Uranium 238

Dichloro-3,5 diméthyl-2,6 hydroxy-4 pyridine [102-81-8] [91-94-1] [764-41-0] [101-14-4] [118-52-5] [8065-48-3] [128-37-0] [123-42-2] [101-77-9] [107-15-3] [124-09-4] [333-41-5] [334-88-3] [19287-45-7] [106-93-4] Voir Dioxathion 0,01 0,11 10 50 0,1 10 0,5 238 0,81 25 2,3 0,1 0,2 0,1 20 0,34 0,11 155 Pc,C2,RP,EM Pc Pc,C2,EM Pc Pc Voir Difluorodibromométhane Voir Dibromo-1,2 éthane Voir Naled 2 14 Pc Pc,C2,RP,EM Pc,C2,EM Pc,C2,RP,EM 0,4 Sans valeur d'exposition admissible applicable 0,005 0,02 0,025

SPECIFICATIONS MARKETING Mine 24.3 PPC – DWAALBOOM P O Box 75 0319 DWAALBOOM Tel: +27 (0)14 778 9100 Fax:+27 (0)14 778 0753 Farm, District, Province Amsterdam 277 KP Bethanie 218 KP Gansvley 240 KP Jakhalskraal 239 KP Parys 226 KP Schoongezicht 238 KP Tussenkomst 241 KP THABAZIMBI LIMPOPO PROVINCE Mine 24.4 PPC - GRASSRIDGE QUARRY P O Box 2016 6056 NORTH END Tel: +27 (0)41 461 8001/ 2 Fax:+27 (0)41 461 8000 Farm, District, Province Grassridge 224 JQ UITENHAGE EASTERN CAPE Mine 24.5 PPC – LIME

charge. 2. 235U + 1n → 139Xe + 94Sr + 3 1n 92 0 54 38 0 3. La perte de masse est 3,204 × 10–28 kg. 4. libérée = I∆mI ∙ c² = 2,880 × 10–11 J 28   L’énergie au cœur de la Terre 1. a. Les isotopes présents sont l’uranium 235 et l’uranium 238. b. 25   Calculs d’énergie Réaction 1. Type 2. ∆m (kg) a. Fission 3,09973 × 10 2,78 × 10–11 b. Fusion 5,82 × 10–30 5,23 × 10–13 c. Spontanée 9,43 × 10–30 8,48 × 10–13 3. libérée (J) –28 26   How

d'uranium émet spontanément des rayons pénétrants qu'il ait ou non été exposé à la lumière solaire. → En deux mois, il parviendra à démontrer que les composés d'uranium non fluorescents donnent le même effet, et que les matériaux fluorescents sans uranium ne donnent pas d'effet. • Le lundi 18 mai 1896, Henri Becquerel annonce que la source de ces "rayons uraniques" pénétrants est l'Uranium. Marie Curie le qualifiera d'agent "radioactif". 2) Définitions, rayonnements, unités... • Définitions

existait deux possibilité d'exploiter l'uranium, soit dans des bombes, soit dans des réacteurs nucléaires pouvant alimenter des moteurs, mais, prudent, à la différence de Joliot, il s'était bien garder de diffuser ce travail. Néanmoins un projet uranium avait vu le jour en Allemagne, dans l'Institut Kaiser-Wilhem ( qui devait devenir après la guerre le célèbre institut Max Planck ) qu'Heinsenberg dirigeait en collaboration avec Weizsäcker. Un troisième personnage avait à cette époque en Allemagne

particule  (c’est un noyau 4 d’hélium 2 He constitués de 2 protons et de 2 neutrons) et donne un noyau fils plus léger. Le schéma de désintégration est le suivant : A Z X  234 90Th A4 Z 2 4 Y  2 He Exemple : 238 92 U   4 2 He Uranium Thorium particule  Remarque : Ces particules sont éjectées à grande vitesse v ≈ 2 x 10 7 m/s. Elles sont arrêtées par une feuille de papier et par une épaisseur de quelques centimètres d’air. Elles pénètrent la peau sur

appelle l’énergie finale. • Les origines de cette énergie primaire sont multiples (fiches les énergies fossiles : utilisations et empreinte environnementale, l'énergie nucléaire et les énergies renouvelables) : fossiles (pétrole, charbon, gaz) ; uranium (source d’énergie nucléaire de fission) ; énergies renouvelables (hydraulique, solaire, éolien, biomasse, géothermie). • Environ 90 % de la production mondiale d’énergie primaire provient de ressources non renouvelables.   Doc. 1 Production mondiale

RAYONNEMENT a/ Rayonnement α Ce sont des noyaux d’hélium (42He2+) expulsés et la réaction s’écrit : A ZN1 à 42He2+ + A-4Z-2N2 Le rayonnement α est très ionisant et peu pénétrant. 11 Rayonnement α => A diminue de 4 unités et Z de 2 unités Exemple : 238 92U à 42He2+ + 23490Th ; 210 84Po à 42He2+ + 20682Pb b/ Rayonnement β Ce sont des électrons négatifs ( négatons : β- ) ou positons ( négatons : β+ ) β- résulte de la transformation d’un neutron en proton et libération d’un électron négatif 1 0n

le phosphore 31P sont formés à partir d atomes absolument identiques. Le pourcentage 79 15 d un isotope dans l échantillon est appelé abondance relative ou isotopique. Nombre de masse A 35 37 32 33 34 36 234 235 238 Élément Chlore Soufre Uranium A U 92 Abondance relative 75,4 24,6 95,018 0,750 4,215 0,017 0,006 0,71 99,284 Ainsi pour déterminer la masse molaire moyenne notée M d un élément X constitué d isotopes X , X2, …… Xn ayant respectivement les pourcentages

226 dont la quantité présente dans l’écorce terrestre est évaluée à 30 millions de tonnes.   Le Radium 226, dont la période est de 1622 ans, n’existerait plus depuis longtemps s’il n’était pas produit en permanence par la désintégration de l’Uranium 238.   Le Radium est inégalement réparti dans les différents constituants du sol. Les roches dont le granit, en contiennent davantage que les sols sédimentaires. La période du Radon est courte (3,8 jours) ; le Radon ne s’accumule donc pas dans l’atmosphère