Sulfate d'ammonium

d'une solution S1 de sulfate de cuivre de concentration 5.10-3 mol.L-1. A partir de cette solution, différentes solutions sont préparées et l'absorbance de chacune est mesurée. On obtient les mesures suivantes : Concentration (mmol.L-1) Absorbance 0,025 0,05 0,1 0,15 0,2 0,25 0,3 0,12 0,26 0,55 1,01 0,95 1,25 1,55 1°) Comment obtenir 100 mL d'une solution à 0,1 mmol.L-1 à partir de la solution S1 ?(1) 2°) La solution de sulfate de cuivre est bleue

|Exploitation pédagogique | |[pic] |La coloration en bleu du sulfate | | |de cuivre ajouté à l’eau distillée| |

quantités indiquées : 1) Séquestrant 1g/l : Le même séquestrant utilisé dans le débouillissage. 2) Agent d’unisson 1g/l : 3) Colorant en quantités respectives de : 1 ml, 5 ml, 10 ml, et 15 ml. Le colorant utilisé est le « BRUN SIRIUS 3RL » 4) Sel (Sulfate de soude) en quantités respectives de : 40g/l, 40g/l, 40g/l, et 60g/l. Le sel a pour rôle d’éliminer la couche de charge négatives qui se formes sur la matière empêchant la monté du colorant sur la matière. Préparation de la solution : Pour

volume Pour préparer la solution de sulfate de fer (III) il faut : a l'aide d'une balance nous allons peser le soluté nous versons ensuite le soluté dans une fiole jaugée de 100ml rajouter de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge tout en agitant 1. Relations entre concentration en soluté apporté et concentration des ions a. Le sulfate de fer (III) est une poudre de formule Fe2(SO4)3, calculer sa masse molaire. L'équation de la dissolution du sulfate de fer (III) dans l'eau est : Fe2(SO4)3(S)

pour : 2 Aℓ (s) + Fe2O3 (s) 0 0 ∆H r = ∆H f (Aℓ2O3) – 2 Fe (s) + Aℓ2O3 (s) ∆H0f (Fe2O3) = – 1670 kJ/mol + 822 kJ/mol = – 848 kJ/mol. Exercice 11 A partir des enthalpies standards de formation, calculez l’enthalpie standard de dissolution du sulfate de cuivre anhydre. ∆H0dissolution = ∆H0f (Cu2+, aq.) + ∆H0f (SO42–, aq.) – ∆H0f (CuSO4) = 64 kJ/mol + (– 908 kJ/mol) – (– 770 kJ/mol) = – 74 kJ/mol. (Littérature : – 68 kJ/mol). Exercice 12 Calculez l’enthalpie standard de décomposition du carbonate

mole (mol ) , V en litre ( L ) et C en mole par litre ( mol.L-1 ) V Applications Déterminer les concentrations molaires des solutions obtenues en mélangeant : 10 mol de glucose dans 500 mL d'eau 2,56 mol de saccharose dans 200 mL d'eau 5 mol de sulfate de cuivre dans 10 L d'eau Déterminer les quantités de matières en soluté contenues dans les solutions suivantes 50 mL d'une solution de concentration 0,1 mol.L-1 2 L d'une solution de concentration 0,01 mol.L-1 15,4 mL d'une solution de concentration

les schémas. On dispose de sulfate de cuivre pentahydraté de formule CuSO4,5H2O, de masse molaire moléculaire M = 250 g/mol Que signifie l’adjectif « pentahydraté » ? « Pentahydraté » signifie « 5 molécules d’eau » que l’on retrouve d’ailleurs dans la formule chimique. On veut préparer 250 mL de solution de sulfate de cuivre telle que la concentration soit égale à 0,400 mol/L. Quelle doit être la masse de sulfate de cuivre à peser ? Déterminons le nombre de mole de sulfate de cuivre nécessaire : n

environnemental de la production de plâtre En suivant la même démarche que la précédente, on cherchera à montrer les conséquences de la production de plâtre. Mais tout d’abord quelques définitions. Qu’est-ce que le plâtre ? Le plâtre, appelé aussi sulfate de calcium ou hémi-hydraté de formule (CaSO4 (H2O)2) est un matériau utilisé pour les constructions pour ses propriétés ignifuge, c’est-à-dire qu’il préserve de l’incendie, il n’est pas inflammable. D’après la définition du dictionnaire Larousse

monoléate)........…..1 ml Hydrogéno-orthophosphate dipotassique (K2HPO4)......….......................................…2 g Acétate de sodium, trihydraté (CH3C02Na3H20)..................................……2 g Cirate dammoniaque [C6H607 (NH4)2.)….…2 g Sulfate de magnésium heptahydraté (MnSO 47H20)..............................….........0,2 g Suffate de manganèse tétrahydraté (MnSO4.4H20)..............................….........0,05 g Agar-agar.........................................…….9-18 g Eau

concentration d'une solution, il faut la mélanger avec un solvant. Plus on rajoute du solvant, plus la solution disparaît, la couleur aussi. Par exemple, nous voulons diminuer la concentration du sulfate de cuivre. Nous le mélangeons avec de l'eau distillée (qui est un solvant). Nous remarquons que la couleur bleu du sulfate de cuivre s'estompe, et disparaît quand il y a une grande quantité d'eau distillée. Cette manipulation et aussi valable avec de l'eau et du sirop. Quand il y a trop d'eau le sirop devient