Chapitre 4 cristallisation cristallisation

2478 mots 10 pages

(Microsoft PowerPoint - C9.ppt [Mode de compatibilit\351])� Définitions et généralités
� Principes de dissolution et de cristallisation
� Mécanisme de formation de cristaux
� Bilan de matière
� Bilan d’énergie
Chapitre 4 : Cristallisation
C.9 - 2012 OPÉRATIONS FONDAMENTALES III – C.Tibirna
� Bilan d’énergie
� Méthodes d’obtention de la sursaturation
� Place du cristallisoir dans le procédé industriel
� Types de cristallisoirs
� Paramètres de conduite d’une cristallisation
� Procédés de raffinage …afficher plus de contenu…

Définitions et généralités
C.9 - 2012 OPÉRATIONS FONDAMENTALES III – C.Tibirna
� Obtenir des corps fondant à basse température et à haute tension de vapeurs
La cristallisation = une opération de purification, parmi les plus efficaces utilisées dans l’industrie chimique
Utilisée souvent par les industries minérales et organiques La vitesse de cristallisation est limitée par:
� la vitesse de formation des « germes » = petits cristaux qui peuvent facilement se dissoudre du fait de leur grande surface spécifique. Elle peut être accrue par:
a) l’utilisation de hautes …afficher plus de contenu…

Déterminer le débit-massique de sulfate de sodium décahydraté formé. Les solubilités relevées dans les tables sont:
9,0 g de Na2SO4 pur dans 100 g d’eau à 10 ºC
46,7 g de Na2SO4 pur dans 100 g d’eau à 50 ºC
C.9 - 2012 OPÉRATIONS FONDAMENTALES III – C.Tibirna
Calculer la chaleur à éliminer dans cette cristallisation. On donne:
Chaleur de dissolution molaire de Na2SO4 .10 H2O = 18,76kcal/mol (à 10 C)
Chaleur spécifique moyenne de la solution: 0,85 kcal/kgC
M + nS = 322 g/mol
Chaleur de dissolution: 18,76 kcal/mol x (660kg/h)/322g/mol = 38,452 kcal/h
Chaleur sensible: mcDT= 34

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