Uranium 238

l’uranium-238. Malheureusement, le combustible utilisé dans la plupart des centrales est 235U. Ceci signifie qu’une infime partie seulement de l’uranium est employée pour produire de l’énergie. Les produits de la réaction qui a lieu au cœur d’un réacteur sont donc des noyaux plus légers, issus de la fission de 235U, de l’uranium-238 et du plutonium. En effet, il arrive que 23892U+ 10n 23994Pu si l’énergie cinétique du neutron est assez importante pour qu’il pénètre l’atome d’uranium-238 et se fixe

peu près partout dans la croûte terrestre mais extrêmement dilué. Lorsque la concentration est plus forte on a du minerai d’uranium formé de deux variétés : l’uranium 238 et l’uranium 235, le nombre indique le nombre de particules. Classification de l'uranium selon son enrichissement : L’uranium naturel a une teneur en uranium 235 de 0,71 %. L'uranium naturel a été employé dans les premières générations de réacteurs nucléaires. L’uranium légèrement enrichi a une concentration de 235U comprise

chimiques présents dans les roches du globe (90%) : Uranium Thorium potassium Le noyau atomique de ces isotopes se fragmente spontanément en libérant un rayonnement et de l’énergie thermique. Même si le manteau est moins concentré en ces isotopes que la croûte terrestre, sa masse énorme lui permet de jouer le rôle dans la production d’nrj interne. Cette énergie interne peut être considérée comme durale à l’échelle humaine. La demie vie de l’uranium 238= 4.5*10^9 milliards d’années. Remarque : * comment

rayonnement γ : A− 4 Z− 2 Y et un noyau d’hélium 4 2 He PCSI – Nicolas Clatin − atomistique chapitre 1 : la structure de la matière – janvier 2005 – page 2 → A −− 4 Y + 4 He + γ Z 2 2 Par exemple, la désintégration de l’uranium 238, s’écrit : 238 234 4 92 U → 90Th + 2 He + γ A ZX La radioactivité β– correspond à la désintégration d’un noyau en un noyau plus stable avec émission d’un électron e − et d’un antineutrino ν : A A − Z X → Z + 1Y + e + ν Un des neutrons du noyau est transformé

est un phénomène naturel lié à la structure de la matière. Tous les corps (gaz, liquides, solides) sont composés d’atomes. Certains de ces atomes sont instables et émettent des rayonnements. Il peut s’agir de : substances radioactives naturelles (uranium, radium, radon…), substances radioactives artificielles (californium, américium, plutonium…). Ces atomes instables, appelés aussi radioéléments, se transforment spontanément en perdant de l’énergie, et reviennent ainsi progressivement à un état

libération d'une grande quantité d'énergie. L'éclatement d'un gros noyau en noyaux beaucoup plus petits fut appelé "fission nucléaire". Page - 4 - L'uranium est couramment utilisé dans les réactions de fission nucléaire. Les noyaux d'uranium-238 ne se prêtent pas facilement aux réactions de fission. Par contre, le noyau d'un autre isotope, l'uranium-235, peut donner lieu à une réaction de fission lorsqu'il est bombardé par un neutron. En 1932, Otto Hahn et Lise Meitner découvrirent et

l'alcoolisme, caractérisée par une altération des cellules (hépatocytes). Combustible nucléaire : matière fissile utilisée dans un réacteur pour y développer une réaction nucléaire en chaîne . Le combustible neuf est constitué d'oxyde d'uranium enrichi en uranium 235 (entree 3 et 4 % dans le cas des réacteurs à eau sous pression). Après utilisation dans un réacteur nucléaire, on parle de combustible irradié. Curie (Cie) : ancienne unité d'activité radioactive ; 1 Ci = 37 milliards de Becquerels. Dégénérescence

distribution 1 P is defined with a cumulative formulation : ∑ P = ν ν 2π ν =0 Compute P is easy knowing that ν n ( n −ν p +1/ 2) / σ −∞ ∫ e−t / 2 dt . 2 2π   a  242 240 1 + erf    . Terrel use σ =1.08 for Pu , Pu , 2   2  −∞ 238 235 233 242 244 252 Pu , U , U , Cm , Cm and use σ = 1.21 for Cf . ∫e a x2 − 2 dx = This model is used by Mac Cullen in his code, TART [6] (but he doesn’t say if he uses σ = 1,21 forCf252, so this must be verify - no mention of thorium

nombre des neutrons et des protons est différent selon les noyaux : le noyau de l'atome le plus simple, l'atome d'hydrogène, est constitué d'un seul proton ; le noyau de l'atome d'oxygène compte 8 protons et 8 neutrons ; le noyau de l'atome d'uranium 238, l'élément naturel le plus lourd, contient 92 proton et 146 neutrons. Deux nombres caractérisent les atomes. Le numéro atomique, noté Z, est le nombre de protons du noyau; c'est aussi le nombre des électrons de l'atome et la charge électrique qu'il

en aval de la centrale Brennilis : nature Mousse aquatique Radioactivité naturelle Radioactivité artificielle date 22/03/2006 famille de l'uranium 235 Période radioactive Activité en Bq.kg-1. s Activité en Bq.kg-1. s Temps de comptage 86 480 s Uranium 235 7.108 ans (α) < 25 Césium 137 (β-) 30 ans 504 Lieu de prélèvement 50 m à 100 m de la centrale Thorium 231 25,6 heures (β) Cobalt 60 (β) 5,3 ans 294 Masse sèche analysée 42,55 g Protactinium 231 3,3.104 ans (α) < 25 Actinium 227 21,8 ans (β)