Sulfure d'hydrogène

avons de l'eau. B : L'eau est constituée de molécules. C : Les molécules d'eau sont constituées d'atomes différents : un atome d'oxygène (en rouge) et 2 d'hydrogène (en blanc). D : On voit que l'atome d'oxygène (rouge) est constitué de protons et de neutrons formant le noyau, et d'électrons gravitant autour du noyau. E : L'atome d'hydrogène (blanc), lui, est différent de celui d'oxygène (rouge). Il est constitué d'un seul proton et d'un seul électron. Il ne contient pas de neutron. Ne croyez

Chlore gazeux, à l’exclusion des composés ; - Brome liquide ou gazeux, à l’exclusion des composés ; - Iode solide, vapeur, à l’exclusion des composés ; - Phosphore, pentafluorure de phosphore, phosphure d’hydrogène (hydrogène phosphoré) ; - Arséniure d’hydrogène (hydrogène arsénié) ; - Sulfure de carbone ; - Oxychlorure de carbone ; - Dioxyde de manganèse (bioxyde de manganèse) ; - Dichlorure de mercure (bichlorure de mercure), oxycyanure de mercure et dérivés alkylés de mercure ; - Béryllium

Lorsqu’on ajoute progressivement une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium NaOH à une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène HCl, additionnée de quelques gouttes de teinture de tournesol (rouge), on observe, à un moment donné, le virage de l’indicateur du rouge au bleu. Si on recommence en mélangeant les mêmes volumes de solutions d’hydroxyde de sodium et de chlorure d’hydrogène, sans ajouter d’indicateur coloré, puis qu’on évapore la solution résultante, on obtient des cristaux blancs de chlorure

2) � b)� �Dans�une�liaison�formée�par�un�métal�et�un� non-métal,�le�nombre�d’électrons�perdus�est� égal�au�nombre�d’électrons�gagnés. Page 59 5.� a)� Une�liaison�covalente � b)� �Un�doublet�électronique � c)� �Dans�cette�molécule,�chaque�atome�d’hydrogène� (H)�a�deux�électrons. � d)� �Cette�molécule�compte�deux�doublets�électro- niques. 6.� ionique,�covalente,�covalente,�ionique 7.� a)� D’une�liaison�ionique � b)�et�c)� 2+ 2− Avant la formation de la liaison � �Le�magnésium�(Mg)�possède�deux�électrons�de�

profondeur de pénétration de la carbonatation est de l’ordre de 2 mm au bout d’un an, 8 mm au bout de 10 ans et 20 à 25 mm au bout de 50 ans. Toutefois, dans les ouvrages réels, les résultats de mesures sont très dispersés. s Action des ions sulfates et sulfures Les ions sulfates, présents dans les eaux séléniteuses (eaux souterraines sulfatées), l’eau de mer, certains remblais (schistes houillers), voire certaines pluies acides, déplacent le caclium de son hydroxyde pour former de l’anhydrite, sulfate de

carboxyhalogénocarbonylR-oxycarbonylcarbamoylaminocarbonyl——— cyano——— formyloxooxohydroxy- Halogénures d’acides Esters Amides Nitriles Aldéhydes Cétones Alcools, phénols -CN -(C)N -CHO -(C)HO =O -OH 13 Hydroperoxydes Amines Imines Éthers-oxydes Sulfures Peroxydes -OOH -NH2 =NH -OR -SR -OOR ——— -amine -imine ——— ——— ——— hydroperoxyaminoiminoR-oxyR-sulfanyleR-peroxy- Préfixes Préfixes Suffixe Composé fondamental Séparables Non Séparables Exclusif La variation du degré de saturation-insaturation

Recherches de l’Environnement et de la Pollution WC Water closet AW Activity of water ADN Acide désoxyribonucléique H2S Sulfure d'hydrogène SS Salmonella-Shigella RV Rappaport vassiliadis GNO Gélose nutritive ordinaire CIT Trisodium citrate VP Vosges-Proskauer

Station d’épuration Ea Réseau Réseau Séparatif Réseau E.P Toiture Station d’épuration E.U Réseau Pseudoséparatif Eaux Usées Réseau Différents types de réseau PROBLEMATIQUES Eau usée sulfates U.Industrielles B.An (E, pH, T…) Sulfures Effet néfastes sur l’environnement IMPACT DE H2S SUR L’ENVIRONNEMENT ✔ La formation de H2S provoque des perturbations dans la gestion du réseau d’assainissement ✔ La corrosion du réseau d’assainissement ✔ La corrosion des appareils dans le

parodontales actives sont surtout des Gram (-) anaérobies. Elles sont donc capables de métaboliser des composés sulfurés dont l’odeur caractéristique est assimilable à celle de l’odeur forte de goudron frais. Il a été montré par exemple que les bactéroides, les spirochètes et fusobactérium sont capables de capables de synthétiser des quantités importantes de composés sulfurés comme le sulfure d’hydrogène (H2S) et le mercaptan. Il n’est donc pas étonnant que l’halitose soit un des signes de l’infection parodontale

composées d’atomes de carbone et d’hydrogène. Ce sont des hydrocarbures. Ces différentes molécules sont caractérisées par le nombre et la structure des atomes de carbone. Il existe quatre grands types d’hydrocarbures : * Les alcanes : Les alcanes sont les principales molécules organiques présentes dans le carburant nécessaire au fonctionnement des moteurs automobiles. Autrefois, elles étaient appelées paraffines. Elles ne contiennent que des atomes de carbone et d’hydrogène, toutes les liaisons entre