Sulfure d'hydrogène

substances nauséabondes, les boues sont finalement pompées dans un digesteur, qui décompose les substances organiques dans des conditions anaérobies en dioxyde de carbone et méthane et en très faibles quantités de gaz hydrogène, d’ammoniac et d’hydrogène sulfuré. Le dioxyde de carbone et le méthane sont les principaux composants du gaz de digestion, que l’on peut utiliser comme combustible de chauffage. La boue de digestion est une substance homogène, pratiquement inodore, de couleur foncée, qui a une

Longueurs Ordre de grandeur 12 µm = 1,2 × 10–5 m 10–5 m 2 nm = 2 × 10–9 m 10–9 m Diamètre d’une goutte d’eau 0,20 mm = 2,0 × 10–4 m 10–4 m Diamètre d’un virus 90 nm = 9,0 × 10–8 m 10–7 m Rayon de l’atome d’hydrogène 53 pm = 5,3 × 10–11 m 10–10 m Longueur d’un globule rouge Longueur d’une molécule d’ADN 11 1. Entre le noyau et les électrons d’un atome, il y a du vide. 2. a. Le diamètre de l’atome est : 5,4 × 10−15 × 24 × 103 = 1,3 × 10−10 m

des métaux et des minerais qui se présentent sous la forme d’oxydes (cassitérite, hématite…) que l’on chauffe en présence de charbon comme dans les hauts-fourneaux. Le charbon joue à la fois le rôle de source de chaleur et de réducteur. Pour les sulfures, comme la blende, on effectue un grillage dans un courant d’air, de telle sorte que l’oxygène oxyde le métal alors que l’anhydride sulfureux se dégage. Le début de la chimie industrielle est caractérisé par le procédé de fabrication d’acide sulfurique

part, du soleil d'autre part, d'où des concentrations plus élevées l'été Pour en savoir plus  Interactions de l'ozone avec les polluants -3-         l'acide fluorhydrique (HF) l'acide chlorhydrique (HCl) l'hydrogène sulfure (H2S) les métaux lourd (par ordre d'émissions croissantes dans l'atmosphère en 2010) : cuivre, zinc, nickel, plomb, chrome, sélénium, arsenic, mercure, cadmium l'ammoniac (NH3) les hydrocarbures polycycliques aromatiques (HAP ou HPA) les dioxines

gaz : - des goudrons ; - des essences d’où l’on extrait le benzol, mélange d’hydrocarbures aromatiques (benzène, toluène et xylènes) ; - du méthane, qu’on envoie dans le réseau de gaz après l’avoir débarrassé de ses impuretés (hydrogène sulfuré, ammoniac). Pour 1 million de tonnes de charbon, on récupère ainsi 50 000 t de goudrons, 15 000 t de benzol et 500 millions de m3 de gaz. Le coke, charbon concentré en carbone quasi pur, est utilisé dans les hauts-fourneaux où, mélangé à du

épuisable. Les désastres liés à l'eau. Conclusion I. L'origine de l'eau et ses propriétés. L'eau est apparu il y a quelques 3,8 milliards d'années sur notre planète. Désormais on sait qu'une molécule d'eau est composé de deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. Nous savons également que l'eau se matérialise sous 3 formes : liquide, gazeuse et solide. Nous étudierons dans cette partie les différentes formes qu'elle prend à la surface de la Terre et ses proportions. Nous verrons en

exemple, une molécule d’oxygène (O2) comprend deux atomes d’oxygène2, une molécule d’azote (N2) est faite de deux atomes d’azote. Une molécule d’eau (H2O) est constituée de deux atomes d’hydrogène (H) liés à un atome d’oxygène (O). Une molécule de cellulose du plancher en bois contient des milliers d’atomes d’hydrogène, d’oxygène et de carbone (C). Dans les poumons de Pierre, l’air se rend jusqu’au fond de petits sacs appelés alvéoles, où il se dissout dans le liquide présent à la surface. L’oxygène

nuage électronique est égal au nombre de protons (chargés positivement) constituant le noyau. Ainsi, les charges électriques s'annulent d'un point de vue macroscopique. I-1-3 Quantification des Niveaux d’énergie électroniques On traite l’atome d’hydrogène, le plus simple (1 e-/1proton). On suppose une trajectoire circulaire (rayon r et vitesse v) de l’électron de masse m0. L’énergie totale de l’électron est la somme de son énergie cinétique et de son énergie potentielle W = 1 m0 v 2 + EP . 2 e2 Le

M → Mn+ + ne- * Suivant la nature du métal, on peut avoir l'une ou l'autre des réactions suivantes: • Anode en aluminium: Al → Al3+ + 3e- • Anode en fer : Fe → Fe2+ + 2e- Et la réaction de formation d'hydrogène : 2Al + 3OH− → Al2O3 + 3/2 H2 + 3e- A la cathode, lieu de réduction, le solvant, en l'occurrence l'eau, se réduit suivant la réaction: 3H2O +

Jar test……………………………………………………………………………………………...IV. Analyses physico-chimiques………………………………………………………………………… A. Analyses journalières……………………………………………………………………………….. 1. Température………………………………………………………………………………………. 2. Potentiel d’hydrogène…………………………………………………………………………….. 3. Turbidité…………………………………………………………………………………………... 4. Conductivité………………………………………………………………………………………. 5. Chlore résiduel……………………………………………………………………………………. 6. Alcalinité d’eau……………………………………………………………………………………