Solution

plaie) qu’il est conseillé de nettoyer largement et un temps central (la plaie). Rincer abondamment avec du sérum physiologique ou de l’eau stérile puis sécher la plaie. Selon la prescription médicale, procéder à l’antisepsie de la plaie avec une solution antiseptique dermique et réserver une pince pour ce temps du soin.

La corrosion humide des métaux | | | Contenu Generalités 1 1 Rappels d’électrochimie 2 1.1 Généralités 2 1.1.1 Passage de courant électrique dans une solution aqueuse 3 1.1.2 Potentiel métal/solution 3 1.1.3 Transferts à travers l’interface : réactions anodiques et cathodiques –loi de Faraday 4 1.1.4 Réactions électrochimiques et corrosion métalliques 5 1.2 Equilibre chimique et électrochimiques 6 1.2.1 Equilibres chimiques 6 1.2.2 Equilibre électrochimique –

Compresses non tissées ou gant à usage unique Un sac poubelle jaune (pour les Déchets d’Activités de Soins à Risque Infectieux) Une poche de colostomie vidangeable neuve Sérum physiologique (unidose) ou savon de Marseille Ciseaux propres Solution Hydro-Alcoolique ou se laver les mains avec du savon Gants non stérile à usage unique Cuvette d’eau tiède Actions à entreprendre par le patient: Se laver les mains Mettre des gants à usage unique. Installé confortablement avec

extraire une espèce chimique d’un solvant Contexte de la séance : L’extraction d’une espèce chimique d’une solution dépend, entre autres, de la nature du solvant et de la structure de l’espèce chimique à extraire. A l’issue d’une séance de travaux pratiques, un technicien de laboratoire récupère une solution aqueuse S résultant d’un mélange d’une solution bleue de sulfate de cuivre II et d’une solution rouge de rouge de méthyle. Ces deux espèces chimiques ne sont pas destinées au même laboratoire de retraitement

réagit avec la D.N.P.H. mais qui ne réagit pas avec la liqueur de Fehling. Quelle est la formule semi- développée de B ? c) Un volume V = 50cm de la solution aqueuse contient 0,4 g d’acide A. On dose cette solution avec une solution d’hydroxyde de sodium de concentration molaire volumique 3 3 C=0 ,5 mol/L. Il faut verser 17,5 cm de cette solution pour obtenir l’équivalence. En déduire la formule semi développée et le nom de A. d) Ecrire l’équation bilan de la réaction entre A et B. Donner la formule

réagissait à : - la soude qui forme un précipité vert donc il y a des ions fer II - le nitrate d’argent qui forme une solution blanche donc il y a des ions chlorure le BBT qui forme une solution orange donc il y a des ions hydrogène. Pour conclure cela nous avons dû pour le liquide, verser ce dernier dans trois tubes à essai (environ 2mL), mettre quelques gouttes de chaque solution (nitrate d’argent, soude et BBT) puis étudier les résultats pour connaître si les ions étaient bien présent dans le

de l'eau. On obtient une solution aqueuse S1 de volume V1 = 10 mL, de concentration apportée en acide éthanoïque C1 = 2,0 × 10 - 2 mol . L- 1. La mesure du pH de la solution S1 donne 3,2. 2.1. (e) Ecrivons l'équation de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau : CH3COOH + H2O = CH3COO - + H3O + (9) 2.2. (e) Traçons le diagramme de prédominance du couple acide éthanoïque / ion éthanoate. Précisons l'espèce prédominante dans la solution S1 : (10) Dans la solution S1on a pH = 3,2. Comme

x 1 / 25 = 1,24 L 3)a) 2 L d'une solution à 25mmol/L (avec C(mol/L) = n(mol) / V(L)) n(mol) = 0,025 x 2 = 0,05 mol de NaCl) b) m(g) = n(mol) x M(g/mol) = 0,05 x 58,5 = 2,925 g Ex 22 p170 [pic][pic][pic][pic][pic] 5.10-3*0.005/0.1=2.55*10-4 5.10-3*0.01/0.1=5.10-4 5.10-3*0.015/0.1=7.65*10-4 5.10-3*0.01/0.05= 10.10-4 2) plus le diode est concentré, plus il prend une teinte jaune en allant jusqu'au brun pour les solution les plus concentrée. non, on ne peut

taille de la bulle de savon. Nous allons maintenant déterminer ce que sont les tensioactifs et étudier leurs effets sur l’eau et sur les bulles de savon afin de pouvoir ensuite améliorer au mieux les caractéristiques des bulles créées avec notre solution d’eau et de savon. Les tensioactifs sont des molécules dites amphiphiles, ce qui signifie qu’une partie de ces molécules est hydrophile et l’autre hydrophobe : l’une est attirée par l’eau alors que l’autre est repoussée par celle-ci. Elles sont

l’eau avec ma main, j’ai choisit une eau tiède que j’ai testée avec ma main J’ai ensuite placé les bassine sur l’adaptable du patient (désinfecter) ensuite j’ai mit à ma porter les serviettes du patient mais avant il m’a fallu désinfecter mon lit avec une solution désinfectante. (Surfanios) * 9h30 : Je suis alors rejointe par ma référente du jour. B. La toilette : 1. J’ai déshabillé ma patiente 2. Puis j’ai débuté la toilette du visage : j’ai mis du savon sur mon gant, j’ai lavé du plus