Chimie 02. THERMODYNAMIQUE ET CINETIQUE CHIMIQUE
CHAPITRE 1. GENERALITES SUR LA THERMODYNAMIQUE

1. INTRODUCTION
La thermodynamique est la science qui étudie les échanges d’énergie entre le système et le milieu extérieur. Elle intervient dans de nombreux domaines : chimie, génie chimique, biologie…etc. elle peut être abordée sous deux aspects : l’un macroscopique et l’autre microscopique. La thermodynamique classique (ou microscopique), faisant l’objet de ce cours, ne fait intervenir que des grandeurs macroscopiques, mesurables expérimentalement comme la
Température, la Pression, le Volume, la Composition,…etc.
2.. DEFINITION ET CONCEPTS DE BASE
2.1. Système
Le système Ω est la partie de l’univers étudiée. Matériel, il est caractérisé à la fois par ses constituants (quantité et nature de la matière) et par le domaine géométrique qu’il occupe.
Pour ce qui nous concerne, il sera constitué d’un grand nombre de particules microscopiques contenues dans une surface fermée, fixe ou mobile, à travers laquelle sont susceptibles de s’effectuer des échanges d’énergie et de matière avec l’extérieur (le reste de l’univers).
2.1.1. Convention
Matière
On notera δΩ la frontière du systèmeΩ.

⎯
⎯
→ n -

L’élément de surface dS sera orienté par la normale ⎯⎯→ sortant à δΩ ; n -

Les énergies échangées avec le milieu
Q>0
extérieur seront affublées d’un signe positif lorsqu’elles seront reçues par le système est négatif dans le cas contraire.

dS

W>0
Système
Ω

W<0

δΩ
Q<0

2.2. Milieu extérieur
C’est le reste de l’univers (univers= système + milieu extérieur).
2.3. Classification des systèmes
On retrouve deux types de classification des systèmes :
2.3.1. De point de vue de la matière contenue dans le système
On distingue deux types de système ;
2.3.1.1. Système homogène
Un système est homogène s’il est constitué d’une seule phase dont les propriétés physiques sont les mêmes dans toute la matière. Exp : O2 gaz, H2O liquide …etc.
2.3.1.2. Système hétérogène
Un système est hétérogène