Réaction d'oxydoréduction

son degré d'oxydation supérieur VI dans l'ion tétraoxoferrate(VI) Fe0 4 2 ~, isostructural de SO4 2 -, C r 0 4 2 _ , Mn0 4 2 ~. Cette espèce mise en solution aqueuse oxyde Peau en O2, et ce quelque soit le pH de cette solution. La vitesse de cette réaction est très grande en milieu acide, plus lente en milieu alcalin où elle conduit à la précipitation de Fe(OH) 3 . On peut donc envisager son emploi comme réactif polyfonctionnel : oxydant et floculant, dans le traitement de certaines eaux. La première

Bac S 2010 Polynésie Correction © http://labolycee.org EXERCICE III : ACCUMULATEURS OU PILES RECHARGEABLES (4 points) 1. Pile nickel-cadmium du laboratoire 1.1.1. Cd2+(aq) + Ni(s) = Cd(s) + Ni2+(aq) réaction 1 [pic] Qr, i = [pic] Qr, i = [pic] = 1,0 1.1.2. Qr, I > K La transformation évolue dans le sens inverse. On a donc : Cd(s) + Ni2+(aq) = Cd2+(aq) + Ni(s) 1.2. Cd(s) = Cd2+(aq) + 2e– Il s’agit d’une oxydation Ni2+(aq) + 2e– = Ni(s) Il s’agit

dioxygène ) : Réaction : 2H² (g) + O² (g) = 2H²O Le principe est d'utiliser le déplacement d'un H+ lors de la réaction, de l'anode vers la cathode. Le dihydrogène et le dioxygène peuvent être produit facilement avec l'électrolyse de l'eau, procédé simple, connu depuis 200 ans. L'électrolyse de l'eau est cependant gourmand en électricité, mais si cette électricité est « vert » ( Nucléaire, central hydro-électrique … ) cela est écologique. Comme on peut le voir, la réaction très simple utilise

| Image d'un objet fabriqué dans ce métal. | Couleur et température de fusion | Symbole chimique (en taille 32 centré dans la cellule) | Masse d'un cylindre de hauteur 2 cm et de diamètre 1 cm (à expliquer !!!) | Corrosion : Quelle est l'action du dioxygène (oxydation) à froid sur ce métal ? | Magnétisme : Quelle est l'action d'un aimant sur ce métal ? | Quelles sont les principales utilisations de ce métal ? | Fer | | Gris Température de fusion: 1 535 °C

le de teinte TP Chimie 1 Echelle de teintes (KMnO4) 1S NOMS Matériel |Pour chaque groupe |Paillasse du professeur | |Fiole jaugée de 100 mL |Permanganate de potassium (cristaux) | |Pipette graduée de 10 mL |Balance électronique

nulle. Oui la consommation de glucose des muscles au repos est nulle, nous pouvons en conclure que notre organisme utilise une autre forme d'énergie pour se maintenir. Question 2 : Apporter une réponse aux questions suivantes. 1) Présenter la réaction qui permet la production d’énergie dans les organes, par exemples les muscles : Respiration cellulaire : oxydation du glucose par l’O2. 2) Présenter les réserves de nutriments de l’organisme : Glycogène, dans le foie et les muscles. Graisses

l’acier à la galvanisation. Avant de passer à la galvanisation, l’acier doit être sécher dans une étuve afin de s’assurer qu’aucun liquide n’entrera en contact avec le zinc fondu. Finalement, l’immersion de l’acier dans le zinc en fusion provoque une réaction qui fait en sorte que l’acier et le zinc se lient. Puis on laisse l’acier maintenant galvanisé se refroidir. L’équerre d’angle est une découpe d’environ 60 mm x 60mm d’une tôle d’acier de 1,2 mm d’épaisseur où toutes les étapes de travail ont été

concentrations en ions cuivre (II) dans les deux compartiments sont égales. 2. DÉPÔT DE CUIVRE PAR ÉLECTROLYSE 2.1.1. Il est nécessaire d’ajouter un générateur dans le circuit extérieur. 2.1.2. On veut déposer du cuivre solide sur la bague, la réaction est : Cu2+ + 2 e– = Cu , il s’agit d’une (aq) (s) réduction ayant lieu à la cathode (reliée au pôle – du générateur). Sur l’autre électrode, il se produit une oxydation (Anode) : Cu = Cu2+ + 2 e– (s) (aq) Le générateur force l’évolution du système

empilement: cuivre, saumure, zinc, cuivre, saumure, zinc, cuivre,... Il se produit au niveau de chaque couche, qu'on appellera désormais une superposition d'un disque de cuivre et d'un disque de zinc, séparés par un tissu retenant la solution, une réaction d'oxydo-réduction. Il ne se passe rien au niveau du disque de cuivre. Les éléments participant à l'oxydation et à la réduction sont les éléments zinc et eau. (explication pourquoi oxydation du Zn et pas Cu) a faire o tableau diagramme potentiel :

titrant. Pré-équivalence : réactif titrant = réactif limitant Equivalence : réactifs dans les proportions stoechiométriques Post-équivalence : réactif titré = réactif limitant n (réactif limitant) = (C(solution titrante)xVE). Si l’équation de réaction est aA+bB -> … alors nA=anB/b Concentration molaire de A : CA=nA /VA. Demi-équation d’un couple redox : ox + n(e-) = red Ex : I2/I- : I2+2(e-) = 2I- Fe3+/Fe2+ : Fe3+ + (e-) = Fe3+ MnO4-/Mn2+ : MnO4- +8H+ +5(e-) = Mn2+ + 4H2O O2/H2O2 : O2