Sulfate d'ammonium

L’ampoule à décanter sert à séparer les 2 phases. • • Si les densités ne sont pas données, on trace un repère à la limite entre les deux phases. On ajoute un peu d’eau et on voit quelle phase augmente. Phase organique Phase aqueuse • Le sulfate de magnésium anhydre sert à capter les traces d’eau restantes. 

de sodium : NaCl Sulfate de sodium : Na2SO4 Sulfate de cuivre : CuSO4 Sulfate d’aluminium : Al(SO4)3 Chlorure de cuivre CuCl2 Remarque : Pour le nom du composé : on écrit d’abord de l’ion négatif, puis ensuite de l’ion positif. Pour la formule : on site l’ion positif, puis ensuite l’ion négatif. Principaux ions à connaître. Sodium Na+ Chlorure Cl- Potassium K+ Hydroxyde HO- Calcium Ca+ Sulfate SO42- Fer (III) Fe3+

Nicholas Oxydo-réduction et potentiels Introduction : Nous allons effectuer des réactions d’oxydo-réduction en observant la transformation d’une tige de fer, de cuivre, ou de zinc introduit dans plusieurs différentes solutions comme de sulfate de cuivre II, de sulfate ferreux ammoniacal, etc. ; ainsi que la réaction d’une feuille d’aluminium avec de l’eau distillée et de chlorure de cuivre II. Nous allons aussi aborder la notion de potentiel. Matériel : - 4 éprouvettes de 10 mL - 1 porte

permettant de préparer 100mL d'une solution de sulfate de cuivre de concetration la plus proche possible de c1=0,1000 mol.L-1 ----> Proposer ensuite un protocole permettant de réaliser par dilution à partir de cette première solution, une seconde solution de concentration vingt fois plus faible qui sera notée pour la suite c2 .---> Réaliser alors les deux solutions .Mcu2+ = 249,68 g.molPour le protocole on a besoin d'une fiole , d'une balance , de sulfate de cuivre , d'eau . On met l'eau dans la fiole

on observe la formation d’un précipité bleu. Donner le nom et la formule de l’ion mis en évidence lors de ce test. Nom : …………………………………………………………………………… formule : ……………………… Partie B : étude du sulfate ferreux Lorsqu’on ajoute quelques gouttes de soude au sulfate ferreux, on observe la formation d’un précipité verdâtre. Donner le nom et la formule de l’ion mis en évidence lors de ce test. Nom : …………………………………………………………………………… formule : ……………………… Partie C : étude

électrochimique. II) Une transformation chimique peut-être produire de l'énergie ? 1) Expérience : Introduire dans un tube à essai contenant une solution de sulfate de cuivre, un peu de poudre de zinc. Agiter le tube et constater l'échauffement de la solution en touchant les parois du tube. Schéma de l'expérience : Poudre de zinc (Zn) Soude Agitation Sulfate de cuivre (Cu2+ ; SO42-)(aq) Après 5 minutes Observations : On observe la décoloration de la solution ainsi qu'un dépôt rouge au fond du tube. On note

identique d’eau distillé. La solution de silicate de sodium est basique donc très corrosive. On peut utiliser pour l’expérience des différents cristaux metaliques. Nous avons utilisés pour l’expérience : -Sulfate de cuivre(CuSO4) de couleur bleu Sulfate de nickel (NiSO4) de couleur verte Sulfate de fer (II) (FeSO4) de couleur orange Chlorure de fer (III) (FeCl3) Chlorure de cobalt(CoCl2) de couleur rose Chlorure de calcium (CaCl2) de couleur blanche La solution et les sels utilises étant toxiques

Tube à essai Soude + Sulfate de cuivre Soude + Sulfate de cuivre Test du soude + sulfate de cuivre Après avoir bien mélangé les substances on observe que le tube à essai contenant le muscle devient violet tandis que le tube à essai ne contenant que les substances ne change en aucun moment. Après l’expérience, on peut déduire qu’il y a présence de protéines car après la réaction entre le sulfate de cuivre, le soude et le muscle on observe une

environnantes en quantités variables. La chimie des lacs salés est une science à part entière. Le sulfate de calcium est le compagnon le plus courant du sel. Pour le gros sel, avec le sulfate de calcium se trouve parfois aussi l'anhydrite, hemihydrate ou polyhalite. Le gypse se trouve à la fois dans le sel de mer et celui des lacs salés. Les saumures naturelles sont, en règle générale, saturées avec du sulfate de calcium. Sel gemme Sel de mer Sel de lac Saumures CaSO4 05 – 2 % 0.5 – 1% 0.5 –

sédimentaire provenant de la précipitation chimique de sels (chlorures et sulfates) à la suite de l’évaporation de l’eau dans des milieux de faible profondeur sous climat chaud. Les principaux minéraux évaporitiques sont, dans l’ordre de leur cristallisation, le sulfate de calcium (CaSO4) quand 74 % de l’eau est évaporé, le chlorure de sodium (NaCl) quand 91 % de l’eau est évaporé, le chlorure de potassium (KCl), le sulfate de magnésium (MgO4SMgSO4 – 1 H2O) et le chlorure de magnésium (MgCl2 ) quand