Spectroscopie atomique

s’assurer de l’efficacité du lavage du produit brut.         3.3. Indiquer les principales caractéristiques d’un solvant de recristallisation. 4. Contrôles de pureté         Commenter le chromatogramme. En déduire la pureté du produit préparé. 5. Spectroscopie IR         Identifier, sur le spectre I.R. fourni , les bandes d’absorption caractéristiques des vibrations de valence des groupements présents dans la molécule. Spectre infrarouge de la Dibenzylidène acétone [pic] Nom : Prénom : - Feuille

Spectres infrarouges (IR) Spectre de référence[1]: [pic] Tableau IV : Analyse du spectre infrarouge de l’eugénol |Type de lien ou groupe fonctionnel|Fréquence attendue (théorique) |Fréquence observée (spectre |Fréquence observée5 (spectre de | | |(cm-1) |expérimental) (cm-1) |référence) | | |

TS1 Corrigé du devoir de Sciences Physiques n°3 30/11/2012 Chapitre 4 : Analyse spectrale Exercice 1 : Un indicateur coloré le BBT /3 a) La forme acide du BBT absorbe majoritairement autour de !!"# = 450!", donc dans le bleu. Or la couleur perçue est complémentaire à celle absorbée donc jaune. b) La forme basique du BBT absorbe majoritairement autour de !!"# = 620!", donc dans l’orangé. La couleur perçue étant complémentaire, elle est donc bleu-vert. Exercice 2 : Synthèse du paracétamol

SPECTROSCOPIE INFRAROUGE A TRANSFORMEE DE FOURIER (IRTF) Introduction La Spectroscopie Infrarouge à Transformée de Fourier (ou FTIR : Fourier Transformed InfraRed spectroscopy) est basée sur l'absorption d'un rayonnement infrarouge par le matériau analysé. Elle permet via la détection des vibrations caractéristiques des liaisons chimiques, d'effectuer l'analyse des fonctions chimiques présentes dans le matériau. Principe Lorsque la longueur d'onde (l'énergie) apportée par le faisceau lumineux

mal gré se borner à faire un rapprochement ou une comparaison basée sur les propriétés les plus évidentes qui sont parfois loin de présenter une précision absolue. Les éléments ont cependant une propriété exactement mesurable, c’est leur poids atomique. Le poids de l’atome exprime la masse relative de l’atome ou, en d’autres termes, abstraction faite de la notion d’atome, cette grandeur montre le rapport qui existe entre les masses constituantes des unités chimiques indépendantes, c’est-à-dire

contraires Page E-4 7. Interprétation de l’électrisation 7.1) Structure atomique: Toute matière est composée d‟atomes ! ( dimension 10-10 m = 1 Å = 1 Angstroem ) Toute atome est composée d‟un noyau ( dimension 10-15 m = 1 fm = 1 Femtomètre ou 1 Fermi ) et d‟électrons en mouvement autour du noyau. 7 3 Li couche électronique: principale L, sous-couche 2s1 ATOME : Li Lithium électron: noyau atomique 3 proton : 4 neutron : e- couche électronique: principale K, sous-couche 1s²

chances que l'observation soit correcte. La masse du nouveau venu est de 125 GeV (gigaélectronvolt) environ, dans les unités utilisées par les physiciens pour peser leurs bébés. C'est 133 fois plus qu'un proton, constituant élémentaire des noyaux atomiques, par exemple. "Nous avons fini un chapitre mais d'autres sont à écrire", a déclaré Guido Tonelli, ancien porte-parole de CMS, l'un des deux détecteurs qui a indentifié la particule. En effet, il faut d'abord vérifier que ce qui a été vu est bien

2) - Le terme nucléon désigne de façon générique les composants du noyau atomique, les protons et les neutrons. Donc l'atome du chlore a : 17 protons + 20 neutrons = 37 nucléons - un atome est électriquement neutre, l'électron a une charge = -(charge du proton) = -1,6 * 10-19 C donc un atome de chlore est composé de d'un nombre d'électron = nombre de proton, c'est à dire 17 électrons. Donc le cortège électronique comporte 17 électrons. La représentation de cet atome est K2L8M7 3) Entre

L'univers « Terre et Espace » L'univers vivant L'univers technologique L'univers matériel La matière est tout ce qui nous entoure, qui occupe un volume. Exemple : Air propane, crayon, atome, molécule Les théories atomiques au fil des années. Rutherford : Il a réalisé une expérience plus poussé que les autres physicien. Il est arrivé à conclusion que la plupart des particules positifs passent tout droites et que en revanche l'atome est constitué de beaucoup de vide

COLLE S2 CLASSIFICATION PÉRIODIQUE I) GÉNÉRALITÉS LECTURE DU TABLEAU PÉRIODIQUE 1. Présentation du tableau 2. Électrons de cœur, électrons de valence NIVEAUX D’ÉNERGIE, ORBITALES ATOMIQUES 1. Insuffisance de la mécanique classique. 2. Quantification de l’énergie , orbitales atomiques a) Utilisation des coordonnées sphériques b) Expression générale des O.A. : nombres quantiques n, l, ml. c) Forme analytique des O.A. de H d) Dessin des O.A. s, p, d de H e) O.A et E des autres atomes f) Probabilité