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Chap. 1 – Mesurer en chimie I. Pourquoi mesurer des quantités de matière ?
Les mesures permettent d’informer le consommateur (eau, jus de fruits), deprotéger et de surveiller l’environnement (lait, DJA), d’agir pour corriger (sang, air), de contrôler la qualité ou encore de produire des espèces chimiques(synthèse). II. Masse, volume, pression et quantité de matière
1. Pour une masse m La mole est la quantité de matière d’une espèce chimique contenant NA entités. NA estla constante d’Avogadro. La quantité de matière n en mol d’un échantillon de masse m s’obtient par : n = m/M 2. Pour un liquide ou un solide Il est possible derelier quantité de matière et volume d’un échantillon solide ou liquide en utilisant la masse volumique µ : n = m/M = (µ x V) / M 3. Pour un gaz
a) Par levolume : on appelle volume molaire Vm (en L.mol-1), le volume occupé par une mole de gaz. Ce dernier est identique quelque soit la nature du gaz pour unetempérature et une pression donnée. On a alors : n = V / Vm b) Par la pression : grâce à l’équation d’état du gaz parfait, on sait que PV = nRT d’où n = PV / RT avec Pla pression en Pa, V le volume en m3, T la température en K (kelvin) R = 8,314 USI.
4. Pour une espèce chimique en solution Une espèce chimique (soluté) peutêtre dissoute dans de l’eau (solvant) pour fabriquer une solution aqueuse. En fonction de la quantité de soluté dissout, on peut déterminer une concentrationmassique ou molaire
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Concentration massique ou titre massique d’un soluté A : Cm = mA / Vsol Concentration molaire de A : C = nA / Vsol
Les mesures permettent d’informer le consommateur (eau, jus de fruits), deprotéger et de surveiller l’environnement (lait, DJA), d’agir pour corriger (sang, air), de contrôler la qualité ou encore de produire des espèces chimiques(synthèse). II. Masse, volume, pression et quantité de matière
1. Pour une masse m La mole est la quantité de matière d’une espèce chimique contenant NA entités. NA estla constante d’Avogadro. La quantité de matière n en mol d’un échantillon de masse m s’obtient par : n = m/M 2. Pour un liquide ou un solide Il est possible derelier quantité de matière et volume d’un échantillon solide ou liquide en utilisant la masse volumique µ : n = m/M = (µ x V) / M 3. Pour un gaz
a) Par levolume : on appelle volume molaire Vm (en L.mol-1), le volume occupé par une mole de gaz. Ce dernier est identique quelque soit la nature du gaz pour unetempérature et une pression donnée. On a alors : n = V / Vm b) Par la pression : grâce à l’équation d’état du gaz parfait, on sait que PV = nRT d’où n = PV / RT avec Pla pression en Pa, V le volume en m3, T la température en K (kelvin) R = 8,314 USI.
4. Pour une espèce chimique en solution Une espèce chimique (soluté) peutêtre dissoute dans de l’eau (solvant) pour fabriquer une solution aqueuse. En fonction de la quantité de soluté dissout, on peut déterminer une concentrationmassique ou molaire
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Concentration massique ou titre massique d’un soluté A : Cm = mA / Vsol Concentration molaire de A : C = nA / Vsol
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