phisyque chimie

491 mots 2 pages
DS n°3 : 1ere S8, le 10/12/2014
Justifier les réponses
EXERCICE n°1 : Absorbance.(8 points)
On dispose d'une solution S1 de sulfate de cuivre de concentration 5.10-3 mol.L-1.
A partir de cette solution, différentes solutions sont préparées et l'absorbance de chacune est mesurée. On obtient les mesures suivantes :
Concentration (mmol.L-1)
Absorbance

0,025

0,05

0,1

0,15

0,2

0,25

0,3

0,12

0,26

0,55

1,01

0,95

1,25

1,55

1°) Comment obtenir 100 mL d'une solution à 0,1 mmol.L-1 à partir de la solution S1 ?(1)
2°) La solution de sulfate de cuivre est bleue, proposer une longueur d'onde pour réaliser cette courbe d'étalonnage. Justifier la réponse. (1)
3°) Construire le graphe A = f(C). (1,5)
4°) La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée suite à la courbe obtenue ? Justifier. (1)
5°) A 20 mL de la solution de sulfate de cuivre à 5.10-3 mol.L-1, un élève joueur a ajouté un volume d'eau distillée sans le mesurer, pour obtenir la solution S2.
L'absorbance de la solution ainsi obtenue vaut A = 1,10.
a) Donner la concentration de la solution S2. (1)
b) Quel volume d'eau a été ajouté au 20 mL de S1 ? (2)

EXERCICE n°2 : Boisson alcoolisée avant les fêtes. (7 points)
Pour mesurer la quantité d'alcool (éthanol de formule brute C2H6O) dans le sang, on réalise un prélèvement, puis on décolore le sang.
On détermine alors la quantité d'alcool présent dans le sang à partir de la réaction chimique suivante :
3 C2H6O

(aq)

+ 2 Cr2O72- (aq)+ 16 H+ (aq) = 3 C2H4O2 (aq)+ 4 Cr3+ (aq)+ 11 H2O

Dans cette réaction les ions dichromate (Cr2O72-) sont jaunes/orangés et les ions chrome III
(Cr3+) sont verts. Toutes les autres espèces sont incolores.
Dans un bécher, on rélise le mélange suivant :
 50 mL d'une solution acidifiée de dichromate de potassium dont la concentration en ion dichromate (Cr2O72-) est de 2,0.10-1 mol.L-1.
 1 mL d'éthanol.
1°)
2°)
3°)
4°)
5°)

Calculer la quantité de matière initiale d'ions

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