Spectroscopie atomique

Rappels L'électron est une particule élémentaire, ponctuelle (taille inférieure à 10-18 m) chargée négativement, se déplaçant autour du noyau atomique. La distance entre le centre de l'atome et les électrons est environ 104 à 105 fois plus grande que le rayon du noyau. Il a pour charge : qe = -1,6022.10-19 C et pour masse : me = 9,1095.10-31 kg. Le noyau atomique est constitué de deux types de nucléons (= particules stable, constituants du noyau), les protons et les neutrons. Le proton a pour charge

Atomistique et liaisons chimiques L’atome .......................................................................................... Modèle de Bohr de l’atome ................................................................ Notion d’orbitale atomique ................................................................ Structure électronique des atomes ...................................................... Formule de Lewis des molécules et ions moléculaires ............................. Géométrie

LA STRUCTURE DE L’ATOME I.INTRODUCTION Définition : L’atome est la plus petite particule qui compose la matière et qui peut se combiner chimiquement avec un autre. La combinaison de deux au moins est appelée molécule. Les premiers à parler d’atome sont Leucippe et son disciple Démocrite dans l’Antiquité (Vème siècle). Les atomes (ou éléments chimiques) ont été classés dans un tableau que l’on appelle classification périodique ou table de Mendeleïev. Ils y apparaissent sous cette forme

l’énergie thermique pour entraîner la turbine. Dans les centrales thermiques nucléaires, les noyaux d’uranium remplacent le combustible fossile. En se scindant, ces gros noyaux libèrent de l’énergie D'après: D’après le site du Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives www.cea.fr/jeunes/themes/l_energie_nucleaire   Document 2 : On appelle période radioactive (ou demi-vie) la durée au bout de laquelle la moitié d’une population de noyaux radioactifs s’est désintégrée.   Document

Réactions Nucléaires Les Noyaux Atomiques Constitution des Noyaux Le noyau atomique est situé au centre de l'atome regroupant les protons et les neutrons, ou nucléons. Un noyau est représenté symboliquement par la notation dans laquelle : X est le symbole de l'élément chimique A est le nombre de masse : c'est le nombre total de protons et de neutrons Z est le numéro atomique, caractéristique de l'élément chimique : c'est le nombre de protons. On obtient le nombre de neutrons par la différence

libérée par les réactions de fusion nucléaire au sein des étoiles et à la principale source d'énergie du volcanisme terrestre1,2, d’autre part aux usages civils et militaires de l’énergie libérée lors des réactions de fission ou de fusion du noyau atomique (à noter que l'utilisation industrielle de la fusion nucléaire n'est pas maîtrisée à ce jour) ; Au niveau microscopique, l’énergie nucléaire est l’énergie associée à la force de cohésion des nucléons, la force nucléaire forte (protons et neutrons)

découvert en 1896 par Henri Becquerel sur l'uranium et très vite confirmé par Marie Curie pour le radium, est un phénomène physique naturel au cours duquel des noyaux atomiques instables, dits radioisotopes, se transforment spontanément (« désintégration »), en dégageant de l'énergie sous forme de rayonnements divers, en des noyaux atomiques plus stables ayant perdu une partie de leur masse. Les rayonnements ainsi émis sont appelés, selon le cas, des rayons α, des rayons β ou des rayons γ. Les radioisotopes

navigation maritime, sur route, localisation de camions, randonnée, etc. De même, le milieu scientifique a su développer et exploiter des propriétés des signaux transmis pour de nombreuses applications : géodésie, transfert de temps entre horloges atomiques, étude de l'atmosphère, etc. Le GPS utilise le système géodésique WGS 84, auquel se réfèrent les cbal Positioning System (GPS) – que l'on peut traduire en français par « système de localisation mondial » – est un système de géolocalisation fonctionnant

atome détermine ses propriétés physiques et chimiques, c'est le nombre atomique. Par exemple, un atome d'hydrogène a 1 électron et 1 proton, le nombre atomique d'un atome de carbone est 6, celui d'un atome d'oxygène 8, d'un atome de fer 26, d'un atome d'uranium 92, etc (voir la table des éléments)... Le nombre de neutrons dans un atome est variable, en général il est proche du nombre de protons. Deux atomes de même nombre atomique mais ayant un nombre de neutrons différents sont des isotopes: leurs

Modèle atomique I. Orbitale électronique Il est impossible de définir la position ou la trajectoire d'un électron elles sont aléatoires. En revanche on peut définir précisément une zone (orbitale) où la probabilité de présence d'un électron est supérieure à 95 %. Suivant leur forme on distingue 4 types d'orbitales s,p,d,f. Exemple : Orbitale de type s : C'est une sphère centrée sur le noyau Orbitale de type p : Elles forment deux lobes de part et d'autre du noyau. Dans sous couche