Réseau de Bravais

ductile (peu d'impuretés ou impuretés insolubles) ou cassante (impuretés solubles comme le phosphore) Couleur : rouge métallisé Éclat : métallique Système cristallin : cubique Classe cristalline et groupe d'espace : hexakisoctaédrique - m3m Réseau de Bravais : cubique à face centrée macle : macle très fréquente sur {111} par accolement ou pénétration Solubilité : acide nitrique, ammoniaque Propriétés optiques Transparence : opaque Éclat : métallique Trait : rouge métallisé, rouge pâle Fluorescence :

de symétrie. A cette même époque, Miller proposa l’indexation des plans réticulaires. 1850 Bravais démontra l’existence des 14 réseaux de translation. 1782 Haüy proposa la notion de maille élémentaire occupée par des molécules. 1830 Hessel formalisa les lois de symétrie et établit les 32 classes de symétrie. A cette même époque, Miller proposa l’indexation des plans réticulaires. 1850 Bravais démontra l’existence des 14 réseaux de translation. 1867 Naissance de la symétrie de position

composés d’atomes, de molécules ou d’ions répartis régulièrement dans l’espace pour donner un assemblage régulier correspondant à un cristal. L’étude des cristaux, appelée cristallographie, est une science ancienne à la laquelle ROME DE L’ISLE, HAUY, BRAVAIS ont beaucoup contribué. HISTOIRE DE LA CRISTALLOGRAPHIE Le danois Niels Steenesen (1638-1686) a découvert la loi de constance de l’angle dièdre : des angles toujours identiques se forment entre les faces correspondantes d’un cristal d’une certaine

repérée dans l’espace par trois nombres entiers. • C’est en 1849 qu’Auguste Bravais énonce le postulat qui constitue la base de la cristallographie : « Etant donné un point P, quelconque dans un cristal, il existe dans le milieu, une infinité discrète, illimitée dans les trois directions de l’espace de points, autour desquels l’arrangement de la matière est la même qu’autour du point P » De ce postulat résulte la notion de réseau tridimensionnel cristallin et toutes les propriétés de symétrie qui en découlent

Un r´eseau est une abstraction math´ematique : le cristal (ou structure cristalline) n’est form´e que lorsqu’on attache la mˆeme base d’atomes `a chaque noeuds du r´eseau. Pour r´esumer, on peut ´ecrire l’« équation » : structure cristalline = réseau + motif III Classification des cristaux On a deux moyens pour classer les cristaux : soit on tient compte des symétries qu’ils admettent (classement purement géométrique, ??), soit on tient compte de la nature de la liaison chimique intervenant

figé et pour lesquels l’ordre à longue distance n’existe pas. Maille (en cristallographie) :unité de répétition par translation. En se répétant indéfiniment par translation dans les trois dimensions de l’espace, elle définit le réseau cristallin. On appelle a l’arête du cube définissant la maille.Compacité C : elle correspond à la proportion d’espace occupé par les atomes dans le cube. Plus la compacité est élevée, plus le cristal est compact

Un cristal est constitué d’un assemblage périodique de particules. Il peut être décrit par translation suivant les trois directions de référence d’une entité de base qu’on appelle la maille. La description du cristal nécessite la connaissance du réseau et celle du motif. I-1-Classification des solides cristallins Il existe deux types de solides cristallisés: les cristaux moléculaires et les cristaux macromoléculaires Les cristaux moléculaires sont formés par des empilements réguliers de molécules;

l’adresse : http://www.cairn.info/article.php?ID_REVUE=FLUX&ID_NUMPUBLIE=FLUX_062&ID_ARTICLE=FLUX_062_0010 Quelques aspects historiques de la notion de réseau par Daniel PARROCHIA | Métropolis | Flux 2005/4 - N° 62 ISSN 1154-2721 | pages 10 à 20 Pour citer cet article : — Parrochia D., Quelques aspects historiques de la notion de réseau, Flux 2005/4, N° 62, p. 10-20. Distribution électronique Cairn pour Métropolis. © Métropolis. Tous droits réservés pour tous pays. La reproduction ou représentation

DES ÉDIFICES ORDONNÉS : LES CRISTAUXThème du programme : Une longue histoire de la matière Histoire, enjeux et débats : Industrie des métaux et du verre Objectif principal : Comprendre la nature du savoir scientifique et ses méthodes d’élaboration : Identifier et mettre en œuvre des pratiques scientifiques : Ce qu’on construit chez les élèves : · Savoirs : · Le chlorure de sodium solide (présent dans les roches ou issu de l’évaporation

forces dans les solides. (a) Les atomes neutres liés faiblement par la liaison de Van Der Waals. (b) Les atomes échangent des ions et forment une liaison ionique. (c) Les électrons de conduction sont libres dans la liaison métallique par rapport au réseau d’ions. (d) Interpénétration des nuages électroniques dans une liaison covalente. (e) La liaison hydrogène lie des ions fortement électronégatifs, via un ions H+. I-4-2 Cohésion dans les solides La résultante de toutes les interactions présentes