Thiosulfate de sodium

objets » de la vie quotidienne qui sont pratiquement des espèces chimiques : sel (chlorure de sodium), sucre (saccharose), alcool (au sens de l’éthanol, mais pas au sens de digestif qu’il faut alors mettre dans la catégorie ቢ), etc. ; ቤ les mots chimiques, mais qui ne sont pas des espèces chimiques : azote, chlorure, etc. ; ብ les véritables espèces chimiques : acide sulfurique, bicarbonate de sodium, fer. Note. Il n’est pas encore possible de justifier aux élèves pourquoi le fer est une espèce

él - Br– : 45 n, 35 p, 36 él - Sb3ϩ : 71 n, 51 p, 48 él - P3– : 16 n, 15 p, 18 él. 1.4 Structure de l’atome 3 Exercice 1.4 Trouvez les données manquantes dans le tableau suivant. Élément Symbole Protons Neutrons Electrons Z A Atomes a) Sodium – – 12 – – – 40K – – – – – c) Silicium – – 14 – – 28 d) Rubidium – 37 – – – 85 e) Arsenic – – 42 33 – – f) – – – – – 47 108 g) – – 53 74 – – – h) – Au 79 – – – 197 i) – – – 138 – 88 – j)

grande variété de titrants : Agents oxydants f Iode, dichromate de potassium, solutions de permanganate de potassium. f Sels de cérium IV, peroxyde d’hydrogène, chlore oxydé par exemple ClO-, ClO 2 . Agents réducteurs f Solutions de thiosulfate de sodium, acide oxalique, sulfate d’ammonium et de fer (II) (sel de Mohr), peroxyde d’hydrogène, oxyde de phénylarsine (PAO). Champs d’application Environnement f Demande chimique en oxygène (DCO) de l’eau f Capacité d’oxydation de l’eau par

titre en retour par le thiosulfate de Sodium (Na2S2O3, 0,1N). La réaction est accélérée par l’emploi d’un catalyseur, l’acétate mercurique dans l’acide acétique. L’indice d’iode (II) se détermine ainsi : II= ((V0-V) x N x 12,69) / g de matière grasse où V0 est le volume de thiosulfate de sodium (ml) nécessaire pour titrer le blanc V est le volume de thiosulfate de sodium (ml) nécessaire pour titrer l’essai N est la normalité de la solution de thiosulfate de sodium. 2.2. Indice de saponification

dans le digesteur reste constant. Le nombre de bactéries est constant (temps de séjour de 20 jours dans le digesteur). Trois digesteurs ont été mis en place : un digesteur à 35 °C, un autre à 45 °C et enfin un témoin sans bactéries (avec azide de sodium) pour pouvoir déterminer la dépollution dûe aux bactéries. - Afin de déterminer l’efficacité de la dépollution effectuée par les bactéries méthanisantes, des prélèvements après digestion sont effectués chaque semaine et analysés de la manière suivante

oléique. L’indice de peroxyde de référence a été déterminé par la méthode normalisée NF T 60-220 [16], en simple (répétabilité vérifiée sur plusieurs échantillons). Le principe de cette méthode repose sur le titrage par une solution de thiosulfate de sodium des molécules d’iode libérées par oxydation des iodures par les hydroperoxydes de l’échantillon solubilisé dans un mélange acide acétique/chloroforme. Les résultats sont exprimés en meqO2/kg. Appareillage et échantillonnage PIR-TF L’analyse

Oxyde de propylène 1281 129 Formiates de propyle 1282 129 Pyridine 1286 127 Huile de colophane NIP Guide Nom De La Matière NIP Guide Nom De La Matière 1287 127 Caoutchouc, dissolution de 1288 128 Huile de schiste 1289 132 Méthylate de sodium, solution alcoolique 1292 129 Silicate de tétraéthyle 1292 129 Silicate d’éthyle 1293 127 Teintures médicinales 1294 130 Toluène 1295 139 Trichlorosilane 1296 132 Triéthylamine 1297 132 Triméthylamine, solution aqueuse 1298 155 Triméthylchlorosilane

blanc est abondant, mais qu’il diminue lorsqu’on ajoute de l’acide nitrique. Il s’agit de l’eau minérale N° 3. 30 © Cned - Académie en ligne Corrigés des activités – Séquence 2 – SP13 Activité 11 Concentration en nitrate Une mole de nitrate de sodium a une masse de : M = 23+14+48 = 85 g . Dans ces 85 g, il y a : m = 14 + 48 = 62 g de nitrate qui sont contenus dans 1 m3 62 soit 1000 litres d’eau. Dans 1 litre d’eau, il y a donc : g = 62 mg de nitrate. 1000 On dépasse la norme de 50 mg par litre

abondant, mais qu’il diminue lorsqu’on ajoute de l’acide nitrique. Il s’agit de l’eau minérale N° 3. 28 Corrigés des activités – Séquence 2 – SP13 © Cned – Académie en ligne Activité 11 Concentration en nitrate Une mole de nitrate de sodium a une masse de : M = 23+14+48 = 85 g . Dans ces 85 g, il y a : m = 14 + 48 = 62 g de nitrate qui sont contenus dans 1 m3 62 soit 1000 litres d’eau. Dans 1 litre d’eau, il y a donc : g = 62 mg de nitrate. 1000 On dépasse la norme de 50 mg par litre

cjb‚g^fjZ '#% Dpnqmnfou Simulation : Couleur d’un objet. 1 La lumière blanche permet de voir la couleur des différents objets. La lampe à vapeur de sodium est une source de lumière jaune. On choisit un objet bleu que l’on place dans un endroit obscur. On l’éclaire avec la lampe à vapeur de sodium. 2 L’objet bleu éclairé par la lampe à vapeur de sodium est perçu noir. Avec ce matériel, l’hypothèse initiale n’est pas vérifiée. 3 La couleur perçue d’un objet dépend de l’objet ainsi que de la lumière