettre 1ml d’urine + 4ml d’eau distillée + quelques goutes du réactif de Trinder Rat+ NaCl : Gaver le rat avec 100ml de NaCl à 0.9% 1ml d’urine + 4ml d’eau distillée + quelques goutes du réactif de Trinder Rat + Aspégic : Dissoudre 500mg

H • Réactivité des halogénures - aptitude nucléofuge du groupe sortant: La réactivité des halogénures d'alkyle, dans un mécanisme de substitution nucléophile en général, décroît selon la séquence : R—I > R—Br > R—Cl >> R—F le plus réactif le moins réactif R⊕ + X En effet, pour la réaction : R—X la variation de l'enthalpie libre standard pour les différents halogènes ΔG° suit le classement X suivant : Δ G° > ΔG° > ΔG° > ΔG° comme le montre le tableau ci après : F Cl Br I X ΔG°

introduite : On a introduit une masse m’ = 10,0 g d’acide salicylique. = 7,25×10-2 mol d’acide salicylique (valeur stockée en mémoire) (0,25 pt) Réactif limitant : 2 méthodes au choix Méthode 1 : à privilégier quand les coefficients stœchiométriques sont égaux à 1 n’ < n et comme une mole d’anhydride éthanoïque réagit avec une mole d’acide salicylique, le réactif limitant est alors l’acide salicylique. L’anhydride éthanoïque est introduit en excès. Méthode 2 : On peut aussi utiliser un tableau d’avancement