Réaction d'oxydoréduction

Chapitre 5 – Réaction chimique et dosage : I. Evolution du système chimique : Dosage : doser c’est déterminer la concentration S2O82-(aq) + 2I-(aq) → I2(aq) + 2SO42-(aq) Etat du système avancement Quantité de matière (mol) Etat initial x = 0 ni(S2O82-) ni(I-) ni(I2) ni(SO42-) Etat intermediaire (en cours) x ni(S2O82-)- x ni(I-)-2x ni(I2)+x ni(SO42-) + 2x Etat final xmax ni(S2O82-)- xmax ni(I-)-2xmax ni(I2)+xmax ni(SO42-) + 2xmax Avancement

 ELECTRICITE Qui a inventé l’électricité Il y a beaucoup des gens qui ont inventée un source d’électricité : En 1760 Benjamin Franklin a inventé le paratonnerre, en 1800 Alessandro Volta a inventée la pile, en 1821 Michael Faraday a réalisée un appareil faisant tourner un petit objet avec de l'électricité, qui est un ancêtre des moteurs électriques, en 1879 Thomas Edison invente la lampe à incandescence; mais l’année 1880 les premières lignes électriques font leur apparition

Manuel unique, p. 86 (➔ Manuel de chimie, p. 28) Réaction chimique et dosage Le programme notions et contenus Compétences attendues oBSErvEr – Couleurs et images – Réaction chimique, notion d’avancement et stœchio- – Identifier le réactif limitant, décrire quantitativement  l’état final d’un système chimique. métrie, réactif limitant. – Interpréter en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution siège d’une réaction  chimique  mettant  en  jeu  un  réactif  ou  un 

particules hautement radioactifs qui ont contribué à la contamination des nuages. L'incendie a été entretenu par la suite par la combustion du graphite. L'explosion n'a rien de nucléaire : si le point de départ est bien une réaction nucléaire en chaîne, c'est bien une réaction chimique, et non nucléaire qui a provoqué la catastrophe. Suite à l'accident, de grandes quantités de radioisotopes, radioactifs (et pour certains, extrêmement toxiques de surcroît), ont été libérées dans l'atmosphère. L'accident

Énergie nucléaire Problématiques: Peut-on se passer du nucléaire? Quelles alternatives avons nous? Quelles sont les conséquence que le nucléaire peut engendrer sur la nature? Plan: Introduction: Nous avons besoin d'énergie: énergie chimique pour l'alimentation. énergie thermique:élévation de la température des voitures... Énergie mécanique: transport Énergie lumineuse le nucléaire, les différents combustibles utilisés. Les pays ayant recours aux réacteurs nucléaire. I/ La nucléaire

(β-galactosidase) (E.C. 3.2.1.23) dans les conditions initiales. Il apparaît 0,672x10-2 moles de glucose en 10 minutes. On a introduit dans le milieu 1 mL de solution enzymatique dont la teneur en protéines est de 2,85 g.L-1. a) Ecrire l’équation de la réaction b) Que signifie le terme « conditions initiales », Préciser les conditions de concentrations en substrat. c) Calculer la concentration d’activité catalytique de la préparation en enzymatique en UI.mL-1 et en Kat.mL-1 d) Calculer l’activité spécifique

méthode par dessiccation. - par réaction chimique - méthode selon Karl Fischer Le réactif de Karl Fischer est un mélange de méthanol, anhydride sulfureux, iode et une base organique (pyridine à l’origine) CH3OH + SO2 + RN (base) [RNH]SO3CH3 anion actif H2O + I2 + [RNH]SO3CH3 + 2RN [RNH]SO4CH3 + 2[RNH]I - SO2 réagit avec l'alcool (méthanol) pour donner un ester qui est neutralisé par la base RN - l'anion SO3CH3 est oxydé en SO4CH3 par l'iode, cette réaction consomme de l'eau - la fin du titrage

Stoechiométrie Introduction : La Stoechiométrie est le calcul des relations quantitatives entre réactifs et produits au cours d'une réaction chimique. C'est aussi la proportion des éléments dans une formule chimique. Avant les chimistes ne faisaient qu’observer les réactions, mais Lavoisier décrivit l’aspect quantitatif : “Au cours d’une reaction chimique, la somme des masses des réactifs consommés est égale à la somme des masses des produits formés.” Cette loi est une conséquence de

la chaleur s’exprime aujourd’hui en joules (symbole J), puisque c’est une forme d’énergie. Chaque réaction chimique s’effectue soit avec dégagement de la chaleur (qu’on les note Exothermiques qui porte un signe négatif « - »), soit avec absorption de chaleur (Endothermique qui est marqué avec le signe positif « + »). Ce dégagement (ou absorption) de chaleur est appelé effet thermique de la réaction. But du travail : Détermination de la capacité calorifique du calorimètre Mesure de l’enthalpie

 Contrôle de l'évolution d'un système chimique  On peut essayer de mieux contrôler une réaction : ( par changement d'un réactif ( par l'utilisation d'un catalyseur I°) Obtention d'un ester à partir d'un anhydride d'acide 1°) Qu'est-ce qu'un anhydride d'acide ? • Un anhydride d'acide est un composé très réactif de formule générale: • Un anhydride d'acide est obtenu par déshydratation entre deux molécules d'acide carboxylique. exemple: