DEVOIR SURVEILLE N°4, classe de 1°S

( 20 points ; 1h20min )

N.B. - Deux points seront réservés à la qualité de la présentation et de la rédaction. - Dans la mesure du possible toute réponse devra être justifiée.

Exercice 1 ( 7 points )

LA VITAMINE C

Les comprimés de vitamine C contiennent de l’acide ascorbique ( vitamine C ) C6H8O6 et de l’hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3.
Lors de la dissolution d’un comprimé dans l’eau, l’acide ascorbique réagit avec les ions hydrogénocarbonate ( HCO3- ).

1. Pour simplifier les écritures vous noterez l’acide ascorbique AH. L’acide ascorbique est un acide au sens de Brönsted. Ecrire la demi-équation acido-basique qui permet de le justifier. Quel est le couple acido-basique associé à cette demi-équation ? 2. L’ion hydrogénocarbonate est une base au sens de Brönsted. Ecrire la demi-équation acido-basique qui permet de le justifier, sachant que le couple acido-basique associé à cette demi-équation est le couple CO2, H2O / HCO3-. 3. Ecrire les équations des deux réactions qui se produisent lors de la dissolution d’un comprimé de vitamine C dans l’eau ( dissolution de NaHCO3 dans l’eau puis réaction entre AH et HCO3- ). 4. On dissous un comprimé contenant 500 mg d’acide ascorbique dans un verre d’eau. Lors de la réaction les ions hydrogénocarbonate sont en excès. On obtient un volume V = 200 mL de solution S. a. Déterminer la concentration finale en ion ascorbate A- ( C6H7O6- ) dans la solution S. b. Déterminer le volume maximal de gaz dégagé dans les conditions ordinaires de température et de pression.

Données : - masses molaire en g.mol-1 : M(H) = 1,0 ; M(C) = 12,0 ; M(O) = 16,0 - volume molaire dans les conditions ordinaire de température et de pression : Vm = 25 L.mol-1.

Exercice 2 ( 11 points )

TENEUR EN SOUFRE D’UN COMBUSTIBLE

La législation française impose que la teneur massique en soufre ( S ) dans le fioul soit