Vaporisation

22°C 30°C Expérience #4 22°C 18°C Expérience #5 23°C 19,5°C Tableau des observations des expériences #1 à 5 Chimique ou physique? Type de réaction Endothermique ou exothermique? Expérience #1 Physique Vaporisation Endothermique Expérience #2 Chimique Combustion Exothermique Expérience #3 Physique Dissolution Exothermique Expérience #4 Physique

un cycle en passant d’un état à un autre avant de revenir à son état initial. Bilan : les changements d’état de l’eau Un changement d’état est le passage d’un état à un autre état. Par chauffage ou refroidissement, l’eau change d’état. Fusion Vaporisation Etat solide Etat liquide Etat gazeux Solidification Liquéfaction Chaque changement d’état possède sa transformation inverse qui permet le passage d’un état à l’autre dans l’autre sens. III – Les propriétés de chaque état.

élèves : Que voyez-vous ? que remarquez-vous ? Réponses attendues : l’eau s’est plus évaporée/ disparue dans le verre sur le radiateur. Le PE explique aux élèves que ce qu’ils ont observé s’appelle l’évaporation et qu’il s’agit d’un procédé de vaporisation lente. Etape 2 : recherche 15 min Groupe Le PE explique que l’on va réaliser une expérience pour savoir comment faire pour passer l’eau de l’état liquide à l’état gazeux avec un procédé plus rapide : l’ébullition. Séparer la classe en groupe

Bilan de la distillation: Il reste dans le ballon tous les composés solides initialement dissous dans l'eau. Le distillat aussi appelé eau distillée est formée d'eau quasiment pure. 3) dans quels cas peut-on réaliser une distillation ? La vaporisation permet de récupérer les composés solides dissous dans l'eau mais l'eau vaporisée est perdue. L'intérêt principal d'une distillation est donc d'obtenir une eau pure. Remarque: il existe des techniques de distillations plus complexes qui permettent

la vapeur est refroidie mais encore sous haute pression. À présent on rabaisse celle-ci dans un détendeur (en faisant circuler le fluide au travers d'un orifice très petit). Cette subite baisse de pression vaporise une partie du liquide. Toute vaporisation étant endothermique (absorbeur de chaleur), cette chaleur est absorbée à la partie du réfrigérant encore liquide. Ce phénomène est appelé auto-réfrigération. Le réfrigérant est à présent à son état le plus froid du cycle; évaporation : le fluide

douce de la France. La fusion est le passage de l’état solide à l’état liquide, quand la température est supérieure à 0°C à pression atmosphérique dite normale. C’est ainsi que la glace et la neige fondent, et rejoignent les cours d’eau. La vaporisation est le passage de l’état liquide à l’état l’état gazeux. Ce processus explique les transferts, dus à la chaleur du soleil, de l’eau, des océans et des continents vers l’atmosphère, par évaporation et évapotranspiration (évaporation de la transpiration

 Thème du programme Sous-thème habitat Les fluides dans l’habitat Titre Chaleur latente de vaporisation de l’eau. Type d'activité Activité expérimentale Conditions de mise en œuvre Durée : 1,5 H à 2 H Acquis : Etat gazeux, état liquide, état solide (collège) Transferts thermiques (première) Partie concernée du programme Notions et contenus Capacités exigibles Etats de la matière. Transfert thermiques et changements d’état Transformations physiques et effets thermiques associés. Erreurs et

cogénération à partir de biomasse, on utilise un caloporteur (huile thermique) et un fluide de travail de la famille des siloxanes. La chaudière produit de l'huile thermique entre 290 à 320°C qui est envoyée dans un échangeur de chaleur permettant la vaporisation du fluide travail (l'évaporateur). Les fumées de combustion de biomasse produite par la chaudière étant à un niveau thermique relativement élevé, il est généralement souhaitable de prévoir une valorisation énergétique de ces dernières, comme une

du nombre de plateaux de la colonne. Le bouilleur est le seul apport énergétique dans la colonne (aux pertes thermiques près) : sur chaque plateau la chaleur issue de la condensation des vapeurs est exactement égale à la chaleur nécessaire à la vaporisation du liquide. On observe donc les évolutions suivantes: • le titre en plus volatil augmente dans la phase vapeur quand on monte dans la colonne • le titre en plus volatil diminue dans la phase liquide quand on descend dans la colonne • la température

Rendement de l’échangeur :  = 1 soit : P primaire = P secondaire = 89 kW 1 th = 4185 kJ 1 th/h = 4185 kJ/h = 4185/3600 kJ :S = 1.16 kW P primaire = 89/1.16 = 76.7 th/h 4.3) P fournie par la vapeur = qmv x (hv – hl) Lv = hv – hl = chaleur latente de vaporisation notée aussi hfg. hv = enthalpie massique de la vapeur en entrée = hg hl = enthalpie massique des condensats en sortie = hf D’après la documentation technique page 12/22 à 4 bar effectif : hg = 2748.8 kJ/kg = hv hf = 640.7 kJ/kg = hl (condensats)