I - Concepts généraux sur la liaison chimique
I - 1 Importance de l’atome de carbone I - 2 Structure électronique d’un atome, notion d’orbitales I.2.1 Rappel I.2.2 Structure électronique des atomes - Notion d’orbitales atomiques. I.2.3 Hybridation des orbitales atomiques pour l’atome de carbone I - 3 Formation des liaisons I.3.1 Liaisons σ I.3.2 Liaisons π I.3.3 Longueur et Energie des liaisons
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I - 4 Extension à d’autres atomes N, O I - 5 Structure de Lewis des molécules et des ions polyatomiques I.5.1 Types de liaison I.5.2 Environnement électronique d’un atome dans une molécule I.5.3 Etablissement de la structure de Lewis d’une molécule I.5.4 Nombre d’insaturations ou de cycles dans une molécule I - 6 Géométrie de molécules simples I.6.1 Principe VSEPR I.6.2 Exemples

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I - 1 IMPORTANCE DE L’ATOME DE CARBONE

Chimie Organique : Chimie des composés du carbone - Substances naturelles : protéines, sucres, graisses, pétrole… - Substances de synthèse : plastiques, colorants, détergents, produits pharmaceutiques… Eléments contenus dans les composés organiques : C, H + les «hétéro-atomes» : O, N, Cl, Br, I, F, S, P, Na, K, Li, Mg, Zn, Cd, Pb, Ca…

Le nombre de composés connus du carbone est supérieur à celui des composés de tous les autres éléments pris ensemble. Liaison carbone-carbone particulièrement forte : EC-C = +347 kJ.mol-1 Union des atomes de manière quasi infinie: chaînes droites, ramifiées, cycles… Différentes liaisons : simples, doubles ou triples
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I - 2 STRUCTURE ELECTRONIQUE – NOTION D’ORBITALES ATOMIQUES

I.2.1 Rappel
X = symbole de l’élément Z = numéro atomique = nombre de protons A = numéro de masse = nombre de protons + neutrons m0 = 9,1 . 10-31 kg m = 1,66 . 10-27 kg (1840 m0) m # m (proton) | q | = 1,6 . 10-19 Coulomb
|q |

A Z

X

Electrons Protons Neutrons

= 1,6 . 10-19 Coulomb

q=0

La formation de liaisons et les propriétés chimiques dépendent des électrons et plus précisément des électrons situés sur