Trioxyde de chrome

+ ....Mn O−4 +....H+ → .... Fe 3+ + Mn2+++ .... H2O − → .... Ag2CrO4 Synthèse de l’acide sulfurique Le trioxyde de soufre, de formule SO3, est utilisé pour préparer l’acide sulfurique. On l’obtient en faisant réagir du dioxyde de soufre (SO2) sur du dioxygène. On dispose de 300 L de dioxygène et de 10 mol de dioxyde de soufre. On désire connaître le réactif limitant et la masse de trioxyde que l’on peut obtenir. ᕡ De quelle quantité de dioxygène dispose-t-on ? Donnée : volume molaire dans les

sels Mannomustine (DCI) et ses sels Butanilicaïne (DCI) et ses sels Chlormézanone (DCI) Triparanol (DCI) [(Chloro-4 phényl)-2 phényl-2-acétyl-2 dioxo- 1,3 indane] (chlorophacinone) Chlorphénoxamine (DCI) Phénaglycodol (DCI) Chlorure d’éthyle Sels de chrome, acide chromique et ses sels Claviceps purpurea Tul., ses alcaloïdes et ses préparations Conium maculatum L. (fruit, poudre et préparations) Glycyclamide (DCI) Cobalt (benzènesulfonate de) Colchicine, ses sels et ses dérivés Colchicoside et ses dérivés

201-115-0 93 [(Chloro-4 phényl)-2 phényl-2-acétyl-2 dioxo- 1,3 indane] (chlorophacinone) 3691-35-8 223-003-0 94 Chlorphénoxamine (DCI) 77-38-3 95 Phénaglycodol (DCI) 79-93-6 201-235-3 96 Chlorure d’éthyle 75-00-3 200-830-5 97 Sels de chrome, acide chromique et ses sels 7440-47-3 231-157-5 98 Claviceps purpurea Tul., ses alcaloïdes et ses préparations 84775-56-4 283-885-8 99 Conium maculatum L. (fruit, poudre et préparations) 85116-75-2 285-527-6 100 Glycyclamide (DCI) 664-95-9

graphique suivant permet de comparer le sol martien à notre cher plancher des vaches : Vous voyez qu'il y a finalement beaucoup de points communs entre Mars et la Terre. Les espèces chimiques qu'on y trouve ne sont pas tout à fait les mêmes mais ni le trioxyde de soufre ni le chlore ne sont particulièrement exotiques pour nous autres, terriens. Les éléments qui les composent (oxygène, soufre, chlore, etc.) existent aussi sur Terre. www.openclassrooms.com Partie 2 : L'Univers 73/134 Sur les deux planètes

concrétion  correspond à des agrégats de particules en un corps solide. Par exemple, les stalactiques se forment par concrétion. La dissolution est le passage en solution d’une espèce solide, liquide ou gazeuse. Par exemple, la dissolution dans l’eau du trioxyde de soufre (gaz). Par l’action de l’eau (ruissellement), des rigoles de dissolution se forment sur les sols. La roche est déchiquetée ; apparaissent alors des aspérités, des trous, des crevasses, etc. L’action de l’érosion est inégale  : les roches

suivant permet de comparer le sol martien à notre cher plancher des vaches : V ous voyez qu'il y a finalement beaucoup de points communs entre Mars et la Terre. Les espèces chimiques qu'on y trouve ne sont pas tout à fait les mêmes mais ni le trioxyde de soufre ni le chlore ne sont particulièrement exotiques pour nous autres, terriens. Les éléments qui les composent (oxygène, soufre, chlore, etc.) existent aussi sur Terre. www.siteduzero.com Partie 2 : L'Univers 73/134 Sur les deux

en faisant respirer au plongeur un mélange gazeux plus pauvre en dioxygène que l’air naturel (mélanges artificiels, ou air dilué avec un gaz inerte comme l’hélium). Exercice 10.27 Masse volumique d’un mélange réactif gazeux Lorsqu’on chauffe le trioxyde de soufre SO3, il se dissocie progressivement en dioxyde de soufre SO2 et dioxygène ; l’équation stoechiométrique de cette réaction s’écrit : SO3(g) ϭ SO2 (g) ϩ 1/2 O2 (g) On place, à la température ordinaire, 7,14 g de SO3 dans une enceinte fermée

action d’un chlorure d’acide. L’acylazide résonne entre trois formules limites. On peut remarquer que ce n’est pas l’acide nitreux lui-même qui réagit sur l’acylhydrazine dans la préparation de l’acylazide par cette voie, car il se transforme, en un trioxyde d’azote, aussitôt libéré de son sel alcalin par addition d’un acide. 2 HONO acide nitreux ONO-NO + H2O R R C HN H2N acylhydrazine ou hydrazide R O C ONO-NO - NO2 H HN N N O H O -H H R C O HN N N O H C O HN N N O R C HN N N

135. 136. 137. 138. 139. 140. 141. 142. Butanilicaïne (*) et ses sels Chlormézanone (*) Triparanol (*) [(Chloro-4 phényl)-2 phényl-2 acétyl-2 dioxo-1,3 indane] (chlorophacinone) Chlorophénoxamine (*) Phénaglycodol (*) Chlorure d'éthyle Sels de chrome, acide chromique et ses sels Claviceps purpurea Tul., ses alcaloïdes et ses préparations Conium maculatum L. (fruit, poudre et préparations) Glycyclamide (*) Cobalt (benzènesulfonate de) Colchicine, ses sels et ses dérivés Colchicoside et ses dérivés

16 H (aq) + 3 C2H6O(aq) 7 3+ → 4 Cr (aq) + 11 H2O(ᐉ) + 3 C2H4O2(aq) 4. Un alcootest est positif lorsque la teneur en alcool de l’air expiré est suffisante pour réduire les ions dichromate de l’alcooltest, responsables de sa couleur orangée, en ions chrome(III) responsables de l’apparition de la coloration verte. 1. Cette réaction est une réaction d’oxydoréduction puisque les ions diammineargent(I) Ag(NH3)+2, résultant de l’association d’ions Ag+ et de molécules d’ammoniac NH3(aq), sont réduits en atomes