Solution

catalogue de l’hélianthine en teinture, c'est-à-dire une solution aqueuse à 1,0 % (pourcentage massique : 1,0 g d’hélianthine dans 100 g de teinture). Données : • Masse molaire de l’hélianthine : M = 327,3 g.mol-1. • Masse volumique de la solution d’hélianthine ρ = 1,0 x 103 g.L-1 • L’hélianthine en solution est un indicateur coloré acido-basique noté HIn(aq)/In-(aq), dont le pKA0 est égal à 3,8. • On admet que la couleur d’une solution aqueuse contenant quelques gouttes d’hélianthine apparaît :

les solutions considérées sont prises à 25°C. Lycéen passionné par la chimie, Mickaël se pose beaucoup de questions…. 1. Mickaël s’interroge à propos des acides… 1. Définir un acide selon Brønsted. 2. Écrire l’équation de la réaction du chlorure d’hydrogène avec l’eau et celle de la réaction de l’acide éthanoïque avec l’eau. 1. Mickaël se demande si deux solutions d’acides différents, mais de même concentration, ont le même pH. Il dispose d’une solution de chlorure

g/L de permanganate de potassium de de la solution. 2. On prélève 10 mL de cette solution. Quelle est la masse de permanganate de potassium dans ce volume de solution ? 3. On utilise ce prélèvement pour effectuer une solution aqueuse de volume 500mL. Quelle est la concentration en g/L de permanganate de la solution obtenue ? Exercice 2 : On dispose de 2 flacons différents contenant chacune une solution : Une solution de chlorure de sodium Une solution de chlorure de cuivre 1. Les étiquettes

différentes méthodes de synthèse de la polyaniline La polyaniline est synthétisée par oxydation du monomère, l’aniline. Dans la majorité des cas, l’oxydation se fait par voie chimique ou électrochimique. Il existe aussi d’autres méthodes de synthèse en solution de la polyaniline comme : La polymérisation par émulsion inverse. La polymérisation autocatalytique. La polymérisation enzymatique. La polymérisation photochimique. 2. a- La synthèse par voie chimique La polymérisation chimique est la principale

exothermiques, les produits formés passent en solution, avant de cristalliser; On obtient deux phases Phase liquide, solution aqueuse d'acide phosphorique Phase solide, à base de sulfate de Ca. Selon les conditions opératoires d'attaque, nous obtenons soit un précipité de sulfate de calcium dihydraté ou hémihydraté (CaSO4, 2H2O ou 1/2H2O). La solution de l'acide phosphorique est concentré par évaporisation Stockage Du phosphate +  solution phosphatée  Filtration  Stockage de H3P

1. Conductance d'une solution ionique, G : 1.1. Particularité des solutions aqueuses ioniques : Expérience :                                                           solution aqueuse contenant des ions. Un courant électrique circule dans le circuit. Les ions en solution assurent le passage d'un courant électrique dans la solution. Rappels : * Les cations (ions positifs) vont vers la borne - du générateur (que l'on appelle cathode). * Les anions (ions négatifs) vont vers la bornes

Fiche de révisions sur les acides et les bases A – Définitions : acide : espèce chimique capable de libérer un (ou plusieurs) proton (s). base : espèce chimique capable de capter un (ou plusieurs) proton (s). Attention ! solution acide ≠ acide Dans une solution acide : [ H 3 O + ] > [ O H − ] acide fort : c’est un acide qui réagit entièrement avec l’eau base forte : c’est une base qui réagit totalement avec l’eau • Exemples de réactions de dissolution de bases et d’acides forts : L’acide

les ions permanganate et les ions fer (II) en solution aqueuse acidifiée. a) Expérience. On verse une solution aqueuse de permanganate de potassium (burette) dans un bécher contenant une solution aqueuse acidifiée de sulfate de fer II. Observations : il se produit une décoloration immédiate de la solution de permanganate de potassium. La coloration violette de la solution de permanganate de potassium est due à la présence des ions permanganate en solution aqueuse. b) Interprétation : Ecrire l’équation

citron et le verser dans un erlen de 250 mL. Verser une solution d’ammoniac concentrée dans le jus de citron prélevé ; l’ammoniaque concentrée est placée  sous une hotte ventilée; prélever environ l’équivalent de trois pipettes pasteurs d’ammoniaque concentrée ; la solution devient jaune orangée. Vérifier la valeur du pH notée pH1 à l’aide de papier pH ; indiquer la valeur de pH1 dans le compte-rendu. Ajouter alors environ 40 mL d’une solution de chlorure de calcium ( 40% en masse ) et un barreau

 Les solutions électrolytiques 1- Le modèle à l’état solide : Nous avons étudié jusqu’ici les édifices les plus simples (atomes, molécules,ions). Ces édifices étaient étudiés le plus souvent à l’état gazeux ou en solution diluée. A l’état gazeux, cette étude a été simplifiée par suite de l’absence d’interaction (ou faiblesse de cette interaction) entre les molécules : le choix d’un modèle pour cet état le plus désordonné a abouti au concept de gaz parfait. Il se peut, parce que la distance