Sulfate d'ammonium

sur la transformation observée. 10 mL de sulfate de cuivre II 10 mL de sulfate de zinc II Lame de zinc Cuivre en poudre Ecrire la réaction associée à la transformation observée. La constante d’équilibre de cette réaction est de 1037. Calculer le coefficient de réaction initial, et conclure sur l’évolution du système. Expérience 2 : transformation chimique spontanée « à distance » Remplir à demi un petit récipient (A) avec une solution de sulfate de cuivre II à 0,1 mol/L Plonger une lame

lente et au fait qu’elles soient abritées de l’atmosphère. Les cristaux sont caractérisés par leur forme géométrique régulière comme le polyèdre. On peut dire également que le cristal est périodique. Les cristaux de cette grotte sont constitués de sulfate de calcium hydraté appelé gypse et sa principale propriété est sa transparence ce qui lui donne alors le nom de monocristal. SVT : Après en avoir su un peu plus sur les cristaux, en SVT nous avons tenté d’observer des Cristaux dans de la roche pour

| | |2) Le sulfate de cuivre anhydre | | | | | |Pour effectuer un test de reconnaissance on utilise une substance chimique: Le sulfate de cuivre anhydre.

distillée elle aurait un pH proche de 7. On serait dans le domaine de prédominance de Cu(OH)2(s) . On ne pourrait alors solubiliser le cuivre. 1.d. Quels sont les ions majoritairement présents dans la solution S ? ions cuivre (II) : Cu2+ ions sulfate : SO42- ions oxonium H3O+ 3.a ions chlorure Cl- Début du repos à l’obscurité : jaune Fin du repos à l’obscurité : jaune brun 3.b. Aspect du contenu de l’erlenmeyer Sachant que les deux couples redox mis en jeu dans cette étape sont : Cu2+ /

: PRÉPRATION D’UNE SOLUTION Ce travail pratique se base en obtenir deux solutions à partir d’un solide, dans ce cas du sulfate de cuivre II, et un liquide, de l’eau et voir les différents outils qu’on utilise dans chacun des procédés. L’objectif de ce TP est d’apprendre à utiliser le matériel du laboratoire et d’apprendre à faire des solutions. . MATÈRIEL De l’eau Sulfate de cuivre II (en état solide) 1 Bécher 1 Pissette 1 Fiole Jaugée 1 Compte goutte 1 coupelle 1 spatule 1 balance

frottant un élément sur une feuille de papier. Les lipides laissent une tâche translucide qui ne sèche pas contrairement à l’eau La réaction de Biuret Faire tremper l’échantillon dans un tube à essai contenant 3 cm de sulfate de cuivre durant 1 minute. Videz l’excès de sulfate et versez une quantité équivalente de soude. La réaction donne une couleur violette aux protéines (chaine de molécules dans lesquelles ont retrouve la glycine, l’alanine…) ----------------------- TP3 Caractéristiques

Herbes et aromates : Oseille, menthe verte, clou de girofle. Fleurs et plantes : Coquelicot, rose, digitale, violette, primevère, ancolie, pâquerette. Arbres : Pommier, poirier, figuier, cyprès, frêne. Pierres Métaux et Sels : Cuivre, sulfate de calcium et sulfate de potassium, émeraude. Principal atout : honnêteté et rigueur Gros défaut : tendance à l’égoïsme et à la crédulité Il aime : la solitude, la liberté et la beauté Il n’aime pas : l’intolérance, l’injustice et la mauvaise

2 bandelettes réactives au glucose (témoin + pour tester le glucose) 2 – Test de présence des protéines * Un bécher * Une pipette * De la solution de soude * Du sulfate de cuivre liquide * Un compte-gouttes 3 – Test de présence de l’eau * Du sulfate de cuivre en poudre * Un verre de montre * Des petits morceaux de l’échantillon 4 – Test de présence de lipides * Un morceau de l’échantillon * Du papier filtre

réactions sont exothermiques, les produits formés passent en solution, avant de cristalliser; On obtient deux phases • Phase liquide, solution aqueuse d'acide phosphorique • Phase solide, à base de sulfate de Ca. Selon les conditions opératoires d'attaque, nous obtenons soit un précipité de sulfate de calcium dihydraté ou hémihydraté (CaSO4, 2H2O ou 1/2H2O). La solution de l'acide phosphorique est concentré par évaporisation Stockage Du phosphate + ( solution phosphatée

chlorure de potassium). La première demi-pile est constituée d’une lame d’aluminium de masse m1 = 1,0 g qui plonge dans 50 mL de solution de sulfate d’aluminium (2Al3+(aq) + 3SO42-(aq)) de concentration en ion aluminium [Al3+(aq)] = 5,0.10-1 mol.L-1. La seconde est constituée d’une lame de cuivre de masse m2 = 8,9 g qui plonge dans 50 mL de solution de sulfate de cuivre (Cu2+(aq) + SO42-(aq)) de concentration [Cu2+(aq)] = 5,0.10-1 mol.L-1. On associe à cette pile un ampèremètre et une résistance