Conductance, conductivit et e conductivit´ molaire ionique e
Conductance d’une solution ionique
La conductance G d’une solution ´lectrolytique est ´gale ` l’inverse de la r´sistance de la mˆme portion de e e a e e solution. G 1 R 1 R I U

Or d’apr`s la loi d’Ohm : e

­ I : intensit´ en amp`re (A) e e ­ U : tension en volt (V)
Donc G I U

On peut mesurer la conductance en plongeant dans une solution ´lectrolytique, deux ´lectrodes parall`les de e e e surface S ´cart´es d’une longueur L : e e

La conductance est donn´ par la formule : e G σ. S L

­ G : conductance en S ­ σ : conductivit´ de la solution en S.m-1 e ­ S : surface en m2 ­ L : longueur en m
La concentration de la solution ionique, la nature de l’´lectrolyte, la temp´rature et la propret´ des ´lectrodes e e e e influencent la conductivit´ de la solution. e

Conductivit´ molaire ionique d’un ion en solution e
La conductivit´ molaire ionique d’un solut´ est le rapport de la conductivit´ de la solution sur sa concentrae e e tion. Fiche issue de http://www.ilephysique.net 1

Λ

­ ­ ­

σ c Λ : conductivit´ molaire en S.m2 .mol-1 e σ : conductivit´ de la solution en S.m-1 e c : concentration de la solution en mol.m-3

Dans le cas d’une solution ionique d’un solut´ unique contenant uniquement des ions monocharg´s. e e Λ λM

λX ¡

Conductivit´ d’une solution ionique quelconque e
D´finition e
Soit une solution ionique quelconque contenant p ions monocharg´s diff´rents not´s Xi et de concentrations e e e ÖXi × et de conductivit´s molaires ioniques λi e Soit σ

ô λ .ÖX × p i i

i 1

Pour les calculs de conductivit´, il est important que la concentration de la solution ne d´passe pas 1.10¡2 mol.L¡1 . e e

Tableau des conductivit´s molaires ioniques de quelques ions monocharg´s e e
Nom Oxonium Potassium Sodium Ammonium Lithium C´sium e Rubidium Argent Symbole H3 O K N a N H4 Li Cs Rb Ag λ S.m2 .mol¡1 349, 8.10¡4 73, 5.10¡4 50, 1.10¡4 73, 5.10¡4 38, 7.10¡4 77,