Volume molaire

la vérifier graphiquement à la date t5. Détailler et justifier le raisonnement. Echelle de représentation 1,0 cm 0,50 m/s Document 2 : Exercice 3 : On étudie le mouvement d’une balle de tennis de masse m = 58 g, de rayon R = 3,35 cm et de volume noté Vballe. On enregistre son mouvement à l’aide d’un caméscope et on relève les positions successives du centre d’inertie G de la balle en visionnant la bande vidéo image par image. A l’instant t0 = 0s la balle est lancée avec une vitesse V0 =

deux mesures. – – L'une est la masse ou le volume de l'échantillon à analyser. La seconde qui clôture normalement l'analyse est la mesure d'une grandeur qui est proportionnelle à la quantité d'analyte présente dans l'échantillon. 3 UFR SMP-Besançon - E. Cavalli 1 Classification des méthodes z z z Méthodes gravimétriques : on détermine la masse de l'analyte ou d'un dérivé qui lui est apparenté chimiquement. Méthodes volumétriques : on mesure le volume d'une solution qui contient assez de réactif

fabriquer une pièce de 10 centimes d'euro. Données : Couples d'oxydoréduction : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m1.png Masse molaire atomique : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m2.png Masse molaire du sulfate de cuivre pentahydraté : image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1.2.671/img/evenementiel/bac/chimie-terminale-s/t_crde76_m3.png Le monoxyde d'azote image: http://s1.lemde.fr/medias/web/1

le solvant. Elle est présente en très grande quantité et la quantité produite est négligeable devant la quantité présente au départ : on pourra donc considérer que le volume total du système chimique ne change pas durant la transformation. Données : Volume molaire dans les conditions de l’expérience : Vm = 24 L/mol Masse molaire de quelques éléments : MH = 1,0 g/mol MO = 16,0 g/mol Partie A : étude quantitative de la réaction chimique MI = 132 g/mol (7 points) 1/ En justifiant à l’aide

détectée. Documents : Les tableaux ci-dessous sont extrait d’une analyse de sang fournie par un laboratoire. Chimie du sang : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 0,37 3à8 0,012 0,053 à 0,115 1,25 4,45 à 6,40 Bilan lipidique : Concentration massique (g.L-1) Normes des concentrations molaires (mmol.L-1) 2,49 4,00 à 6,50 1,34 0,34 à 1,70 0,43 1,00 à 1,95 Espèce analysée Urée Créatinine Glycémie à jeun Espèce analysée Cholestérol total Triglycérides Cholestérol

= concentration molaire n = quantité de matière V = volume Pour préparer la solution de sulfate de fer (III) il faut : a l'aide d'une balance nous allons peser le soluté nous versons ensuite le soluté dans une fiole jaugée de 100ml rajouter de l'eau distillé jusqu'au trait de jauge tout en agitant 1. Relations entre concentration en soluté apporté et concentration des ions a. Le sulfate de fer (III) est une poudre de formule Fe2(SO4)3, calculer sa masse molaire. L'équation de

et on ajoute 1 ml d’acide sulfurique. On titre jusqu'à l’apparition d’une couleur rose clair et on note la valeur du volume de KMnO4 versé. On repète la même expérience 2 fois pour un volume plus précis. II- Resultat : 1. Masse du sel de Mohr calculée: m= 1.9905 g 2. Masse du sel de Mohr pesée: m’= 1.9996 g 3. Concentration du sel de Mohr preparée: C=0.102 mol.l-1 4. Volume de KMnO4 versés : V1= 8.8 ml V2= 8.85 ml Vmoyen= 8.825ml 5. Concentration exacte de KMnO4: C= 0.115 mol.l-1

3 g de chlorure de sodium (NaCl) dans un volume V=100 mL d'eau. La masse molaire de NaCl : M = 58,5 g.mol-1  La concentration massique est de Cm = m/ V = 3/ 0,100 = 30 g.L-1  La quantité de matière contenue dans la solution est de n = m/ MnaCl= 3/ ( 35,5+ 23,0) = 5,13.10-2 mol.  La concentration molaire est de C = n/V = 5,13.10-1 mol.L-1 2.Préparation d'une solution par dilution : 1.La solution mère précédente de concentration molaire c = 5,13.10-1mol.L-1 est diluée 10 fois.

- masse molaire moléculaire: 60,0 g.mol–1 ; - pKA du couple (acide éthanoïque/ion éthanoate): 4,8. Le titre (ou l'acidité) d'un vinaigre est donné en degré (°) : 1,00° correspond à 1,00 g d'acide acétique pur pour 100 g de vinaigre. La masse volumique du vinaigre ( vaut 1010 g.L-1. Le produit ionique de l'eau a pour valeur Ke = 1,0(10 –14 à 25°C. Les trois parties de l'exercice sont indépendantes. 1. La solution d’acide éthanoïque On prépare un volume V =1,00 L d'une

chlorure de sodium ? b) Calculer la concentration molaire de ce sodium ? MNa = 23 g.mol -1 MO = 16 g. Mol -1 et MH = 1 g. Mol -1 Exercice 2: On prépare 250 cm3 de solution de sulfate de potassium K2SO2 en dissolvant dans de l’eau 4,35g du solide ionique K2SO4 1- Calculer la masse molaire du sulfate de potassium. 2- Calculer sa concentration massique. En déduire sa concentration molaire. 3- Quel volume d’eau faut-il ajouter au 250 cm3 de la solution précédente