Réducteur

D’où viennent les charges aux bornes de la pile ? Ion : atome avec gain d’e- ‘Anion (Cl-)’ ou perte d’e ‘Cation (Na )’  tjrs chargé électriqu . + t ex. : NaCl Na+ + Cl ou H2O - - H+ + OH - Réducteur = Donneur d’e ; Oxydant = Accepteur Pouvoir réducteur Zn > Cu  Zn Zn++ + 2 e - L’électrode (lame) de Zn se dissout peu à peu ! - e ++ Zn H2 + H - Pile tte simple : + où R = Récepteur (Appareil élec.) ou sa Résistance : 1 ampoule, p.ex. Pile Volta

prenant transitoirement en charge X = électron, atome ou groupement d’atomes I. Introduction C. Les co-enzymes 1. Introduction On classe les coenzymes en 2 grandes catégories : Les coenzymes d’oxydoréduction (ou coenzymes de transfert d’équivalents réducteurs) : électron (e-), atome d’hydrogène (H) ou ion hydrure (H-) •Les coenzymes nicotinamiques (2 H-) : le NAD et le NADP •Les coenzymes flaviniques (2 H) : le FAD et le FMN •Les coenzymes quinoniques (2 H) : le coenzyme Q Les coenzymes de transfert

caractérisée par un transfert d'électrons entre deux réactifs : un oxydant et un réducteur. Le premier subit alors une réduction (gain d'électrons) et le second une oxydation (perte d'électrons). Les applications de ce type de réaction sont nombreuses. Le corps humain est par exemple le siège de multiples transformations chimiques faisant intervenir des couples oxydant/réducteur. Ce couple est formé par un oxydant et un réducteur conjugués qui diffèrent l'un de l'autre, dans leur formule, par un ou plusieurs

Concentrations massique et molaire. Ondes sonores ; propagation. Puissance et intensité sonore ; niveau ; Transmission, absorption, réflexion. - Définir les termes suivant : oxydant, réducteur, oxydation, réduction, couple oxydant/réducteur. - Écrire une réaction d’oxydoréduction, les couples oxydant/réducteur étant donnés. - Préparer une solution d’antiseptique de concentration molaire donnée par dissolution ou dilution. - Doser par comparaison une solution d’antiseptique. - Définir et mesurer

réaction d’oxydoréduction est spontanée, alors que celle de l’électrolyse ne l’est pas ; elle est provoquée ou forcée. L’énergie électrique absorbée permet d’inverser les sens des transformations naturelles du système formé par les couples oxydant-réducteurs. 6. Importance de l’électrolyse L’électrolyse a un intérêt économique ; on la rencontre dans les industries chimiques. On l’utilise pour préparer certains produits non abondant dans la nature. Elle permet la protection des métaux par dépôt de

rouge b-Expériences 2 on constate la présence de quelques acides aminés et de quelques polypeptides c-Expériences 3 on constate la présence des acides gras+ glycérol a-Expériences 1 l’analyse salivaire et Hcl ont transformés l’amidon en sucre réducteurs b-Expériences 2 les protéines ont été transformées en acide aminés et en polypeptides dans l’intestin grêle b-Expériences 2 les lipides sont la transformés en acides gras et en glycérol par les sels biliaires la réaction qui permet décomposition

hydrolase capable de scinder les liaisons b fructofuranosiques. La réaction utilisée est l'hydrolyse du saccharose (glucide non réducteur) en fructose et glucose (glucides réducteurs) en milieu tamponné pH=4,7. a-D-glucopyranosyl(1->2)b-D-fructofuranoside + H2O ----------------> a-D-glucopyranose + b-D-fructofuranose Saccharose Glucose Fructose Le mélange d'oses réducteurs appelé sucre inverti est ensuite dosé par méthode colorimétrique au dinitrosalicylate. 1. GAMME D'ETALONNAGE POUR LA METHODE

.................................................... 74 5.5. Calcul de l’axe du galet ............................................................................................. 76 5.6. Dimensionnement de la clavette entre l’arbre réducteur et le pignon ....................... 77 5.6.1. Condition de résistance au cisaillement ............................................................. 77 5.6.2. Condition de résistance au matage ........................................

Fer Afin de protéger des pièces contre la corrosion, il est nécessaire d’effectuer un traitement chimique. Cette réaction est une réaction d’oxydoréduction entre les couples Fe2+/Fe et O2/OH–, l’oxydant et le réducteur du couple Fe2+/Fe : - L’oxydant est l’ion ferreux : Fe2+ et le réducteur est l’atome de fer : Fe La demi-équation électronique d’oxydation du fer : Fe → Fe2+ + 2 e- (a) La demi-équation électronique de réduction du dioxygène : O2 + 3H+ + 4e- → OH- + H2O (b) Pour protéger contre la

à partir des connaissances du cours. Il faut construire des phrases simples et précises en utilisant les mots clés : oxydant présent, réducteur présent, réaction d’oxydo-réduction. 1.2. Préciser quel est le réducteur et quel est l'oxydant dans la réaction étudiée en justifiant la réponse. Il faut identifier grâce au texte, l’oxydant présent et le réducteur présent. 1.3. Ecrire les deux demi-équations électroniques et en déduire l’équation globale de la réaction qui a lieu entre les ions oxonium