Solution Surendettement

3.a. Les monosaccharides. Le glucose (C6H12O6) est le monosaccharide le plus commun. Il joue un rôle capital dans la chimie du vivant. D’autre sucre simple tel que le fructose et le galactose peuvent être présent dans certains tissus. En solution aqueuse, les molécules de la majorité des monosaccharides forment des cycles. 3.b. Les disaccharides. Ils sont formés de 2 monosaccharides unis par une liaison covalente. Le maltose est formé de 2 molécules de glucose, ce maltose est également

échangeuse d'ions ». NB: Toutes les échantillons seront conservé dans de la glace. I-Précipitation au BaCl2 : : Il s'agit de la première étape de purification de la prothrombine à partir du plasma équin. 1 mL de plasma equin BaCl2 1M (toxique !) Solution saline « SS » : 9% NaCl et 0,2 M de trisodium citrate EDTA 0,2M pH 7,4 froid a-Activité de départ : – Prélevez un aliquote de plasma (tube « pl ») 50 µ L, pour mesurer l'activité de la thrombine ultérieurement (conservé dans la glace) : cf. partie

principalement à base de sucre. Les granulés sont soit à croquer soit à absorber après dissolution ou mise en suspension dans l’eau. Poudre: forme sèche présentée en vrac ou en sachet unidose. Administration sous forme de suspension orale après mise en solution de la poudre. Soluté buvable: unidose (ampoule buvable) ou en flacon multidose. Obtenue par dissolution d’1 ou plusieurs PA dans un solvant approprié. Soluté aqueux; huileux ou hydro-alcoolique; Suspension: dispersion d’1 ou plusieurs PA

cuivre est séparé du disque de zinc par une surface de tissu imbibé de saumure, solution aqueuse, alors que le disque de cuivre suivant est en contact direct avec le disque de zinc. De cette façon, on a un empilement: cuivre, saumure, zinc, cuivre, saumure, zinc, cuivre... Il se produit au niveau de chaque couche une superposition d'un disque de cuivre et d'un disque de zinc, séparés par un tissu retenant la solution. La pile Daniel : La pile Daniell a été inventée par le chimiste

Exercice 1 : 5pts 1) Une solution de chlorure de sodium contient des ions …….. et des ions ……… 2) Les solutions qui conduisent le courant électrique sont des …………. 3) Les solutions aqueuses sont obtenues en utilisant … …….. comme solvant. 4) Dans une réaction acido-basique, l’élévation de la …………………….notée par le thermomètre montre que la réaction est …………………………….. 5) A l’aide du ……… on peut classer les solutions aqueuses en solution ……….., …………… ou ……….. Exercice 2 : 5pts M (Na)

TD 1 de Chimie des solutions Classe de PC Année 2011 − 2012 Lycée Carnot REVISIONS SOLUTIONS AQUEUSES Exercice : Préparation d’une solution tampon 1. pH = pK A + log [HCOO−] donc [HCOOH] HCOO− C2V2 [HCOO−] = 0,89 [HCOOH] + H2O - HCOOH + OH− = C1V1 C2V2 C1V1 – C2V2 - C 2 V2 = 0,89 et C1 V1 − C 2 V2 V1 + V2 = 1 L V1 = 515 mL et V2 = 485 mL 2. 3. C1V1 = 0,103 mol HCOO− n1 n1 – n2 + H+ n2 et C2V2 = 0,048 mol = HCOOH n2 pH = 3,64 Solution tampon n1 − n 2 = 0,89 n2 avec n2 =

Analyse de pratique 2 Lieu : Maison de retraite du canton …, chambre de Mme D Situation ou activités vues ou réalisées Cette situation se passe le matin aux alentours de 10h ou je commence à faire le tours des pansements avec l’infirmière. C’est la première fois que j’ai l’opportunité dans faire. L’infirmière me montre un premier pansement d’un patient et me propose de faire le suivant qui est du même protocole. Nous arrivons devant la chambre de Mme D. l’infirmière m’explique qu’elle a un

- Acide chlorhydrique - Ammoniaque (solution aqueuse d'ammociac ) - Hydroxyde de sodium (ou soude)

DE QUELQUES IONS pH D’UNE SOLUTION CORRIGES DES EXERCICES Exercice n° 1 page 49 Les formules des sept ions à connaître sont Na+, Cl-, Cu2+, Fe2+, Fe3+, H+, HO-. Exercice n° 2 page 49 L’ion Cl- s’identifie grâce au test du nitrate d’argent. Les ions métalliques Cu2+, Fe2+, Fe3+ s’identifient grâce au test de la soude. Exercice n° 3 page 49 Une solution aqueuse est : a) acide si son pH < 7 b) basique si son pH > 7 c) neutre si son pH = 7 Exercice n° 4 page 49 Les solutions acides ou basiques concentrées

Objectifs : Déterminer la concentration en ion oxonium d’une solution d’un détartrant de cafetière à l’aide d’un dosage conductimétrique. Retrouver la masse de détartrant de cafetière utiliser pour préparer cette solution. I. Préparation d’une solution d’acide sulfamique Le détartrant de cafetière (solide blanc) contient principalement de l’acide sulfamique NH2SO3H(s) noté AH qui est une espèce acide. On a préparé 1,00 L d’une solution mère SA d’acide sulfamique en dissolvant une certaine masse