Réaction enzymatique

cinétique est transformée par le moteur en électricité pour recharger les batteries ce qui va assurer ainsi le rôle de frein moteur et soulager les freins mécaniques. 3. La pile à combustible : Elle génère du courant qui transforme l’énergie d’une réaction chimique en courant électrique de façon continue. Principe de la pile à combustible : L’inverse de l’électrolyse. * Une pile à combustible est constituée de deux électrodes. Une anode et une cathode ! * Elles sont séparées par un électrolyte

La mort est l'état définitif d'un organisme biologique qui cesse de vivre. Chez les organismes vivants, elle se caractérise par un arrêt irréversible des fonctions vitales nécessaires au maintien de l'intégrité de l'organisme, ce qui la distingue d’un arrêt temporaire comme dans le cas de l'hibernation ou la congélation. la mort désigne l’arrêt des fonctions de base d’une cellule, mais une cellule est dite immortelle si elle peut donner un nombre illimité de cellules filles. Ainsi, les organismes

par dilution pour usage. On peut aussi acheter la solution 1 et la solution 2 et préparer la liqueur de Fehling au moment du TP. Equations Le sulfate de cuivre attaqué par la solution de soude devrait précipiter en hydroxyde de cuivre II suivant la réaction : (Cu2+ + SO 2− ) 4 + 2 (Na+ + HO-) → ( 2 Na+ + SO 2− ) 4 + Cu(OH)2 Mais la présence de tartrate de potassium et de sodium de formule (KO2C-CHOH-CHOH-CO2Na) permet de maintenir l’hydroxyde de cuivre II en solution ce qui donne alors la couleur bleue

est possible d'envisager les différentes oxydations possibles à l'anode et les différentes réductions possibles à la cathode en sachant que le solvant et les électrodes peuvent éventuellement participer aux réactions. C'est l'analyse des produits formés qui permet de déterminer les réactions qui se produisent réellement aux électrodes. électrolyse d'une solution de chlorure de sodium On électrolyse une solution de (Na+ + Cl–) à 1,0 mol.L-1 entre électrodes de graphite sous 2,5 V. Anode ®                        

inaccessible pour les personnes souhaitant évacuer le bâtiment LES DETECTEURS DE FUMEES : ionique / optique LES DETECTEURS DE FLAMMES : infrarouge / ultraviolet LES DETECTEURS DE CHALEUR : thermostatique / termovelocimétrique Le feu Définition : Réaction chimique exothermique qui se produit a la réunion de trois éléments : un combustible, un comburant, une énergie d'activation en quantités suffisantes. [pic] Ce qui brûle (bois, tissu etc…) Energie d’activation (allumette

nouvelles molécules. * Les atomes sont représentés par des symboles, les molécules par des formules (O2, H2O, CO2, C4H10 et/ou CH4). * L’équation de la réaction précise le sens de la transformation. * Les atomes présents dans les produits (formés) sont de même nature et en même nombre que dans les réactifs (l’écriture d’équations de réactions est strictement limitée aux deux ou trois combustions étudiées ; la mole (concept, grandeur et unité de quantité de matière) est hors programme). * La

3. L’équation d’oxydoréduction de fonctionnement de la pile est : 3 Cu2+(aq) + 2Al(s) = 3 Cu(s) + 2 Al3+(aq) (1) Écrire les équations des réactions se produisant à chaque électrode. 4. La constante d’équilibre associée à l’équation (1) est K = 10200. 1. Déterminer le quotient initial de réaction du système ainsi constitué. 2. Le sens d’évolution du système étudié est-il cohérent ? 5. Étude de la pile en fonctionnement. 1. Déterminer les

la fission et la fusion et écrire les équations • Lors d’une réaction de fission nucléaire, un gros noyau se transforme en deux noyaux plus petits sous l’action des réactions nucléaires en appliquant les lois de d’un neutron. conservation. A partir de l'équation d'une réaction nucléaire, • Lors d’une fusion nucléaire, deux petits noyaux reconnaître le type de réaction. s’agglomèrent en un noyau plus gros et plus stable. • Toute réaction nucléaire conduit à la formation de produits plus stables et

international d’unité, l’énergie s’exprime en joules (J). b- Les différentes sources d’énergie Sources d’énergie Explications Exemples L’énergie nucléaire Elle est produite par les noyaux des atomes qui subissent des transformations. Ce sont les réactions nucléaires. - Production d’électricité dans des centrales nucléaires - Propulsion navale L’énergie de masse ( Biomasse) Elle regroupe l’ensemble des matières organiques pouvant devenir des sources d’énergie. Les matières organiques proviennent

ASIE 2004 SUIVI D'UNE RÉACTION LENTE (6 Points) CORRECTION 1. Préparation de la solution de permanganate de potassium On va procéder à une dilution. Solution mère: Solution fille: c0 = 1,00 ( 10-2 mol.L-1 c1 = 2,00 ( 10-3 mol.L-1 V0 volume à prélever V1 = 50,0 mL Au cours de la dilution la quantité de matière de permanganate de potassium se conserve. Soit n0 = n1 , donc c0.V0 = c1.V1 V0 = [pic] V0 = [pic] = 10,0 mL Protocole: On verse de la solution mère dans un becher