Sandrine Albert
Alexandra Normand
Sciences naturelles
Groupe 2108

Laboratoire 4: Réaction métal/acide et électrolyse de l’eau

Rapport de laboratoire présenté à
Steve Leclair
Département de chimie pour le cours
Chimie générale

Cégep de Sherbrooke
11 septembre 2015

Tableau des mesures #1 :

Masse et volume permettant de vérifier la correspondance entre le nombre de moles de métal utilisé et le nombre de moles de gaz produit par l’oxydation en milieu acide
Masse de métal (Mg)
(g ± 0,001)
0,036
Volume du gaz (H2)
(ml ± 0,05)
38,05
Température ambiante
(°C ± 0,1)
21,7
Pression
(mmHg ± 0,1)
751,3

Tableau des mesures #2 :

Le voltage en fonction du temps écoulé afin de calculer expérimentalement le nombre d’avogadro
Temps écoulé depuis le début de l’expérience (sec. ± x)

Voltage dans le circuit
(Volt ± 0,001)
0
0,602
30
0,618
60
0,617
90
0,616
120
0,616
150
0,614
180
0,613
210
0,614
240
0,612
270
0,609
300
0,618

Exemples de calculs partie 1 :

1. Nombre de moles de Mg théorique :

2. Nombre de moles de Mg expérimental :

P :

V :

n : x mol

R : 8,314KPa L/mol K

T : 21,7 + 273K = 294,7K

PV = nRT n≈ PV/RT n≈ 100,1 x 0,0385 / 8,314 x 294,7 n≈ 0,001589 mol de H2 ≈ 1,589 x10-3 mol de H2

3. Stoechiométrie pour trouver le nombre de moles de Mg expérimentales

1 mol de Mg ⇔ 1 mol de H2

x mol de Mg ⇔ 1,589 x10-3 moles de H2 x= 1, 589 x10-3 moles de Mg

Exemples de calculs partie 2 :

1. Déterminer la pression de col

Pcol= x KPa ρ = 3,3039g/mL g = 9,8m/s2 h = 28,7cm = 0,287m

Pcol = ρgh
Pcol = 3,3039 x 9,8 x 0,287
Pcol = 9,29KPa

2. Détermination de la pression du H2

Patm= 100,1KPa
PH2= x
PH2O= 2,604KPa
Pcol = 9,29KPa

Patm = PH2 + PH2O + Pcol
PH2 = Patm - PH2O – Pcol
PH2 = 100,1 – 2,604 – 9,29
PH2 = 88,206KPa

3. Déterminer le nombre de moles de H2

P= 88,206KPa
V= 24mL = 0,024L n= x moles de H2
R= 8,314KPa  L/mol K
T= 294,7K

PV = nRT n≈ PV/RT n ≈ 88,206 x 0,024 / 8,314 x 294,7 n ≈ 0,00086 mol ≈ 8,6