Sulfure d'hydrogène

avec une capacité de production de 40 T/J. Généralité sur la CDM : L’usine de la cellulose du Maroc, fabrique de la pâte à papier par le procédé KRAFT qui utilise la soude caustique (NaOH) et le sulfure de sodium (Na2S) comme liqueur de cuisson. (Procédé a appoint au sulfure de sodium). Le bois utilisé est d’eucalyptus dont une partie (≈ 50%) provient des forets marocains et l’autre partie, est importée de l’étranger. Deux types de pâte peuvent être produits : • Pâte

décimolaire avec : VC = 25,0 mL d’une solution décimolaire de sulfure de sodium, Na2S(s). Une réaction chimique exothermique se produit. Elle est modélisée par l’équation chimique réduite suivante : + 2– 2 H (aq) + S (aq) H2S(g). 3.2.1. Construire le tableau d’avancement de cette transformation chimique. 3.2.2. Déterminer la valeur de l’avancement maximal de cette réaction. Quel est le réactif limitant ? 3.2.3. Quel volume de sulfure d’hydrogène H2S(g) est produit, à la température de 19,5°C, sous la pression

électronique que le gaz rare le plus proche ? d.Combien d'électrons et combien de neutrons l'ion monoatomique soufre possède-t-il ? e.Ces informations sont-elles suffisantes pour caractériser complètement la structure de cet ion ? f.Cet ion s'appelle ion sulfure. Pourquoi un tel nom est-il en accord avec la structure électronique trouvée ? ____________________________________________________________ _______________ Exercice 3 (position dans la CP + nom + neutralité électrique) La formule du chlorure

spéciales/la fiche de données de sécurité. 231-592-0 - Étiquetage CE Selon la directive 67/548/CEE. (1) Cette fiche traite essentiellement des principaux composés minéraux du zinc habituellement utilisés dans l’industrie (oxyde, chlorure, sulfate, sulfure), à l’exclusion du chromate de zinc dont les dangers sont principalement liés à la présence de chrome VI. FT 75 Numéros CE N° 215-244-5 (diphosphure de trizinc) N° 231-175-3 (zinc en poudre – poussières de zinc (pyrophoriques)) N° 231-175-3

532 532 532 532 532 532 1040 53 2380 101 C3 250 757 Pc 1 (suite) VALEURS D'EXPOSITION ADMISSIBLES DES CONTAMINANTS DE L'AIR [74-86-2] [64-19-7] [50-78-2] [79-10-7] [124-04-9] 2 Asphyxiant simple 10 25 5 5,9 5 Voir Bromure d'hydrogène Voir Chlorure d'hydrogène [598-78-7] 0,1 0,44 Pc Pc 15 37 Acétylène Acide acétique Acide acétylsalicylique (Aspirine) Acide acrylique Acide adipique Acide bromhydrique Acide chlorhydrique Acide chloro-2 propionique Acide cyanhydrique Acide dichloro-2,4 phénoxyacétique

L’une des deux réactions précédentes se caractérise par un taux d’avancement final maximal. Pour identifier précisément l’espèce acide qui participe à cette réaction, on introduit dans les 200 mL de cette solution 4 mL d’une solution de peroxyde d’hydrogène (H2O2 ), de concentration c = 0,10 mol.L-1. On observe alors l’apparition d’une coloration jaune très pâle qui se renforce progressivement ; cette coloration est caractéristique du diiode en solution aqueuse. La transformation d’oxydoréduction

présent dans les lipoprotéines s’oxydent en présence d’une cholestérol oxydase selon la réaction : Cholestérol oxydase CL + O2 → Cholesténone + H2O2 Enfin, le peroxyde d’hydrogène réagit avec le chromogène contenu dans le kit pour former un produit coloré qui pourra être dosé. Peroxydase Chromogène + H2O2 → Chromophore + H2O Le chromogène

L'eau oxygénée commerciale est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour des plaies, pour l'entretien des lentilles de contact ou comme agent de blanchiment. Le peroxyde d'hydrogène (H2O2) intervient dans deux couples oxydant-réducteur : H2O2 (aq) / H2O(l) et O2 (g) / H2O2 (aq). Le peroxyde d'hydrogène est capable dans certaines conditions de réagir sur lui-même c'est à dire de se dismuter selon l'équation de réaction suivante : 2 H2O2 (aq) = 2 H2O(l) +

lipidique classique ; contient environ 50 enzymes solubles différentes : oxydases, catalases … I) Rôles physiologiques des peroxysomes A) Rôle détoxificateur important dans le foie Oxydation des substrats toxiques avec formation de peroxyde d’hydrogène H2O2. Β-oxydation d’acide gras à très longue chaine et de quelques acides gras à chaine longue Dégradation d’un excès de purines Détoxification de l’alcool dans le foie Rend les composés hydrosolubles  élimination par les voies classiques

TERMINALE S Enseignement obligatoire Chimie CINETIQUE TP CINETIQUE CHIMIQUE 1) REACTION ETUDIEE : Oxydation de I- par H2O2 ( couples I2 / I- et H2O2 / H2O ) 2) OBJECTIF : C'est une réaction "lente" dont on veut faire l'étude cinétique courbes cinétiques [I2] = f(t) ( ou [H2O2] = f(t) ) et évolution de la vitesse instantanée. 3) METHODE : On souhaite déterminer la quantité d'iode I2 formée en fonction du temps sans faire de prélèvement. Pour ceci on