Regressi Notice

quelques informations sur les réactions acido-basique afin de pouvoir les classer et les différencier. Document n° 1 : Montage pH métrique pour mesurer le pH d’une solution Document n° 2 : Étalonnage d’un pH mètre (utiliser également la notice) Le pH-mètre est généralement constitué d'un boîtier de mesure permettant l'affichage de la valeur numérique du pH et d'une sonde de pH constituée d'une électrode de verre (permettant la mesure) et d'une électrode de référence (parfois ces électrodes

07 Bergstrand 1,67 Hansel et Bol 0,84 Dumond et Cohen 2,3 cmesurée (km · s-1) 299 792,1 299 792,7 299 793 299 789,3 299 793,5 299 790,5 Aslakson Froome Dumond et Cohen Ronk 4,18 1,46 1,67 5,65 299 794,6 299 793 299 793,1 299 789,9 2.2. Avec Regressi : c = (299 792 ± 1) km · s-1, soit c ∈ 299 791 km.s−1 ;299 793 km.s−1.   3. a. La mesure la plus précise, celle de Hansel et Bol en 1950, était : c  = (299 793,5 ±  0,84)  km · s-1, soit c ∈ 299 792,66 km.s−1 ;299 794,34 km.s−1 :  

disposez de 5 résistances que l’on notera R1, R2, R3, R4 et R5 de la plus faible jusqu’à la plus forte. 1.3. Utilisation d'un ohmmètre numérique En utilisant le multimètre sur la fonction ohmmètre, mesurer chacune des cinq résistances. En utilisant la notice du multimètre, calculer l’incertitude élargie d’un facteur 2 (95%) de chacune d’elle. Donner le résultat avec deux chiffres significatifs. Arrondir le résultat de chaque résistance en conséquence. Calculer l’incertitude relative pour chaque mesure

s’apparente à une tâche complexe, c’est-à-dire une tâche dont la résolution amène l’élève à utiliser, en les articulant, des ressources internes (culture, capacités, connaissances, etc.) et externes (documents, aides méthodologiques, protocoles, notices, recherches sur Internet, etc. ). Cette tâche complexe demande à l’élève de mettre en œuvre un ensemble de capacités et de compétences variées ciblées par le professeur ; le tableau4 ci-dessous, propose une synthèse organisée mais non exhaustive de