Réaction d'oxydoréduction

Dosage volumétrique : On observe tout d’abord une dismutation du diiode : I2 + 2(Na, OH-) (Na+, I-) + (Na+, IO-) + H2O Ainsi qu’une oxydation des aldoses en aldonates : IO- + C=O + (Na+, OH-) C=O + Na+ + (Na+, I-) + H2O On déduit de cette réaction qu’une mole de I2 oxyde un aldose. On procède ensuite à une acidification par 2mL de H2SO4 3mol/L afin de régénérer le diiode qui pourrait être toujours présent dans la solution. (Na+, I-) + (Na+, IO-) + (2H+, SO42-) I2 + (2Na+, SO42-) + H2O.

d’oxydation des métaux présents dans l’acier après l’attaque par l’acide sulfurique. Écrire les équations-bilan des réactions correspondantes. 2. Quel est le rôle du peroxodisulfate ? Écrire les équations bilan des réactions qui se produisent dans cette deuxième phase. Quelle est la couleur dominante? 3. Comment l’excès de peroxodisulfate est-il détruit? (écrire l’équation de la réaction). 4. Quel est le rôle de l’acide chlorhydrique? 5. Expliquer le dosage du chrome et calculer le pourcentage massique

)    1, éq À l’équilibre, les concentrations en ions cuivre (II) dans les deux compartiments sont égales. 2.1.1. Il est nécessaire d’ajouter un générateur dans le circuit extérieur. 2.1.2. On veut déposer du cuivre solide sur la bague, la réaction est : Cu( aq ) + 2 e– = Cu(s) , il s’agit d’une 2+ réduction ayant lieu à la cathode (reliée au pôle – du générateur). Sur l’autre électrode, il se produit une oxydation (Anode) : Cu(s) = Cu( aq ) + 2 e– Le générateur force l’évolution du système

tableau, déduire le protocole pour caractériser la fonction alcool. • De même pour la fonction aldéhyde. • Compléter le tableau en annexe, en ce qui concerne la fonction alcool. (Si vous avez le temps : établir l’équation redox de la réaction entre le permanganate de potassium et l’éthanol, sachant que les produits sont (entre autres) l’ion Mn2+ et l’acide acétique. De même avec l’acétaldéhyde, les produits sont les mêmes. |n° |1

UO22+(aq). 9. En déduire que, d’ après le diagramme, l’ espèce UO2+ n’ pas stable en solution aqueuse. est 10. En milieu acide, UO2+ subit une dismutation. Ecrire les demi-réactions redox et la réaction de dismutation. Définir et calculer l’ ordre de grandeur de la constante d’ équilibre de cette dismutation. Peut-on dire que la réaction de dismutation est quantitative ? 11. Justifier qualitativement le choix des conditions d’ attaque du minerai, précisées en introduction de l’ énoncé, et expliquer pourquoi

nr=nOHE= CB.VE= 1,00x12,0x10-3=1,2 x 10-2 mol 1.2.4 nr= est la quantité restante d’acide éthanoïque dans 2,0 ml du mélange dans le flacon : 57+58=115ml n’r=nrx1152=1,2x10-2x1152=0,69 mol 1.2.5 Tableau d’avancement de la réaction au bout de six mois. | CH3-COOH +CH3-CH2-OH↔CH3-COO-CH2-CH3 + H2O | Etat initial | 1,0 | 1,0 | 0 | 0 | 6 mois | 1,0-x | 1,0-x | x | x | Acide éthanoïque : n’r=0,69 mol=1,0-x ; on en déduit x= 0,31 mol Éthanol : n’r=0,69 mol Éthanoate d’éthyle :

La pile Daniell. 1.1. Voir figure 1 ci-contre. énoncé :« L’électrode positive de cette pile est l’électrode de cuivre. » 1.2. oxydation anodique : Zn(s) = Zn2+(aq) + 2 e – réduction cathodique : Cu2+(aq) + 2 e – = Cu(s) 1.3. Équation de la réaction de fonctionnement de la pile Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq) 1.4.1. Qr = 1.4.2. Qr,i = = 1 1.4.3. Qr,i < K, le système chimique évolue spontanément dans le sens direct de l’équation. Le zinc se transforme en ions zinc (II) et libère

L'aluminium est un élément chimique, de symbole Al et de numéro atomique 13. C’est un métal pauvre, malléable, de couleur argentée, qui est remarquable pour sa résistance à l’oxydation et sa faible densité. C'est le métal le plus abondant de l'écorce terrestre et le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le silicium ; il représente en moyenne 8 % de la masse des matériaux de la surface solide de notre planète. L'aluminium est trop réactif pour exister à l'état natif dans le milieu

travail, des émanations gazeuses très irritantes et suffocantes de bioxyde de chlore présentant, en outre, des dangers d'incendies. Le chlore naissant est aussi formé par électro-chloration d'une solution d'hypochlorite ou de saumure de sodium. Les réactions qui sont citées dans la littérature transforment l' H2S soit en soufre colloïdal, soit en sulfates: | | HS-+ClO-------&gt;S+OH-+Cl- S2- + 4 ClO- ----&gt; SO42-+ 4 Cl- Pour arriver au stade de sulfate, la consommation théorique de chlore est

Les fers creux chauffés par masse interne Presque simultanément, des modèles en forme de « barquette » et de « langue de bœuf » sont également utilisés. La braise est remplacée par un bloc de métal préalablement chauffé et introduit à l’intérieur de la boîte creuse qui communique sa chaleur à la semelle. Fer barquette à lingot (époque XVIIIe siècle)Fer langue de bœuf à lingot (XIXe – XXème siècle) (Coll. Jacques Lebrun) (Coll. Rudolf Stark) Fer à lingot : Ce fer provient d'Angleterre