Stress oxydant

température ambiante (T.A.) et sous Patm : F2(g) et Cl2(g) : gaz jaune-verdâtres Br2(ℓ) : liquide brun I2(s) : solide gris aux reflets violets Le but des manipulations suivantes est de montrer que ces molécules de dihalogènes ont des propriétés oxydantes. 1ere manipulation : mettre 1 à 2 mL d'eau de dibrome dans un tube et 1 à 2 mL d'eau de diiode dans un autre tube à essai. Dans chaque tube, ajouter 1 à 2 mL de solution de thuosulfate de sodium qui est un réducteur (couple S4O62‾/S2O32‾) Observations

réagissent jusqu’à s’épuiser. I) Rappels sur l’oxydo-Réduction : • Les couples oxydo-réducteurs sont toujours donnés. • On écrit les demi équations dans les cas les plus simples. • Une réaction d’oxydo réduction effectue une réduction entre un oxydant d’un groupe et le réducteur d’un autre. EXEMPLE : [pic] Pour trouver les quantités de produits formés, on fait un tableau d’avancement : |x |[pic] | |EI en |17 |50 |0 |0

ammonium NH4+. 3. Ecrire alors le couple acido-basique ayant pour base l'ammoniac. NH4+/NH3 4. Qu’est-ce-qu’une réaction d’oxydo-réduction ? C’est une réaction au cours de laquelle un (ou des) électron(s) est (sont) échangé(s). 5. Définir un oxydant. Un oxydant est une espèce chimique susceptible de capter un (ou des ) électron(s). L'aspirine ou acide acétylsalicylique, de formule C8H7O2CO2H, peut soulager certains maux de tête. C'est un acide au sens de Brønsted. L'aspirine peut se présenter sous

les atomes de lithium traversent alors la paroi centrale de la batterie ou électrolyte et viennent s’agglutiner sur l’électrode positive. Ce dispositif doit son fonctionnement au transfert indirect et spontané d'électrons d'un réducteur vers un oxydant, par l'intermédiaire d’un conducteur métallique. Les piles permettent donc de stocker de l'énergie sous forme chimique, avant de la restituer spontanément sous la forme d'un courant électrique exploitable. En revanche, elles ne peuvent pas êtres

oxydation. Une oxydation est donc une perte d'électron(s) UN OXYDANT Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Exemples : - les ions cuivre(II) tel que : Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s) - les ions Fe(III) tel que : Fe3+(aq)+e- = Fe2+(aq) Un oxydant est une espèce qui peut se réduire : cette réaction est appelée réduction. Une réduction est donc un gain d'électron(s). UN COUPLE OXYDANT/REDUCTEUR Un couple oxydant / réducteur est constitué par deux espèces conjuguées qui

l'élément qui gagne un ou des électron(s) est appelé ​ oxydant​ .   Le  réducteur  s'oxyde  (réaction  d'​ oxydation​ ),  l'oxydant  se  réduit  (réaction  de  réduction​ ).  L'oxydo­réduction  se  compose  donc  de  deux  demi­réactions :  une  oxydation et une réduction.  ● Oxydation  réducteur (1) ↔ oxydant (1) + ​ n​ e­​    ● Réduction  oxydant (2) + ​ n​ e­​ ​  ↔ réducteur (2)   ● Oxydo­réduction​  (« somme » de l'oxydation et de la réduction)  oxydant (2) + réducteur (1) → oxydant (1) + réducteur (2)           Exemple : 

: Zn est devenu Zn2+ en libérant 2 électrons!; Cu2+ a capté 2 électrons et est devenu Cu. Il y a eu transfert d’électrons du zinc métal vers les ions cuivre. Ici Zn a libéré des électrons!: il est réducteur!; Cu2+ a capté des électrons!: il est oxydant. 2 – Expérience 2 Passer la vidéo de l’expérience de l’arbre d’argent. Observation!: des aiguilles d’argent se forment autour du fil de cuivre. La solution devient peu à peu bleutée. Conclusion!: † 2Ag+ + CuÆ2Ag + Cu2+. Interprétation!: Ag+

liquide dans les cuves de stockage ⇒ solution la plus favorable : conserver les cuves ou pleines, ou vides (après utilisation) Solution corrosive - Métaux ou alliages passivables : bonne tenue à la corrosion due à la présence d’un agent oxydant ⇒ sensibles à la corrosion caverneuse - Lutte contre la corrosion caverneuse : Conception d’éléments structuraux : éviter la rétention de solution corrosive Rétention Mauvais Réalisation des cuves de stockage : permettre des vidanges

des électrons à l’oxydant). On appelle oxydant celui qui gagne les électrons : il oxyde le réducteur (il fait perdre des électrons au réducteur). II) Les couples oxydant-réducteur On classe les couples oxydant-réducteur selon leur pouvoir oxydant ou réducteur. Couple ox/red Au3+/Au Pt2+/Pt Hg2+/Hg Pd2+/Pd Ag+/Ag Cu2+/Cu H3O+/H2 Pb2+/Pb Sn2+/Sn Ni2+/Ni Fe2+/Fe Cr3+/Cr Zn2+/Zn Al3+/Al Mg2+/Mg Na+/Na Ca2+/Ca K+/K Li+/Li POUVOIR OXYDANT CROISSANT POUVOIR REDUCTEUR CROISSANT

connue sous le nom : "degré chlorométrique de Gay-Lussac" Définition : Extrait de l'arrêté du 23 juillet 1968 : "Le titre ou degré chlorométrique français exprime en litres de (di)chlore sec, à 0°C et sous une pression de 1 bar le pouvoir oxydant de un litre d'eau ou extrait de Javel à 20°C. Un litre de (di)chlore gazeux à 0°C et sous une pression de 1 bar pèse 3,17 grammes." Ou encore : Extrait du décret n°69-100 du 10 janvier 1969 : "le nombre de degré chlorométrique est le nombre