Réaction acido-basique

commencer par une présentation générale du thème puis un descriptif des additifs et auxiliaires technologiques et leurs applications. Enfin nous avons traités des cas concrets pour montrer à tous que ces substances sont présentes dans les produits basiques et que l’on consomme quotidiennement. Que mangeons-nous vraiment ? I. GENERALITES 1. La distinction entre additif alimentaire et auxiliaire technologique employé dans l’alimentation A. Additif alimentaire Additif alimentaire :

jusqu'a ce que la réaction soit complète. Lorsque le titrage s’appuie sur une transformation chimique, on parle de dosage. Le dosage est donc une opération courante dans tous les laboratoires d’analyse nécessitant forcément de la verrerie jaugée pour toutes les mesures de volume. La volumétrie consiste essentiellement à mesurer des volumes de la solution utilisée pour doser l’échantillon. Les réactions impliquées dans l’analyse volumétrique sont des réactions acido-basiques, des réactions d’oxydoréduction

CH2OH CH2OH B A CH2OH C D érythrose thréose III- Stéréochimie dynamique 1) Réaction stéréosélective Une réaction est stéréosélective si elle forme sélectivement un stéréoisomère majoritaire du produit. (énantiosélective ou diastéréosélective) produit de départ stéréoisomère 1 + stéréoisomère 2 (avec stéréoisomère 1 majoritaire) 2) Réaction stéréospécifique Une réaction est stéréospécifique si elle transforme deux stéréoisomères du produit de départ de manière différente

la bouche. Porter des gants lors de la manipulation de produits corrosifs ou hautement toxiques par contact (produits allergisants). Travailler si possible sous une hotte ventilée pour les produits volatils toxiques par inhalation, ou pour toute réaction susceptible de dégager des gaz toxiques, et loin d'une source de chaleur ou d'électricité statique. Ne jamais jeter à l'évier des solvants toxiques ou inflammables. Se laver soigneusement les mains après la manipulation des produits toxiques. Ne

formation de CO2(g). A.1.1.3 La réaction de formation de l’oxyde de calcium solide est : 1 Ca(s) + O2(g) = CaO(g) 2 L’enthalpie standard associée à cette réaction est : ∆fHa° = ∆fH°(CaO(s)) – 1 ∆ H°(O2(g)) – ∆fH°(Ca(s)) 2 f AN : = - 633 – 0 – 0 ∆rHa° = - 633 kJ.mol-1 1 L’entropie standard associée à cette réaction est : ∆rS1° = S°(CaO(s)) – S°(O2(g)) – S°(Ca(s)) 2 1 AN : = 40,3 – . 204,8 – 41,7 2 ∆rSa° = - 104 J.K-1.mol-1 L’enthalpie standard libre associée à cette réaction est : ∆rGa° = ∆rHa° – T ∆rSa°

objet d’étude peut être abordé à l’intérieur d’une ou plusieurs séquences et, naturellement, une séquence peut rassembler des éléments issus de plusieurs objets d’étude. La durée des séquences peut varier en fonction du projet du professeur et des réactions des élèves. On veillera à ce que la durée moyenne n’excède pas 14 heures. Le professeur choisit les textes et les œuvres qu’il fait lire et étudier ; il organise son enseignement en tenant compte du niveau de ses élèves et de son projet pédagogique

solvants : choix, toxicité). - Analyse de l’impact environnemental d’une synthèse. - Chimie « verte ». - Agroressources. - Citer les exigences en matière de chimie « verte » ou durable, en ce qui concerne les choix des matières premières, des réactions et des procédés, ainsi que d’éco-compatibilité du produit formé. - Comparer les avantages et les inconvénients de différents procédés de synthèse. - Citer quelques utilisations importantes des agroressources en synthèse organique et exploiter des

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 L’´quilibre acido-basique e 3.1 Questions de cours. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2 Vrai-Faux de cours. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3 Composition d’une solution. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.4 Sens de d´placement

facilite les réactions biochimiques. Il participe également aux influx nerveux et autres contractions musculaires. Les anorexiques utilisent souvent en grandes quantités des laxatifs, des diurétiques, ce qui provoque ces carences. Les symptômes reliés à cette carence sont la fatigue musculaire, l’arythmie cardiaque ( irrégularité du rythme cardiaque ) et la paralysie. Le potassium fait partie d’un groupe de minéraux ( avec le sodium ) qui sont nécessaires à l’équilibre hydrique et acido-basique de notre

médicament absorbée. 1- 4 « Phénomène du premier passage », ou Bio-transformation intestinale et hépatique Les entérocytes et les hépatocytes sont pourvues de nombreuses enzymes de phase I (cytochrome P450) et de phase II (conjugaison). Ces réactions enzymatiques peuvent parfois être suffisamment importantes pour limiter l’absorption du médicament lors de son passage au travers des entérocytes avec un effet de premier passage (EPP) intestinal. Une fois que le médicament a atteint le système veineux