Trioxyde de chrome

triméllitique Aniline o-Anisidine p-Anisidine Anthophyllite Antimoine[7440-36-0] , métal et composés (exprimée en Sb) Antimoine, trioxyde d' (exprimée en Sb) Antimoine, trioxyde d' (production) ANTU (α-Napthyl thiourée) Argent Composés solubles (exprimée en Ag) Métal Argon Arsenic, élémentaire [7440-38-2] et composés inorganiques (sauf l'arsine), (exprimée en As) Arsenic, trioxyde d' (production) Arséniure d'hydrogène Arsine Asphalte, fumées d' (pétrole) Aspirine Atrazine Attapulgite [1309-64-4]

en Pa –1/2 ( P SO2 ) ( P O2 ) 1/2 avec 11 373 ln K p = ------------------- – 10,75 T À partir de ces deux relations, il est possible de tracer une courbe théorique d’équilibre de conversion en fonction de la température (article Production de Trioxyde de soufre [J 4 030] dans ce traité). L’augmentation de la pression, la réduction de la concentration en SO2 ainsi que l’élimination intermédiaire du SO3 déjà formé sont des moyens permettant d’accroître le rendement de conversion. 2.3.1.3 Pratique

----------------------------------------en Pa –1/2 ( P SO2 ) ( P O2 ) 1/2 avec 11 373 ln K p = -------------------- – 10,75 T À partir de ces deux relations, il est possible de tracer une courbe théorique d’équilibre de conversion en fonction de la température (article Production de Trioxyde de soufre [J 4 030] dans ce traité). L’augmentation de la pression, la réduction de la concentration en SO2 ainsi que l’élimination intermédiaire du SO3 déjà formé sont des moyens permettant d’accroître le rendement de conversion. 2.3.1.3 Pratique

magnésium et de silice. La taille des particules est comprise entre 0,5 et 30 µm. Le carbonate de calcium-magnésium (MgCO3.CaCO3) est préparé à partir des minerais de dolomite. On l’utilise comme charge et aussi comme retardateur de flamme, ajouté à du trioxyde d’antimoine. Le carbonate de calcium précipité est un mélange pratiquement pur à 99,00 % de calcite et d’aragonite, obtenu sous forme de particules très fines (0,05 à 16 µm). Il est surtout utilisé avec le PVC et dans les matières thermodurcissables

|Manganèse |W |[pic] |Tungstène | |Cl | |Chlore |Hg |[pic] |Mercure |U | |Uranium | |Cr | |Chrome |Ne | |Néon |Zn | |Zinc |   1.12. Les formules moléculaires   L'analyse chimique permet de décomposer les molécules des corps purs, simples ou composés

Espèces chimiques Δf H◦ / / kJ·mol−1 ◦ Sm Cu2 O(s) −169 93 FeS(s) −100 60 Cu2 S(s) −80 121 FeO(s) −164 59 J·K−1 ·mol−1 5.9 Stabilité d’un oxyde de chrome (Centrale TSI 2007) (#) On considère les oxydes de chrome CrO3 et Cr2 O3 . Chaque solide est supposé seul dans sa phase. 1. Quel est le degré d’oxydation du chrome dans chacun des deux oxydes ? Justifier. L’oxyde CrO3 est utilisé dans la synthèse des rubis artificiels. On s’intéresse à sa stabilité en présence de dioxygène. L’enthalpie

générales des alcools primaires (réactions d’oxydation, déshydrogénation, déshydratation et estérification). Il peut réagir vivement avec les oxydants puissants : acide nitrique, acide perchlorique, perchlorates, peroxydes, permanganates, trioxyde de chrome… La réaction avec les métaux alcalins conduit à la formation d’éthylate et à un dégagement d’hydrogène ; elle peut être brutale sauf si elle est réalisée en l’absence d’air pour éviter la formation de mélanges explosifs air-hydrogène. Le

15 30,97 cadmium Cd 48 112,40 platine Pt 78 195,09 calcium Ca 20 40,08 plomb Pb 82 207,19 carbone C 6 12,01 potassium K 19 39,10 césium Cs 55 132,90 radium Ra 88 chlore Cl 17 35,45 radon Rn 86 " 226 " 222 chrome Cr 24 51,99 rubidium Rb 37 85,47 cobalt Co 27 58,93 silicium Si 14 28,09 cuivre Cu 29 63,54 sodium Na 11 22,99 étain Sn 50 118,69 soufre S 16 32,06 fer Fe 26 55,85 strontium Sr 38 87,62 fluor F 9 19,00 titane

1459 140 Chlorure de magnésium et chlorate en mélange 1459 140 Chlorure de magnésium et chlorate en mélange, solide 1461 140 Chlorates, inorganiques, n.s.a. 1462 143 Chlorites, inorganiques, n.s.a. 1463 141 Acide chromique, solide 1463 141 Trioxyde de chrome, anhydre 1465 140 Nitrate de didyme 1466 140 Nitrate de fer III 1467 143 Nitrate de guanidine 1469 141 Nitrate de plomb 1470 141 Perchlorate de plomb 1470 141 Perchlorate de plomb, en solution 1470 141 Perchlorate de plomb, solide 1471 140 Hypochlorite

Corrigé p. 110 Du dioxyde de soufre aux oléums (ESIM PC) La chaîne de production de l’acide sulfurique correspond schématiquement à : H 2 S û S û SO 2 û SO 3 û H 2 SO 4 . Nous allons nous intéresser essentiellement au passage du dioxyde de soufre au trioxyde de soufre, ce passage se faisant au contact d’un catalyseur spécifique, le pentoxyde de vanadium V 2 O 5 . Ce passage est modélisé par l’équation de réaction : 2 SO 2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2 SO 3 ( g ). 1. Calculer l’enthalpie et l’entropie standard