exam STE oct20211. 45Le modèle atomique simplifié (p.7)
➔ Représentation de l’atome qui tient compte de la présence du neutron dans le noyau - Les neutrons permettent aux protons de se maintenir ensemble dans le noyau
(expliquant pourquoi le noyau n’éclate pas alors qu’il est chargé de protons, chargés positivement)
Quelques caractéristiques des particules de l’atome
Particule Symbole Charge électrique Masse (en g) Masse (en u)
Électron é Négative 9,109 x 10-28 0,000 55
(≈1/1000)
Proton p+ Positive …afficher plus de contenu…

Le francium
(87) est le métal le plus réactif.
- La réactivité chimique diminue le long des familles de non-métaux. Le fluor (9) est le non-métal le plus réactif.
- La réactivité chimique des gaz inertes est pratiquement nulle.3. Les isotopes (p.15)
➔ Atomes du même élément qui ont le même nb de p+, mais un nb différent de neutrons Annotation pour identifier un isotope:
4. La masse atomique relative (p.15)
➔ Masse d’un atome établie par comparaison avec la masse du carbone 12
(isotope du carbone ayant 6 protons et 6 …afficher plus de contenu…

La notion de mole (p.27)
➔ Équivaut au nb d’atomes présents dans exactement 12 g de carbone 12.
Une mole (symbole: mol) = 6,02 x 1023 = nb d’Avogadro
La masse molaire: masse d’une mole d’une substance, exprimée en g/mol.
- La valeur de la masse molaire d’un atome = la valeur de sa masse atomique - Pour déterminer la masse molaire d’une molécule, il faut additionner les masses molaires de chacun des atomes qui la constituent
- M = m/n, où M = masse molaire (en g/mol) m = masse (en g) n = nb de moles (en mol)
Exemples:
1. Quelle est la masse molaire du soufre (S) ?
32,07 g/mol
2. Quelle est la masse molaire de 5,00 mol de soufre (S) ?
M =