Rappels

I) Le modèle de l’atome

● L’atome est une entité électriquement neutre qui possède un noyau placé en son centre.

● Le noyau est constitué de neutrons, particules non chargées, et de protons, particules chargées positivement ; ces particules sont appelées les nucléons.

● Des électrons, particules chargées négativement, se déplacent autour du noyau.

II) Notation symbolique du noyau
La représentation d'un noyau atomique est :
X est le symbole de l’atome correspondant.
Z est le numéro atomique; c'est le nombre de protons
A représente le nombre de nucléons
Le nombre de neutrons est donc N = A – Z

III) La structure électronique

Les électrons d’un atome ou d’un ion se répartissent en couches. Chaque couche est caractérisée par son numéro n.

Exemple : atome d’aluminium Al Z = 13 n = 1 couche K

n = 2 couche L

n = 3 couche M

● Principe de Pauli : Chaque couche ne peut contenir qu’un nombre limité d’électrons : la couche de numéro n peut contenir au maximum 2n2 électrons.

Couche K : 2 x 12 = 2 électrons maximum
Couche L : 2 x 22 = 8 électrons maximum
Couche M : 2 x 32 = 18 électrons maximum
Couche N : 2 *42 = 32 électrons maximun

● Principe de construction : Les électrons se placent d’abord dans la couche K, puis, quand celle-ci est saturée à 2 électrons, ils remplissent la couche L. Quand la couche L est saturée à 8 électrons, ils remplissent la couche M…

● Notation : l’atome d’aluminium pris pour exemple ci-dessus possède 2 électrons sur la couche K, 8 sur la couche L et 3 sur la couche M.
La structure électronique de cet atome s’écrira : (K)2 (L)8 (M)3.

La dernière couche de la structure électronique contenant des électrons est appelée la couche externe.

III) Règles du « duet » et de l’octet

Règle du duet : Au cours de leurs transformations chimiques, les atomes de numéros atomiques Z 4 évoluent de manière à avoir un duet d’électrons sur leur couche externe, ce qui