Sulfate

Coagulation Sédimentation Filtration Stockage http://www.epa.gov/safewater/kids/watertreatmentplant/index.html Qu’est-ce que la coagulation? Le processus de coagulation implique d’ajouter du fer ou de l’aluminium à l’eau comme du sulfate d’aluminium, sulfate ferrique, chlorure ferrique ou des polymères. Ces produits chimiques s’appellent des coagulants et ont une charge positive. La charge positive du coagulant neutralise la charge négative des particules dissoutes et suspendues dans l’eau

d'engrais simples. * l'urée (46% d'azote), le sulfate d'ammoniaque (SA, 21% d'azote), l'ammonitrate (AN, 33.5% d'azote) et le nitrate de chaux (CAN/NAC, jusqu'à 27% d'azote) ne contiennent que de l'azote (N) ; * le superphosphate simple (SP, 18% de phosphore) ou le superphosphate triple (TSP, 46% de phosphore) ne contiennent que du phosphore (P2O5) ; * le chlorure de potassium (60% de potassium) ne contient que de la potasse (K2O). Le sulfate de potassium (SOP, 50% de K2O) contient également

baryum (pt flacon) Produit à identifier · Sulfate de fer II (solution 2) · Chlorure de fer III (solution 1) · Sulfate de zinc (solution 3) nom : prenom : TESTS D’IDENTIFICATIONS DES IONS TP 2 1. Test n°1 a. Réaliser les 3 tests suivants avec la 1er solution inconnue Tableau récapitulatif d'identification de quelques ions 3 lons Cr So? Cu? Fez Fe Zn? Reactifs lon chlorure lon sulfate lon cuivre I! lon fer Il lon fer Hil lon

Matériel : -pop corn -maïs butterfly -sulfate de cuivre anhydre protocole : -couper un maïs butterfly en deux -déposer du sulfate de cuivre anhydre sur une partie du maïs -déposer du sulfate de cuivre anhydre sur le pop corn hypothèse : Le maïs butterfly contient de l'eau nécessaire à sa vie ( production énergie tout ca cellule végétale autotrophe ). Observer si le pop corn contient lui aussi de l'eau. Conséquence vérifiable : Si le sulfate de cuivre anhydre devient bleu sur le pop

Hydrogénocarbonate de barium 33. Carbonate de calcium CaCO3 4. KOH Hydroxyde de potassium 34. Dichromate d’ammonium (NH4)2Cr2O7 5. ZnSO4 Sulfate de zinc 35. Carbonate de potassium K2CO3 6. Zn(CH3COO)2 Acétate de zinc 36. Acétate de cobalt(II) Co(CH3COO)2 (CH3COO)2Co 7. Al2O3 Oxyde d’aluminium 37. Nitrate de magnésium Mg(NO3)2 8. CdCl2 Chlorure de cadmium 38. Sulfate de cuivre(II) CuSO4 9. NH4I Iodure d’ammonium 39. Sulfite de sodium Na2SO3 10. Fe(OH)3 Hydroxyde de fer (III) 40. Bromure de

d’oxydoréduction en énergie électrique. II. Exercice type : On réalise la pile électrochimique (Pile Daniell) suivante : Matériel et produits : - 2 béchers de 250 mL chacun. - Une lame de zinc. - Une lame de cuivre. - Une solution de sulfate de cuivre II ( ଶା+ ସ ଶି). - Une solution de sulfate de zinc ( ଶା + ସ ଶି). - Un pont salin (ou une solution gélifiée, solution électrolytique) de chlorure de potassium ( ା + ି) - Un multimètre (ou une lampe ou un voltmètre) - Des fils de connexion. Questions à traiter : 1

Powered by TCPDF (www.tcpdf.org) DS n°3 1°S PHYSIQUE-CHIMIE Durée : 3 heures ; calculatrice autorisée. S. Terreyre (1°5), J-F. Douëzy (1°4), I. Feller (1°3). Exercice 1 : Dissolution d’un solide ionique 4 février 2014 /50 points /28 (1h40) Le sulfate de fer(III) Fe2(SO4)3 est un solide ionique constitué d’ions Fe3+ et d’ions SO 24 . 1. Comment ces ions se répartissent-ils dans le solide ? 2. On cherche à calculer la force électrostatique qui existe entre les ions Fe3+ et SO 24 . a. Déterminer

Dans l’autre tube ajouter quelques gouttes d’une solution de soude. quelques gouttes de nitrate d’argent 2 mL de sulfate de fer II quelques gouttes de soude 2 mL de sulfate de fer II Remarques : * Si on n’a aucune idée de la composition on peut réaliser le test avec la solution de chlorure de baryum pour vérifier si la solution de chlorure de baryum ne contient pas d’ions sulfate. * Le sujet demandait de rédiger uniquement le protocole. Il n’était donc pas nécessaire de dire ce que l’on observerait

?? −1 ∙ ?? −1 ?? 1,0 × 00,25 b. λm = 430 nm correspond à des radiations de couleur bleu. La couleur complémentaire est donc le jaune. c. Pour le sulfate en solution aqueuse : εmax = 4,8 L·mol-1·cm-1 < 102 L·mol-1·cm-1. Le sulfate de nickel est donc faiblement absorbant dans le visible. d. On constate clairement que la couleur du sulfate de nickel n'est pas jaune, mais verte ! On n'a pas pris en compte l'existence de l'autre bande du spectre, aux alentours de 700 nm. Elle est certes moins

acido-basique ← Rôle d’un indicateur coloré Matériel : matériel de verrerie, conductimètre, papier pH indicateur coloré ( BBT, hélianthine, phtaléine) et diverses solutions ( acide chlorhydrique, hydroxyde de sodium, nitrate d’ammonium, ammoniac, sulfate de cuivre et nitrate d’argent) I ) mesures de pH En utilisant le papier pH , mesurer le pH des solutions utilisées dans le TP et en déduire leur caractère  « acide , basique ou neutre » |Solution |Eau distillée |Nitrate d’ammonium